Sugestão de vídeo: sugiro um em que vc explique a parte de química que tem a ver com a biologia. Na biologia tem questões que tem mais a ver com química do que com a biologia em si, e muitos professores de biologia não tem muito a habilidade de explicar.
Saudades das aulas presenciais... Depois da pandemia as aulas ficaram sem graça. Por sorte encontrei o seu canal que faz com que eu me sinta numa sala de aula resolvendo questões e recebendo feedback do professor. Parabéns pela grande competência!
Boa tarde! Fala mestre das luzes. Concluir agora há poucos este assunto, por fim muito obrigado de verdade. O saber é libertador e dá um significado especial à vida, pois viver no mundo das trevas da ignorância é de fato viver no mundo dos mortos-vivos!!!!! Que venham os próximos exercícios.
Boa noite! Venho mais uma vez agradecer pelos seus brilhantes ensinamentos. Estou ansioso para aprender balanceamento. Até amanhã Senhor das Luzes! Aliás, o saber ilumina...
Boa tarde professor, gosto muito das suas aulas e gostaria de tirar uma dúvida... Eu posso sempre arredondar os números encontrados? (eu sempre demoro muito para resolver determinados exercícios por conta do tamanho do número, que muitas vezes é um decimal muito grande)
Professor, poderia me esclarecer o que eu fiz de errado, por favor? na questao 5, min 22:27, eu resolvi da seguinte forma: dividi o 40 do S por 32 que resultou em 1,25 e depois dividi por 80 (pensei na fórmula 1,25xN= 80) , assim, resultando em 64 e não em 32 como na regra de 3
Muito bom Professor Diego. Mas tive uma dúvida quando fiz o calculo da questão 5. Usei 40g de S,e 60 de Ox. dividi pela massa da tabela e cheguei a (1,25/1,25=1) e (3,75/1,25=3) SO3 no final Apliquei a regra anterior e sobre achar o Número inteiro para multiplicar e obtive 40xN=80g/mol SO3 x2=S2O6 O cálculo final está errado em relação a questão? Ou fiz gambiarra porque não sabia o que fazer com os 80g??kkkkkkk Obrigado pelas aulas,vc fez uma pessoa que não gostava de química se interessar pelo assunto. Bom trabalho.
O último exercício, não arrendondei e considerei o valor que deu na calculadora. Acabei seguindo o cálculo e no final pela regra de arrendondamento divisão, e depois multiplicação obtive o valor de 2 mol , 5 mol. 😓😓😓😓😓😓😓
Olá professor, poderia me tirar uma duvida? Na primeira questão, quando chega na parte de dividir os indices de atomicidade pelo menor entre eles (0,9), eu não poderia simplesmente arredondar os numeros quebrados para numeros inteiros? Tipo, 1,9 é basicamente 2, 0,9 é basicamente 1 e 2,8 é basicamente 3.
Isso dá certo na maioria dos casos, mas se a questão quiser armar uma pegadinha, já viu... nesse caso se for muito próximo de inteiro, blz. Caso contrário, não recomendo arredondar
RESUMO: Tipos de Fórmulas 1) Um composto químico apresenta 43,4% de sódio, 11,3% de carbono e 45,3% de oxigênio. Determine sua fórmula mínima. Na: 43,4/23 = 1,9 mols/0,9 = 2 C: 11,3/12 = 0,9 mols/0,9 = 1 O: 45,3/16 = 2,8 mols/0,9 = 3 Na2CO3.
2) A composição centesimal de uma substância é de 40% de carbono, 6,7% de hidrogênio, 53,3% de oxigênio. Determine a fórmula empírica dessa substância. C: 40/12 = 3,3 mols/3,3 = 1 H: 6,7/1 = 6,7 mols/3,3 = 2 O; 53,3/16 - 3,3 mols/3,3 = 1 CH2O.
3) Uma certa amostra de um composto contendo potássio, cromo e oxigênio foi analisada, e se obtiveram os seguintes valores: 1,95g de potássio, 2,60g de cromo e 2,80g de oxigênio. Determine sua fórmula mínima. K: 1,95/39 = 0,05/0,05 = 1.2 = 2 Cr: 2,60/52 = 0,05/0,05 = 1.2 = 2 O: 2,80/16 = 0,175/0,05 = 3,5.2 = 7 K2Cr2O7
4) A fórmula mínima de uma substância é CH2 e sua massa molecular vale 70u. Determine a fórmula molecular dessa substância. F.Mínima x N = F.Molecular CH2 = 12 + 2 = 14 14 . N = 70 N = 70/14 = 5.
5) Descobrir a fórmula molecular de um composto que apresenta 40% de enxofre e 60% de oxigênio, cuja massa molar vale 80g/mol. S = 80 - 100 O = 60 - 100 X - 40 Y - 60 X = 32 Y = 48 S =32/32 = 1 mol. O = 48/16 = 3 mols. SO3.
6) Um composto cuja massa molar é 284 g/mol apresenta 43,6% de fósforo e 56,4% de oxigênio. Determine a fórmula molecular desse composto. P = 284 - 100 O = 284 - 100 X - 43,6 Y - 56,4 X = 124 Y = 160
Sugestão de vídeo: sugiro um em que vc explique a parte de química que tem a ver com a biologia. Na biologia tem questões que tem mais a ver com química do que com a biologia em si, e muitos professores de biologia não tem muito a habilidade de explicar.
Amei sua sugestão!
Saudades das aulas presenciais... Depois da pandemia as aulas ficaram sem graça. Por sorte encontrei o seu canal que faz com que eu me sinta numa sala de aula resolvendo questões e recebendo feedback do professor. Parabéns pela grande competência!
eu tenho muita dificuldade com estequiometria e suas aulas me ajudou a entender! Obrigada ;)
Bom dia meu querido mestre professor DIEGO FARES.
Boa tarde! Fala mestre das luzes. Concluir agora há poucos este assunto, por fim muito obrigado de verdade. O saber é libertador e dá um significado especial à vida, pois viver no mundo das trevas da ignorância é de fato viver no mundo dos mortos-vivos!!!!!
Que venham os próximos exercícios.
Gratidão professor Diego tenho dificuldade em química suas aulas tem me auxiliado muito na minha graduação de Biomedicina.
Sucesso!
Admirada com a didática deste professor! Gratidão! 🙏🙏
Mais um video que estou vendo, vou até o fim
professor, muito obrigada!
mdsss que aula incrível! Tenho muita dificuldade mas consegui fazer todos os exercícios sozinha com essa explicação.
questões babadeiras. adorooo.
Ainda nao conhecia seu canal, simplesmente amei.
Estou até treinando a matemática rs
Muito obrigada, sua didática é mto boa, explica todos os detalhes...
excelente vídeo aula!!!
Aula excelente ❤ obg me ajudou muito👏👏👏👏
Obrigada por dividir o seu conhecimento conosco,mestre! Finalmente estou aprendendo química!🤩
Gratidão 🙏😊. Amei a aula
Muito bom professor❤ vc é um anjo nas nossas vidas ahah
Obrigado pelo elogio
Obrigado professor gostei muito da aula, espero que no próximo capítulo o professor trás ainda mais novidades.
EXCELENTE AULA PROFESSOR DIEGO FARES, PARABÉNS.
Estudando estequiometria.
Obrigado!
nunca entendi quimica na vida, mas agora tudo faz sentido *0* voce é top professor, tudo mastigado.
👏👏👏👏👏😉
Excelente , parabéns aprendendo muito
Que ótimo!
Professor vc poderia deixar uma lista de exercícios
Suas aulas são excelentes! Parabéns!
Boa noite! Venho mais uma vez agradecer pelos seus brilhantes ensinamentos. Estou ansioso para aprender balanceamento.
Até amanhã Senhor das Luzes! Aliás, o saber ilumina...
Boa noite professor, na parte da fórmula mínima CH2O, porque tiraste o oxigênio ??
Valeu!!
Ótima aula!
Excelente
Boa tarde professor, gosto muito das suas aulas e gostaria de tirar uma dúvida...
Eu posso sempre arredondar os números encontrados? (eu sempre demoro muito para resolver determinados exercícios por conta do tamanho do número, que muitas vezes é um decimal muito grande)
Que aula linda, muito obrigada prof
Melhores aulas de química!!
😊
Amei a explicação 👏👏👏👏🤩
Obrigado 😃
Professor, poderia me esclarecer o que eu fiz de errado, por favor? na questao 5, min 22:27, eu resolvi da seguinte forma: dividi o 40 do S por 32 que resultou em 1,25 e depois dividi por 80 (pensei na fórmula 1,25xN= 80) , assim, resultando em 64 e não em 32 como na regra de 3
Amando suas aulas!! Muiro eficientes!!!
Melhor professor, que aula maravilhosa!!! ❤️
🙂
você esta me ajudando tanto, muito obrigada!!!!
Muito bom Professor Diego.
Mas tive uma dúvida quando fiz o calculo da questão 5.
Usei 40g de S,e 60 de Ox.
dividi pela massa da tabela e cheguei a (1,25/1,25=1) e (3,75/1,25=3)
SO3 no final
Apliquei a regra anterior e sobre achar o Número inteiro para multiplicar e obtive
40xN=80g/mol
SO3 x2=S2O6
O cálculo final está errado em relação a questão?
Ou fiz gambiarra porque não sabia o que fazer com os 80g??kkkkkkk
Obrigado pelas aulas,vc fez uma pessoa que não gostava de química se interessar pelo assunto.
Bom trabalho.
Excelente aula.
Muito Obrigado Professor.
E por favor continue focando em exercícios pois sem eles a gente apenas pensa que entendeu a matéria.
Luis as últimas aulas dessa série serão somente resolução de exercícios. Estamos em fase de gravação
Luis as últimas aulas dessa série serão somente resolução de exercícios. Estamos em fase de gravação
Excelente.
Muito obrigado novamente.
Assunto compreendido efetivamente. As resoluções de questões são essenciais.
Obrigada, professor.
Valeu Drielly. Compartilha com os amigos para ajudar no crescimento deste trabalho! Abraço e sucesso 😉👍🏻
O último exercício, não arrendondei e considerei o valor que deu na calculadora. Acabei seguindo o cálculo e no final pela regra de arrendondamento divisão, e depois multiplicação obtive o valor de 2 mol , 5 mol. 😓😓😓😓😓😓😓
Olá professor, poderia me tirar uma duvida?
Na primeira questão, quando chega na parte de dividir os indices de atomicidade pelo menor entre eles (0,9), eu não poderia simplesmente arredondar os numeros quebrados para numeros inteiros? Tipo, 1,9 é basicamente 2, 0,9 é basicamente 1 e 2,8 é basicamente 3.
Isso dá certo na maioria dos casos, mas se a questão quiser armar uma pegadinha, já viu... nesse caso se for muito próximo de inteiro, blz. Caso contrário, não recomendo arredondar
vc e mto especial prof.
😉
Ameiiiiiiiiiiiiii
Ótima aula... Poderia fazer uma playlist de soluções... Forte abraço
👍🏻😉
De Angola-Malanje.
mto bom mesmo
😊
Show!!!
SHOOOWWW!!!
Vc é zik heim professor
aula nota 1000000000000000000000000000000000000000...
Muito obrigado, Afonso!😊
Professor, a questão tem que dar as massas de cada elemento ou eu vou ter que saber mesmo ?
A questão fornece
RESUMO: Tipos de Fórmulas
1) Um composto químico apresenta 43,4% de sódio, 11,3% de carbono e 45,3% de oxigênio. Determine sua fórmula mínima.
Na: 43,4/23 = 1,9 mols/0,9 = 2
C: 11,3/12 = 0,9 mols/0,9 = 1
O: 45,3/16 = 2,8 mols/0,9 = 3
Na2CO3.
2) A composição centesimal de uma substância é de 40% de carbono, 6,7% de hidrogênio, 53,3% de oxigênio. Determine a fórmula empírica dessa substância.
C: 40/12 = 3,3 mols/3,3 = 1
H: 6,7/1 = 6,7 mols/3,3 = 2
O; 53,3/16 - 3,3 mols/3,3 = 1
CH2O.
3) Uma certa amostra de um composto contendo potássio, cromo e oxigênio foi analisada, e se obtiveram os seguintes valores: 1,95g de potássio, 2,60g de cromo e 2,80g de oxigênio. Determine sua fórmula mínima.
K: 1,95/39 = 0,05/0,05 = 1.2 = 2
Cr: 2,60/52 = 0,05/0,05 = 1.2 = 2
O: 2,80/16 = 0,175/0,05 = 3,5.2 = 7
K2Cr2O7
4) A fórmula mínima de uma substância é CH2 e sua massa molecular vale 70u. Determine a fórmula molecular dessa substância.
F.Mínima x N = F.Molecular
CH2 = 12 + 2 = 14
14 . N = 70
N = 70/14 = 5.
5) Descobrir a fórmula molecular de um composto que apresenta 40% de enxofre e 60% de oxigênio, cuja massa molar vale 80g/mol.
S = 80 - 100 O = 60 - 100
X - 40 Y - 60
X = 32 Y = 48
S =32/32 = 1 mol.
O = 48/16 = 3 mols.
SO3.
6) Um composto cuja massa molar é 284 g/mol apresenta 43,6% de fósforo e 56,4% de oxigênio. Determine a fórmula molecular desse composto.
P = 284 - 100 O = 284 - 100
X - 43,6 Y - 56,4
X = 124 Y = 160
P = 124/30 = 4,1
O = 160/16 = 10
P4O10.
8:28 Eu não poderia arredondar o número de mols em vez de dividir todos pelo menor?
Nem sempre dá certo
Esse assunto sobre fórmula mínima, percentual e molecular caem no vestibular da uea?
Com toda certeza! Tem uma playlist de resolução da uea de 2019 aqui no canal. Compartilhe ela com seus amigos que farão a uea! Abraço!
Preciso da tabela periódica para saber os valores de cada,assim fica mais fácil para calcular.
No google tem
Rumo ao #enem2023
Tem continuação???
Com certeza, Anne! Essa playlist de estequiometria é a que estou produzindo atualmente para o canal! Fique ligada! Abraço!
up
Quanta divisão com vírgula, vish! rs
um pai
OLA PROFESSOR A AULA 4 JA ESTA NO CANAL NÃO ESTOU ACHANDO
Estará no ar até sexta feira
@@Diego_Fares blz professor vou aguardar Valeuuu
Excelente
Obrigado