Importante: - En el ejercicio en 7:24, las moles de lactato (C3H5O-) se calculan como ( 0,0716 + 0,04) no ( 0,0716 - 0,04). - El pKa de cualquier compuesto se encuentra en internet o en una tabla de pKa's
Buenos dias, no creo que me recuerdes pero en 2019 conseguí llegar hasta la instancia nacional de las olimpiadas Argentinas de química gracias a tus videos que me ayudaron a comprender la mayoria de los temas, este año volvere a competir, y este tema me ha quedado muy claro gracias a ti, saludos desde argetina, sos un crack💗 Si llego al nacional este año, te lo hare saber, GRACIAS!!!!!11!!!
¡Tus videos me re ayudaron, por no decir que fueron la piedra angular, con en nivel 1 de química de la facultad! ¡incluido aprobar el examen final! Se que es un poco pretencioso, pero sería de muucho interés videos de termodinámica ¡¡ muchas gracias !! ¡excelente como explicas! ¡saludos desde Argentina!
Wow!! Llevaba días mirando miles de vídeos para entender buffer y no entendía nada!! Gracias a los vídeos que tu tienes lo aprendí a la perfección. Mil gracias 😍😍
Hola, en primer lugar muchas gracias por estos vídeos, que son de gran calidad y ayudan muchísimo. En segundo lugar, tengo una duda, ¿Cómo calcularíamos el Ph cuando añadimos un ácido o base a una solución que no es un buffer? Por ejemplo, se añade HCl a una solución de HAc. ¿Qué haríamos en ese caso? ¿el Ph vendría determinado por el ácido que está en mayor cantidad, o el más fuerte, o cómo sería?. Muchas gracias de antemano!
Hola quisiera que me ayudara con estos ejercicios En que consiste el cracking indicar los productos que se obtienen en el cracking del propano pentano y heptano quimica 2
¡Hola! ¿Cómo puedo resolver este ejercicio? Calcular el pH de una solución 0.01 molar de bicarbonato de sodio y 0.02 molar de carbonato de sodio. No sé cómo desarrollarlo. ¡Muchas gracias!
hay error en el segundo ejemplo al agregar el hidróxido de Sodio NaOH (base) al final en el logaritmo de la concentración del acido debe ser 0.02318 ... pero se te entiende
En un video no se si entendí mal, pero en la ecuacion de henderson se usan concentraciones molares, no moles, y veo que todo lo pone en moles en la ecuacion
Profe. Muchísimas gracias, no sabe lo agradecido que estoy con usted por ese gran trabajo y don de la enseñanza que tiene, el día de hoy me enteré que pasé para la Unal en el grupo 1. MIL Y MIL GRACIAS.
+Quimiayudas en el min 3:40 tu trabajas la formula de herdenson con moles y no con molaridad, y en el min 3:57 planteas el inicio y final de la reaccion con moles y no con molaridad. De que depende eso? Como se cuando lo puedo hacer de esa manera y no esta mal?
+licetth tatiana alvarez cañizares puedes usar ambas, recuerda que tanto moles del ácido como moles de la sal(base) están contenidos en el mismo volumen
+Quimiayudas muchas gracias por responder rápido pues tengo parcial esta noche. Tus vídeos son muy útiles. pd: Me serviría mucho si puedes hacer unos vídeos de termoquímica. te lo agradecería
Si bien es cierto que el equilibrio se desplazará hacia la izquierda (formando más ácido), ¿por qué asumes que los 0,01 moles de H+ añadidos reaccionarán en su totalidad para convertirse en ácido? No habría que hacerlo de acuerdo a su constante de equilibrio, de tal forma que sólo unos pocos reaccionen? (Minuto 5:25)
quimiayudas tengo una duda en los ejercisios de presion osmotica para que se utiliza o en que momento se utiliza el coeficiente de vant hoff que es igual a 1.82 o solo es mencionado en los ejercisios
Profe, lo que no entendí fue al final cuando aplicó la ecuación. Por que utilizó la concentración final del lactato mientras que del ácido utilizó la inicial. Si podría explicarme eso le agradecería.
Es una pequeña errata, en realidad se haría con la concentración final tanto del ácido como de la base, de modo que finalmente quedaría un ph total del 3.54
hola, no entiendo este ejercicio ¿por que me dan dos valores de pka y dos de pkb? Se preparan 500 ml de un buffer que contiene 0.05 M de NaH2PO4 y 0.05M de Na2HPO4, si el pKa de la disociación del H2PO4- es de 7.2076 y el pKb de este anión es 11.8861; mientras que el pKa del HPO4- es de 12.0 y su pKb es 6.7959.
Profesor! me encanta ver sus vídeos, están muy bien explicados, lo felicito por esa dedicación que tiene, es bueno saber que le gusta compartir sus conocimientos, de una forma sencilla y practica. Usted trabaja en la docencia? da cursos de verano? bueno a mi me interesaría saber, ya que me interesa aprender mas sobre quimica :)
Tienes un pequeño error en el signo cuando estas calculando la variación de pH con respecto a la base, es (0.0716+0.04) tu tienes un menos. gracias por tus ayudas.
Es que es una resta pero él ha sumado (el menos está bien, el cálculo mal). Además hayando el pH2, en lugar de poner el nuevo resultado del ácido (0,02318), vuelve a poner el anterior (0,06318)
Una pregunta en el último ejercicio, por que cuando esta haciendo ya la fórmula de ph cuando se agregó la base en la parte del ácido pone 0,06318, no sería que tendría que poner 0,02318 que era el resultado de la resta ?
Cuando se considera que se le añaden los volumenes de los ácidos o de las bases fuertes, no tendría que cambiare el volumen final de la solución? y eso modificaría la concentración de las soluciones y por lo tanto el pH final y el cambio de pH.
Disculpe trato de resolver con NaOH y HCl en 0.1M anadiendo 10ml con una solucion buffer de 4.82.con 100ml En ambas me suele aumentar . Que se puede hacer?
cuando voy calcular el pH después de adicionar el NaOH nose supone que tendria que sumar 0.0716 + 0.04 ? por que estaría diciendo que al reaccionar el ácido con los OH se estaría creando mas sal
Profe por qué en la reacción de neutralización, se resta el 0.04 tanto en el reactivo como en el producto; y no se suma en el producto como el caso anterior ?
Ejercicios así estuve buscando... que sean algo más complejos de los que fácilmente se encuentran con respecto al tema de buffer. Gracias. Por favor, podrías añadir en el video las correcciones de los errores que hubieron agregando cuadros de textos para que quienes vemos y no los percatamos en un 1er momento no nos malinforme y no nos quedemos con ese error también.
Hola, necesito este ejercicio Si se prepara un buffer TRIS-HCl (Consultar en qué consiste) con una concentración de 25 mM de TRIS en el equilibrio a un pH=8.0, y se adicionan 1 mL de Mg(OH)2 al 0.1 mM, ¿cuál será el pH de la solución resultante?
GrACIAS por el aporte!!SUPER ÚTIL!! Si se me permite una crítica CONSTRUCTIVA...¡¡hablas muy rÁpido hermano!! Jajaaj ¿¿Quién lo apura?? A NUESTRO LINDO RITMO..Saludos!!!
Te hago una consulta?? Como se resuelve el siguiente ejercicio: "Calcular la el pH que resulta cuando a un litro de agua se le agregan 10 ml de una solución de NaOH 1M "
y ¿que sucede cuando se agrega el acido o base de modo que esten como ractivo en exceso? ¿Como se calcula el pH y las concentraciones de las especies en la mezcla?
una pregunta si tengo una mezcla muy acida de pH=1,8 y quiero aumentar su pH para tener una mezcla con un pH igual 7, debería entonces añadir a la mezcla un buffer con un pH mucho mayor que 7 ?
¿La ecuación de Henderson Hasselbalch no calculaba el pH de una solución en base a la constante de basicidad o de acidez y las concentraciones de las sales y ácidos implicados en la solución respectivamente? ¿por qué utilizar los moles y no las concentraciones que nos dan en el enunciado respectivamente? Sí, se obtiene el mismo resultado del pH calculándolo con las concentraciones molares y los moles de cada sustancia, pero, ¿por qué calcular los moles si ya teníamos las concentraciones?
Qué masa de acetato de sodio, CH3COONa (MM = 82 g/mol) debe adicionarse a 250 ml de solución de ácido acético, CH3COOH de concentración 0,10 M para que el buffer formado tenga un PH de 5,3. La constante de disociación del CH3COOH es 1,85 x 10-5 Señale además: (a) La máxima cantidad (g) de NaOH que soporta el buffer. (b) Volumen (ml) de HCl 0,10 mol/l para que el buffer cambie su PH a 4 yo ya calcule la masa para prepararel buffer la pregunta B me tiene pensando orientame por favor. La masacalculada me dio 7,58
Profesor en el primer problema donde utilizo la primera formula para hallar el pH de una forma mas fácil , no debería haber utilizado las concentraciones del ácido y la sal , en vez de sus moles ??????
Profee! Que pasó ? Ya tiene tiempito sin subir videos jeje muchas gracias por su tiempo aun recuerdo que el año pasado entre a la universidad a puro de sus videos!!!!😁😁
Importante:
- En el ejercicio en 7:24, las moles de lactato (C3H5O-) se calculan como ( 0,0716 + 0,04) no ( 0,0716 - 0,04).
- El pKa de cualquier compuesto se encuentra en internet o en una tabla de pKa's
Gracias profe, no deje de subir videos, por favor, lo amo.
Buenos dias, no creo que me recuerdes pero en 2019 conseguí llegar hasta la instancia nacional de las olimpiadas Argentinas de química gracias a tus videos que me ayudaron a comprender la mayoria de los temas, este año volvere a competir, y este tema me ha quedado muy claro gracias a ti, saludos desde argetina, sos un crack💗
Si llego al nacional este año, te lo hare saber, GRACIAS!!!!!11!!!
Me hace muy feliz haberte ayudado, te deseo lo mejor en estas olimpiadas!
Hermano creo que te amo,eres reGOOD para explicar ,gracias ti pase fisica de la Universidad.
muchas gracias profesor usted en serio es otro héroe sin capa :)
Es ud, una magnífica persona!
Profesor muchas gracias por sus vídeos. Podría tocar el tema de complexometría . Por favor
muchas gracias por los videos mire uno antiguo que tienes el cual es de converciones explicas exelente
genial sus videos, felicidades y siga adelante, realmente tien vocación para enseñar
Un video sobre las reacciones SN2, SN, E2 y E1 estaría fenomenal.
¡Tus videos me re ayudaron, por no decir que fueron la piedra angular, con en nivel 1 de química de la facultad! ¡incluido aprobar el examen final! Se que es un poco pretencioso, pero sería de muucho interés videos de termodinámica ¡¡ muchas gracias !! ¡excelente como explicas! ¡saludos desde Argentina!
Hola Profe soy muy fiel seguidor de su canal. Saludos desde la ciudad de Cúcuta!!! Un fuerte abrazo :)
Lo amo profe, saludos desde México. Muchas gracias.
Gracias, no sabes cuanto me ayudo.
Muchas gracias Profe ha sido una explicación buena y clara!!
EXCELENTE EXPLICACIÓN
Deberias hacer algo sobre acidos poliproticos y soluciones buffer, please profe guapo :3
Genial!!! Me sirvieron muchísimo sus videos!!! Saludos desde Argentina!!!
Profe usted me va a salvar mi final de química general!
😎Muchas gracias! la ecuación de Henderson-Hasselbalch hace que sea menos complicado el ejercicio , en la facultad es puro equilibrio y despreciando x
Profe que guapo se puso 😍😍
+Joseph PePe jejejej gracias
Joseph PePe si es verdad jaja .yo ahora mismo veo un vídeo del 2013 y ahora tiene stylo
profe usted como se llama?
+sr.abathur 44 Jhonattan :)
se dice flow o como se escriba, pero ya me estoy durmiendo y mañana tengo examen
Wow!! Llevaba días mirando miles de vídeos para entender buffer y no entendía nada!! Gracias a los vídeos que tu tienes lo aprendí a la perfección. Mil gracias 😍😍
Te quiero chabón!.. gracias por todo! perdón por tan poco!!! (abrí el patreon! aca todos te debemos algo!)
Por favor corregir, a lo último en los cálculos de las moles del acetato en presencia de una base fuerte, no se resta sino que se suma
Hola, podrías hacer un vídeo sobre los ácidos poliproticos porfis
Muchas gracias por tus videos! Para la próxima podrías explicar lipidos y saponificación? Desde ya muchas gracias
Puedes hablar del tema Equilibrio de solubilidad por favor?;(
Hola, en primer lugar muchas gracias por estos vídeos, que son de gran calidad y ayudan muchísimo. En segundo lugar, tengo una duda, ¿Cómo calcularíamos el Ph cuando añadimos un ácido o base a una solución que no es un buffer? Por ejemplo, se añade HCl a una solución de HAc. ¿Qué haríamos en ese caso? ¿el Ph vendría determinado por el ácido que está en mayor cantidad, o el más fuerte, o cómo sería?. Muchas gracias de antemano!
esa ecuación hace milagros
Hola quisiera que me ayudara con estos ejercicios En que consiste el cracking indicar los productos que se obtienen en el cracking del propano pentano y heptano quimica 2
Gracias, que excelente explicación
Hola gracias por la explicación, habrá algún video donde te piden el volumen inicial del ácido o de la sal?
Pásate por el vídeo de ecuación de herdenson Hasselbach ;)
Eres el sujeto
Usted es el mejor! :3 Muchas gracias
Si está guapisimo
¡Hola! ¿Cómo puedo resolver este ejercicio?
Calcular el pH de una solución 0.01 molar de bicarbonato de sodio y 0.02 molar de carbonato de sodio.
No sé cómo desarrollarlo. ¡Muchas gracias!
¡Muchas gracias!
hay error en el segundo ejemplo al agregar el hidróxido de Sodio NaOH (base) al final en el logaritmo de la concentración del acido debe ser 0.02318 ... pero se te entiende
podrias subir un video de acidos polihidratados por favor
En un video no se si entendí mal, pero en la ecuacion de henderson se usan concentraciones molares, no moles, y veo que todo lo pone en moles en la ecuacion
gracias
Gracias a ti me eximí de mi examen de universidad sobre química orgánica 💓 te debo mi eximición ohh gran profe🙌🏻
Profe me la metio bien.
Gracias Papu, me sirvió pero seguramente desapruebe igual
Profe. Muchísimas gracias, no sabe lo agradecido que estoy con usted por ese gran trabajo y don de la enseñanza que tiene, el día de hoy me enteré que pasé para la Unal en el grupo 1. MIL Y MIL GRACIAS.
+Santiago Ladino felicitaciones!!!!!!
Santiago Ladino A qué carrera pasaste? Yo también pasé en el grupo 1 :D
Muchas gracias !! Me salvo la vida jaja
+Quimiayudas en el min 3:40 tu trabajas la formula de herdenson con moles y no con molaridad, y en el min 3:57 planteas el inicio y final de la reaccion con moles y no con molaridad. De que depende eso? Como se cuando lo puedo hacer de esa manera y no esta mal?
+licetth tatiana alvarez cañizares puedes usar ambas, recuerda que tanto moles del ácido como moles de la sal(base) están contenidos en el mismo volumen
+Quimiayudas muchas gracias por responder rápido pues tengo parcial esta noche. Tus vídeos son muy útiles.
pd: Me serviría mucho si puedes hacer unos vídeos de termoquímica. te lo agradecería
Me encanta cómo apareció el pka de la nada 😰
es como una constante de acides búsquela por internet
Gracias amigo, me salvaste
Buenas noches. De donde sacaste el 3,86 ? No entiendo. Gracias!
Explicación de biomoleculas por favorrr
TE AMO
Si bien es cierto que el equilibrio se desplazará hacia la izquierda (formando más ácido), ¿por qué asumes que los 0,01 moles de H+ añadidos reaccionarán en su totalidad para convertirse en ácido? No habría que hacerlo de acuerdo a su constante de equilibrio, de tal forma que sólo unos pocos reaccionen? (Minuto 5:25)
hice los calculos al pie de la letra y no me da ese Ph: 4,5
me da 4,1
Alguien me dice por queee?????
Y como puedo saber cual de esos buffer es el mejor para neutralizar ácidos?
Mil gracias!
quimiayudas tengo una duda en los ejercisios de presion osmotica para que se utiliza o en que momento se utiliza el coeficiente de vant hoff que es igual a 1.82 o solo es mencionado en los ejercisios
HOLA, PODRIAS HACER UNA VIDEO EXPLICANDO POLIMEROS PORFAVORRRR
Para calcular el ph2 no se utilizan los moles finales del ácido? O sea 0,02318 en vez de 0,06318?
puedes hacer un video del enlace del carbono porfavor 🙏
Hola
Me podrías ayudar a desarrollar la molécula del carbonato de aluminio
Profe, lo que no entendí fue al final cuando aplicó la ecuación. Por que utilizó la concentración final del lactato mientras que del ácido utilizó la inicial. Si podría explicarme eso le agradecería.
Es una pequeña errata, en realidad se haría con la concentración final tanto del ácido como de la base, de modo que finalmente quedaría un ph total del 3.54
Si se equivoco pero si pones los datos correctos sale lo q puso el profe
hola, no entiendo este ejercicio ¿por que me dan dos valores de pka y dos de pkb?
Se preparan 500 ml de un buffer que contiene 0.05 M de NaH2PO4 y 0.05M de Na2HPO4, si el pKa de la disociación del H2PO4- es de 7.2076 y el pKb de este anión es 11.8861; mientras que el pKa del HPO4- es de 12.0 y su pKb es 6.7959.
Profesor! me encanta ver sus vídeos, están muy bien explicados, lo felicito por esa dedicación que tiene, es bueno saber que le gusta compartir sus conocimientos, de una forma sencilla y practica. Usted trabaja en la docencia? da cursos de verano? bueno a mi me interesaría saber, ya que me interesa aprender mas sobre quimica :)
+Alejandra Venado sip, aunque claro depende de donde vivas
Profe, yo vivo en Oaxaca pero las vacaciones las paso en la CDMX, usted de donde es?
+Alejandra Venado soy de Colombia, ahora estoy viviendo en España
Tienes un pequeño error en el signo cuando estas calculando la variación de pH con respecto a la base, es (0.0716+0.04) tu tienes un menos. gracias por tus ayudas.
Es que es una resta pero él ha sumado (el menos está bien, el cálculo mal). Además hayando el pH2, en lugar de poner el nuevo resultado del ácido (0,02318), vuelve a poner el anterior (0,06318)
Gracias!
has un video de enlace quimico con ejemplos didacticos. desde lo mas basico por favorr te lo agradeceriamosss muchooooo 😓
Una pregunta en el último ejercicio, por que cuando esta haciendo ya la fórmula de ph cuando se agregó la base en la parte del ácido pone 0,06318, no sería que tendría que poner 0,02318 que era el resultado de la resta ?
hola, 3.86 es constante? siempre se debe poner ese valor?
Cuando se considera que se le añaden los volumenes de los ácidos o de las bases fuertes, no tendría que cambiare el volumen final de la solución? y eso modificaría la concentración de las soluciones y por lo tanto el pH final y el cambio de pH.
Tengo una duda como en el último ejercicio era una hidróxido y no ácido no se tendría que usar la Kb en vez de la Ka?
un video de potencial estándar de pilas plisss
hola, podrias hablar sobre esto ∆H de formación de los elementos es igual a cero...
no le entiendo nada .
Disculpe trato de resolver con NaOH y HCl en 0.1M anadiendo 10ml con una solucion buffer de 4.82.con 100ml En ambas me suele aumentar . Que se puede hacer?
MUY BUENO¡¡ SERÁ QUE TENGO QUE AGRADECERLE EN TODOS SU VÍDEOS JAJAJA :) :``) MUCHAS GRACIAS¡¡
Profesor podría explicar reacciones orgánicas?
Como es en el caso del CO2 que se elimina por ventilación?, en clase dijeron que no se resta; pero no entendí el fundamento
Tengo una duda, cómo se elige el pKa? es el pKa del ácido o de la sal?
cuando voy calcular el pH después de adicionar el NaOH nose supone que tendria que sumar 0.0716 + 0.04 ? por que estaría diciendo que al reaccionar el ácido con los OH se estaría creando mas sal
Profe por qué en la reacción de neutralización, se resta el 0.04 tanto en el reactivo como en el producto; y no se suma en el producto como el caso anterior ?
+Romina Tapia resté al ácido y sumé a la base...
Profesor,por favor qual acido debil queda neuttalizado en 91% al pH de 4,86?Aguardo ayuda.Gracias.
Hola si no tengo el volumen de la disolución a la que agrego el ácido o la base puedo calcular el pH?
Ejercicios así estuve buscando... que sean algo más complejos de los que fácilmente se encuentran con respecto al tema de buffer. Gracias.
Por favor, podrías añadir en el video las correcciones de los errores que hubieron agregando cuadros de textos para que quienes vemos y no los percatamos en un 1er momento no nos malinforme y no nos quedemos con ese error también.
Hola, necesito este ejercicio
Si se prepara un buffer TRIS-HCl (Consultar en qué consiste) con una concentración de 25 mM de TRIS en el equilibrio a un pH=8.0, y se adicionan 1 mL de Mg(OH)2 al 0.1 mM, ¿cuál será el pH de la solución resultante?
En el minuto 7:33 no sería dividir 0.1116/0.02318 para el logaritmo?
GrACIAS por el aporte!!SUPER ÚTIL!! Si se me permite una crítica CONSTRUCTIVA...¡¡hablas muy rÁpido hermano!! Jajaaj ¿¿Quién lo apura?? A NUESTRO LINDO RITMO..Saludos!!!
Te hago una consulta?? Como se resuelve el siguiente ejercicio: "Calcular la el pH que resulta cuando a un litro de agua se le agregan 10 ml de una solución de NaOH 1M "
y ¿que sucede cuando se agrega el acido o base de modo que esten como ractivo en exceso? ¿Como se calcula el pH y las concentraciones de las especies en la mezcla?
una pregunta si tengo una mezcla muy acida de pH=1,8 y quiero aumentar su pH para tener una mezcla con un pH igual 7, debería entonces añadir a la mezcla un buffer con un pH mucho mayor que 7 ?
Qué guapo se puso :v
y de que sirve sacar el ph de 8,85, si no lo vas usar?
se equivocó
en el minuto 3:34 no sería sal/acido, en vez de base/ácido?
Profe, que hago cuando tengo un exceso de ácido o de base en mi buffer y este se rompe. Como calculo mi pH?
¿La ecuación de Henderson Hasselbalch no calculaba el pH de una solución en base a la constante de basicidad o de acidez y las concentraciones de las sales y ácidos implicados en la solución respectivamente?
¿por qué utilizar los moles y no las concentraciones que nos dan en el enunciado respectivamente?
Sí, se obtiene el mismo resultado del pH calculándolo con las concentraciones molares y los moles de cada sustancia, pero, ¿por qué calcular los moles si ya teníamos las concentraciones?
Qué masa de acetato de sodio, CH3COONa (MM = 82 g/mol) debe adicionarse a 250 ml de solución de ácido acético, CH3COOH de concentración 0,10 M para que el buffer formado tenga un PH de 5,3. La constante de disociación del CH3COOH es 1,85 x 10-5 Señale además:
(a) La máxima cantidad (g) de NaOH que soporta el buffer.
(b) Volumen (ml) de HCl 0,10 mol/l para que el buffer cambie su PH a 4
yo ya calcule la masa para prepararel buffer la pregunta B me tiene pensando orientame por favor. La masacalculada me dio 7,58
Muy bien
Profesor en el primer problema donde utilizo la primera formula para hallar el pH de una forma mas fácil , no debería haber utilizado las concentraciones del ácido y la sal , en vez de sus moles ??????
Igual sale lo mismo , pero solo xsiaca digo :3
Sip, gracias
Profee! Que pasó ? Ya tiene tiempito sin subir videos jeje muchas gracias por su tiempo aun recuerdo que el año pasado entre a la universidad a puro de sus videos!!!!😁😁
Una pregunta: al añadir volumen de HCl no modifica las concentraciones iniciales?? Por que el volumen cambia
Sip
Profesor ¿De donde sale el valor 3,86?