Es que vi un vídeo donde dicen hay un estado de referencia que divide a todas y cada una de las concentraciones y este estado de referencia tiene un valor de 1 molar entonces dado que Kc se representa tambien en molaridad, estas molaridades (molaridad entre molaridad se elimina), lo representa de esta manera [ C M ]^c / [ M ]^ , este es el video ua-cam.com/video/yRywam-BAoc/v-deo.html en el 11:00 empiesa a explicar. Gracias. De verdad muchas gracias por tus consentaciones, puntuales.
Es muy buena pregunta. El asunto no es tan sencillo como parece. A nivel de bachillerato, el problema suele radicar en que hablan de Kc y Kp, pero no se menciona otra constante muy importante, Kº (la constante termodinámica, que es a la que hacen referencia en ese vídeo), que aparece en los libros universitarios, pero no en los de bachillerato, llegando incluso a tratar Kp como si fuese Kº. Kc y Kp serían dimensionales, mientras que Kº sería adimensional. Aún así, es un tema controvertido, ya que hay diferentes puntos de vista respecto al mismo. Si quieres que te intente explicar con más profundidad todo este asunto, encantado, pero salvo que estés cursando estudios universitarios te puede confundir más que aclarar. Saludos.
***** muchas gracias, ya con esto comprendo mejor. Solo me queda esta duda respecto a lo siguiente, se dice que la concentración de un solido y un liquido puro es = 1 (constante) y por lo tanto se pueden integrar Kc. Ejemplo. NaF (ac) + H2O (l). HF(ac) + NaOH(ac) Kc = [HF] [NaOH] / [NaF] 2HgO(s). O2(g) + 2Hg(l) Kc = [O2]
facebook.com/8cifras/photos/a.751929094836444.1073741828.749130645116289/992517584110926/?type=1&theater La explicación para los líquidos sería prácticamente la misma. No sé en que curso estás, por lo que puede que la siguiente explicación te resulte un poco confusa, pero a lo mejor te aclara algunas cosas: facebook.com/8cifras/photos/pcb.992362344126450/992362220793129/?type=1&theater facebook.com/8cifras/photos/pcb.992362344126450/992362264126458/?type=1&theater
No entendi la ultima parte de pasar esos moles de oxigeno a gramos de Hg O. Pero trate de hacerlo de otra forma y me salio, solo use estequiometria y me dio el mismo resultado.
Las constantes no son adimensionales, pero sus unidades dependen de la reacción: facebook.com/8cifras/photos/a.751929094836444.1073741828.749130645116289/991960814166603/?type=1&theater Lo de la energía libre de Gibbs no lo he entendido bien. ¿Qué es lo que necesitas?. Saludos.
disculpa me prodrias explicar lo siguiente de las ecuaciones de equilibrio heterogeneas dice la concentración de un solido puro es = 1 (constante) la concentración de un liquido puro es = 1 (constante) en el mismo video lo mensiona a los 17:20 ua-cam.com/video/yRywam-BAoc/v-deo.html perdon que te moleste pero eres la unica persona que a contestado a mis tudas. Gracias
Giovanni Santana Hola. Es la misma fórmula, pero ten en cuenta que esa fórmula solo podemos aplicarla a la gases, por lo tanto la aplicamos al O2 y con eso calculamos la masa de HgO (no podrías aplicarlo al HgO directamente ya que es sólido). Un saludo.
Hola Óscar. En cuanto pueda lo añado. De momento lo dejo aquí: La descomposición del HgO sólido a 420 ºC se produce según: 2 HgO (s) 2 Hg (s) + O2 (g) En un matraz en el que previamente se ha hecho el vacío, se introduce una cierta cantidad de HgO y se calienta a 420 ºC. Sabiendo que la presión total en el equilibrio es 0’510 atmósferas, calcule: a) El valor de las constantes Kc y Kp a esa temperatura. b) La cantidad de HgO expresada en gramos que se ha descompuesto si el matraz tiene una capacidad de 5 litros. Datos: R = 0’082 atm·L·K-1·mol-1. Masas atómicas: Hg = 200’6; O = 16 Saludos.
kc está mal dividido, da kc=8,9x10ˆ-3
cierto
Es cierto, entre a los comentarios para ver si a alguien más le pasaba lo mismo
Lo hice tantas veces, me están preocupando
si en vez de 1 producto en estado gaseoso tengo 2 ? como averiguo la presion parcial teniendo la presion total?
Es que vi un vídeo donde dicen hay un estado de referencia que divide a todas y cada una de las concentraciones y este estado de referencia tiene un valor de 1 molar entonces dado que Kc se representa tambien en molaridad, estas molaridades (molaridad entre molaridad se elimina), lo representa de esta manera [ C M ]^c / [ M ]^ , este es el video ua-cam.com/video/yRywam-BAoc/v-deo.html en el 11:00 empiesa a explicar. Gracias.
De verdad muchas gracias por tus consentaciones, puntuales.
Es muy buena pregunta. El asunto no es tan sencillo como parece. A nivel de bachillerato, el problema suele radicar en que hablan de Kc y Kp, pero no se menciona otra constante muy importante, Kº (la constante termodinámica, que es a la que hacen referencia en ese vídeo), que aparece en los libros universitarios, pero no en los de bachillerato, llegando incluso a tratar Kp como si fuese Kº.
Kc y Kp serían dimensionales, mientras que Kº sería adimensional. Aún así, es un tema controvertido, ya que hay diferentes puntos de vista respecto al mismo. Si quieres que te intente explicar con más profundidad todo este asunto, encantado, pero salvo que estés cursando estudios universitarios te puede confundir más que aclarar. Saludos.
***** muchas gracias, ya con esto comprendo mejor. Solo me queda esta duda respecto a lo siguiente, se dice que la concentración de un solido y un liquido puro es = 1 (constante) y por lo tanto se pueden integrar Kc. Ejemplo.
NaF (ac) + H2O (l). HF(ac) + NaOH(ac)
Kc = [HF] [NaOH] / [NaF]
2HgO(s). O2(g) + 2Hg(l)
Kc = [O2]
facebook.com/8cifras/photos/a.751929094836444.1073741828.749130645116289/992517584110926/?type=1&theater
La explicación para los líquidos sería prácticamente la misma.
No sé en que curso estás, por lo que puede que la siguiente explicación te resulte un poco confusa, pero a lo mejor te aclara algunas cosas: facebook.com/8cifras/photos/pcb.992362344126450/992362220793129/?type=1&theater
facebook.com/8cifras/photos/pcb.992362344126450/992362264126458/?type=1&theater
No entendi la ultima parte de pasar esos moles de oxigeno a gramos de Hg O.
Pero trate de hacerlo de otra forma y me salio, solo use estequiometria y me dio el mismo resultado.
más facil, para hallar Kc, PV=NRT como tienes la presion total dices N total, luego Ntotal/V=P/RT=0.0089 = Kc porque es la concentracione total.
Efectivamente, se podría hacer hallando la concentración de O2, pero en ambos casos llegaríamos a P/RT. Un saludo.
Cómo puede ser que la concentración de O2(g) dé lo mismo que el n° de moles de O2(g)?
SI gracias, una pregunta que no las constantes Kc Kp son adimensionales , algo referente al estado de referencia o energia libre de Gibbs
Las constantes no son adimensionales, pero sus unidades dependen de la reacción: facebook.com/8cifras/photos/a.751929094836444.1073741828.749130645116289/991960814166603/?type=1&theater
Lo de la energía libre de Gibbs no lo he entendido bien. ¿Qué es lo que necesitas?. Saludos.
disculpa me prodrias explicar lo siguiente de las ecuaciones de equilibrio heterogeneas dice
la concentración de un solido puro es = 1 (constante)
la concentración de un liquido puro es = 1 (constante)
en el mismo video lo mensiona a los 17:20 ua-cam.com/video/yRywam-BAoc/v-deo.html
perdon que te moleste pero eres la unica persona que a contestado a mis tudas. Gracias
Gracias a ti pase
En el apartado b no se podria calcular por la formula Pv=m/MmRT???? Y mas rapido
Giovanni Santana Hola. Es la misma fórmula, pero ten en cuenta que esa fórmula solo podemos aplicarla a la gases, por lo tanto la aplicamos al O2 y con eso calculamos la masa de HgO (no podrías aplicarlo al HgO directamente ya que es sólido). Un saludo.
el Kc ocuapndo tus datos no da lo que pusite
Gracias por avisar. Me había despistado y había puesto el número de moles gaseosos en vez el valor de Kc. Saludos.
Cierto, en realidad el kc da 0,0089M
deberías poner el problema en la pantalla
Hola Óscar. En cuanto pueda lo añado. De momento lo dejo aquí: La descomposición del HgO sólido a 420 ºC se produce según:
2 HgO (s) 2 Hg (s) + O2 (g)
En un matraz en el que previamente se ha hecho el vacío, se introduce una cierta cantidad de HgO y se calienta a 420 ºC. Sabiendo que la presión total en el equilibrio es 0’510 atmósferas, calcule:
a) El valor de las constantes Kc y Kp a esa temperatura.
b) La cantidad de HgO expresada en gramos que se ha descompuesto si el matraz tiene una capacidad de 5 litros.
Datos: R = 0’082 atm·L·K-1·mol-1. Masas atómicas: Hg = 200’6; O = 16
Saludos.
muchas gracias.
chevere