Acid dissociation constant (Ka) for weak acids and pKa (Spanish)
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- Опубліковано 1 сер 2024
- The pKa is a value that indicates how strong or weak an acid is and tells us how dissociated the acid will be at certain pH. In this video we explore the concept of pKa and its applications.
Si quieres aprender más sobre bioquímica, el libro de Lehninger podría serte de gran utilidad.
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Versión en español: amzn.to/2RhQJWt
Versión en inglés: amzn.to/2DPxKKI
Es fascinante cuando alguien puede explicar claramente, sin rodeos, abarcando el tema y solucionando todo en un orden correcto en menos de 5 minutos en un video y que ademas contiene cierto contenido visual.
Su trabajo es oro puro, muchas gracias por el aporte.
Muchas gracias a ti por tu comentario!
Al fin entendí esto, después de tantas definiciones esta es la más clara, muchas gracias!
Me alegra!
Corto, entendible, y no da vueltas. Gracias. No entendía nada 😊
Maldita química ni estoy entiendo ni madres ...pero qué burrito soy... Y yo q antes era tan inteligente para el estudio :'v
no te frustres! deja cualquier duda aquí en los comentarios e intentaré ayudarte
Jajajaja
Mil gracias!!!
Simple y claro, felicitaciones.
¡Super bien!
Ya no recordaba muy bien el tema
Enserio.que está excelente
Qué bueno que te gustara el video, gracias por tu comentario!
Simple y concreto! muchas gracias!!
De nada!
LA MEJOR EXPLICACIÓN QUE HE ENCONTRADO, MUCHAS GRACIAS, EXCELENTE VIDEO.
Mejor que en el mismísimo Harper, felicidades y gracias por tu aportación se aprecia mucho :)
Wow qué honor, yo aprendí bioquímica con el Harper. Muchas gracias a ti por tu comentario!
Gran video! Subirás algo de química analítica? Un saludo
Tu video vale Au y Ag juntos! muchisimas gracias!
De nada y gracias por tu comentario!
Jaja pensé lo mismo
Muchas gracias por el video es muy bueno me resolvio todo gracias de verdad 😄😄😄🤗🤗
De nada, me alegra que te sirviera el video!
obrigado!
Está espectacular.
Gracias.
Por qué a pesar de tener un pKa elevado (6.8 a 7.8) los benzimidales son ampliamente usados por vía oral ?
excelente video
Gracias! Saludos
El ph de una disolucion 0,010M de un (HA) es 4,20
HA+H20A+H3O
determinar el HA en el equilibrio,(calcular el Ka del acido). como podria resolver este ejercicio ? remplazo el valor del ph en la formula Ka?
Excelente !!!
Gracias!
Amé tu vídeo jaja
Me agrada saberlo, saludos!
Gracias!!!
De nada!
calmao, cual es la constante de acidez?
Quisiera su opinión acerca de este razonamiento
Muchas gracias por subir estos videos, son de gran ayuda!! Tengo una duda: en el caso de los aminoácidos, el pKa de los grupos amina tiene valores elevados dado que, a pH alcalino estos actúan como ácidos débiles. Es esta afirmación correcta? Y ya que estoy en el tema agrego una duda más: qué quiere decir que una proteína se precipite? Encuentro este término en libros y no logro comprender a qué se refiere. Desde ya muchas gracias! Saludos!
Así es, la afirmación que mencionas es correcta. Y sobre lo otro, cuando una proteína se precipita, quiere decir que pasa de estar soluble en el agua, a formar agregados que caen en el recipiente con la solución hacia el fondo. Si tu tienes una solución con cierta proteína, tu verás un líquido turbio homogéneo, pero al poner algún agente que haga que la proteína precipite, comenzarás a ver grumos que caen y forman una especie de pasta en el fondo. Tu puedes hacer el experimento de manera muy simple agregando limón a un poco de leche. Vas a ver cómo la leche de ser un líquido blanco homogéneo pasará a tener unos grumos, que corresponden a la proteína caseína.
@@WissenSync Perfecto, gracias! No sabía acerca del experimento con la leche y el limón, en breve lo voy a estar haciendo jajaja
Muy bien!
Saludos!
Y por ejemplo para el etanol que tiene un pKa=15.90 como sería la relación de pH ?
Hola! El etanol no se ioniza en solución acuosa, solo se disuelve tal cual como está
videazo
Gracias por comentar!
no entiendo como fue que calculaste el 1.74 x 10 a la menos 5 .. intento calcular ese ejemplo para poder ver como hacer mi ejercicio pero me sale otra cantidad ...
Ese valor es la constante de acidez del ácido acético. Es un valor que se obtiene experimentalmente y sueles encontrarlo en tablas.
Perdona pero eso no depende de la concentración molar de la solución?
Por que en mi problema decía que era 1M y así no me sale igual a tu valor
Este no es Dankev?
Constante de acidez de ácidos débiles es lo mismo que la constante de disociación?
Hola! Sí, en ácidos la constante de disocación de la reacción de desprotonación es a lo que se le llama constante de acidez.
Si...aquí estoy, viendo tutoriales sobre quimica pq me voy al estatal...
BUENOS DIAS
Quisiera su opinión acerca de este razonamiento
Si decimos que el ácido hipocloroso y su sal el hipoclorito
de sodio tiene una Pka de 7,45, entonces quiere decir que a PH mayores de 7,45 va a disociarse para liberar H+ al medio y si se encuentra en PH menores va a reducirse
de modo que capte H+ y así nivelara el PH
a su Pka.
Entonces si esto es cierto si colocamos el hipoclorito de
sodio en una solución acida o a un PH menor a 7,45 se va a mantener como
hipoclorito de sodio para captar H+ y nivelar la sustancia.
En cambio si colocamos el hipoclorito en una sustancia básica o a PH mayores de 7,45 como con el
jabón este va a tender a disociarse para liberar H+ y mantener en equilibrio su
Pka
Es correcto este razonamiento?
mi correo es dryhama@gmail.com
Hola! Si es correcto, a valores de pH menores al pKa de un par ácido-base conjugada, la proporción tiende más hacia la forma ácida, y en el caso contrario a la forma básica.
ALGUIEN SABE COMO SE REALIZA LAS CONSTANTE DE K, DE CADA REACCION?
yo solo binw porque me dijieron al final pka y dije que es...y no entiendo....
ka es una medida adimensional
Hola! Ka no es una medida adimensional, tiene unidades de concentración. Probablemente la confundes con pKa, que si es una unidad adimensional
Hola amigo , en el capitulo de equilibrio químico de los libros química Chang y el Petrucci sale lo que digo, pka es una medida adimensional. Saludos
Lo que sucede, es que la Ka es la constante de equilibrio de la reacción HA + H2O -> A- + H3O+. Si consideramos esta ecuación, que es el caso real, la Ka sería igual a la concentración de los productos entre los reactivos y tiene unidades adimensionales. Sin embargo, la reacción suele omitir la molécula de agua (pues su concentración no cambia apreciablemente durante el proceso). En ese caso, se representa como HA -> A- + H+. Si se hace la división nos quedan unidades de concentración. Ambos casos son correctos, depende de la ecuación de la que se parta, pero es más común denotar la Ka con unidades de concentración. Espero que haya quedado claro el concepto, si no, puedes dejar tus preguntas. Saludos!
@@WissenSync copie todo talcual tu comentario para una tarea excepto los saludos claro Jajaja gracias
:(
Quien de D1 AML😎😎?
No entendi dios, me wa a matar
TRAN PRONTO .... 0:43
Gracias!
De nada!