Muy facil explica, que al final de encontrar la Temperatura final, hay que sustituir los datos para poder saber que cantidad de calor requiere el agua!...
Para calcular la cantidad de calor que requiere el agua al incrementar su masa en 300g, se necesita usar la fórmula de calor específico: Q=m⋅c⋅ΔT Donde: ( Q ) es la cantidad de calor (en joules o calorías), ( m ) es la masa del agua (en gramos), ( c ) es el calor específico del agua ((4.18 \frac{J}{g \cdot °C}) o (1 \frac{cal}{g \cdot °C})), ( \Delta T ) es el cambio de temperatura deseado (en °C). solo incrementar la masa sin cambiar la temperatura, no se necesita calcular el calor, ya que ( \Delta T ) sería cero.
Paso 1: Utiliza la fórmula Q = m * c * ΔT Donde: Q = cantidad de calor m = masa (en gramos) c = capacidad calorífica del agua (1 cal/g°C) ΔT = cambio en la temperatura (en grados Celsius) Paso 2: Sustituye los valores conocidos en la fórmula. Por ejemplo, si la masa es 300 gramos y el cambio en la temperatura es 10°C, tendrías: Q = 300 g * 1 cal/g°C * 10°C Paso 3: Realiza el cálculo: Q = 300 g * 1 cal/g°C * 10°C Q = 3000 cal Por lo tanto, la cantidad de calor con una masa de 300 gramos y un cambio de temperatura de 10°C sería de 3000 calorías.
En el video,se explica acerca de como realizar el procedimiento a una pregunta(la pregunta de el video) que es"¿Que cantidad de calor requiere el agua si se incrementa la masa a 3000 g? La respuesta es: (58.59cal/°C)(Tf-600°C)(3000 cal/°C)(Tf-6°C)=0 Se cancelan los signos y se vuelve positivo 58.59Tf-35154+3000Tf-18000=0 58.59Tf+3000Tf=35154+18000 3058.59Tf=53154 Tf=53154÷3058.59 Tf=17.37°C Se usa la formula:QB:mb Cp b🔺️T² Q=(3000g)(1cal/°C)(17.37°C-6°C) Q=(3000g)(1cal/°C)(11.37°C) Al final,todos los numeros se multiplican dando el Resultado: R=34110 cal
Muy facil explica, que al final de encontrar la Temperatura final, hay que sustituir los datos para poder saber que cantidad de calor requiere el agua. ¿Qué cantidad de calor requiere el agua si se incrementa la masa a 3000 g? R: (58.59 cal/°C) (Tf-600 °C) (3000cal/°C) (Tf-6°C)=0 Se vuelve positivo 58.59Tf-351 54 + 3000Tf - 18000 = 0 58.59Tf + 3000Tf = 35154 + 18000 3058.59Tf = 53154 Tf = 53154/3058.59 Tf = 17.37°C Q = (3000g) (1cal/g°C) (17.37°C - 6°C) Q = (3000g) (1cal/g°C) (11.37°C) Resultado: Q = 34110cal
Explica de cómo se sustituye los datos organizados y de cómo se sustituye la masa de vidrio que sería 315 G y que la masa tiene que ser expresada por gramos MA 315g.CO.180cal/g "C AT T 600'C (315g)(0.86cal/g'C)(-600'C)+(1500g) (Cal/g'c capacidad de agua(T-6'C)=0
Previamente organizados se sustituye la masa de vidrio que son 315G. La masa tiene que estar expresada por gramos MA 315g. C 0.186 cal/g"C AT T 6000'C (315g) (0.186cal/g'C) (-600"C) + (1500g) (Cal/g'C) (Capacidad de agua) (T-6'C)=0
¿ Que cantidad de calor requiere el agua si se incrementa la masa 3000g ? Se sustituyen los datos . (315 g)(0.186 cal/g°C)(TF-600°C)+(3000 g )(1cal/g°C)(TF-6°C)=0. Se sustituye. (58 cal /°C)(TF-600°C)+(3000 cal /°C)(TF-6°C)=0. se cancelan los signos 58.59 TF - 35154 + 3000 TF -18000 =0. Se colocan las variables de temperatura final de lado izquierdo y las que no tienen variables de lado derecho. Pasan con signos positivos . 58.59 TF + 3000 TF = 35,154 + 18000. 3058.59 TF = 53,154. Temperatura final. TF = 53,154 ÷ 3058.59. TF = 17.37 °C. Cantidad de calor requerida . QB = mB cP B ∆T ² Q =(3000 g)(1cal/g°C)(17.37°C - 6 °C). Q = (3000 g)(1cal/g°C)(11.37°C). Respuesta Q = 34,110 cal
Se sustituyen los datos Se sustituye (58.59cal/°c)(Tf-600°c) (3000cal/°c) (Tf-6 °c)=0 Cancelamos los signos Y pasan a positivos 58.59Tf-351 54+3000Tf-18000=0 58.59Tf+3000Tf=351 54+18000 3058.59Tf=53154 Tf=53154-3058.59 Tf=17.37°c Q2=m2Ce2△T2 Q=(3000g) (1cal/g°c)(17.37°c-6°c) Q=(3000g)(1cal/g'c) (11.37°c) Q=34110 cal
Se sustituye la masa del vidrio= 315 g La masa se debe expresar por gramos MA 315 g . C 0. 180 cal/ g ''C AT T 600' C (315 g)( 0.86 cal/ g 'C)( -600 "C)+( 1500g) (Cal /g 'C) capacidad de agua ( T -6 'C)=0
Explicación brevemente de los dos procedimientos. Ejercicio 1. Formula : QA + QB = 0 QA denota el vidrio. QB denota el agua. Formula para el equilibrio termico. mACpAΔT1 ( Vidrio) + mBCpBΔT2 (Agua) = 0 Luego sustituir con los datos. (315g)(0.186 cal/gºC)(TF-600ºC) + (1500g)(1 cal/gºC)(TF-6ºC) = 0 Para realizar problemas de equilibrio termico la masa debe estar expresada en gramos no en kilos. Después multiplicar 315 × 0.186 de lado del vidrio y 1500 × 1 de lado del agua. El cual nos daría 58.59 cal/ºC, y esto se simplifica en la operación. Quedaría de la siguiente manera. (58.59 cal/ºC)(TF-600ºC) + (1500 cal/ºC)(TF-6ºC)=0 Solo se le eliminarian los gramos y quedaría en cal. Luego se multiplica 58.59 × 600ºC y 58.59 × TF. También 1500 × 6ºC y 1500 × TF. El cual la ecuación quedaria así :58.59 TF-35154 + 1500 TF-9000 = 0 Luego colocar la variable de la temperatura final de lado izquierdo y las cantidades numericas de la derecho el cual quedaría de la siguiente manera : 58.59 TF + 1500 TF = 35154 + 9000 luego se suman las dos partes y quedaría de la siguiente manera: 1558.59 TF = 44154 luego despejar la temperatura final y el que esta multiplicando pasa dividiendo : 44154 ÷ 1558.59 = 28.32ºC y esa sería la temperatura final que alcanzará el vidrio. Ahora resolveremos cuanto calor recibio el agua. El cual utilizaremos la siguiente formula : QB = mBCpBΔT2 Sustituimos los datos : Q=(1500g)(1cal /gºC)(28.32ºC-6ºC) luego se resta 28.32 - 6 y nos daría 22.32 y se sustitiye y quedaría asi: Q=(1500g)(1 cal/gºC)(22.32ºC) luego se multiplica 1500 × 22.32 y el resultado final sería 33480 cal. Ejercicio 2. 1..Sumar los calores de aluminio, bronce y aire: QA+QB+QB =0, luego se pondrá sus variables de cada uno: mACpAΔT1+mBCpBΔT2+mCCpCΔT3 =0 luego se sustituyen los datos. (650g)(0.214 cal/gºC)(TF-20ºC)+(400g)(0.092 cal/gºC)(TF-1700ºC)+(4200g)(0.241 cal/gºC)(TF-24ºC) = 0 2..Multiplicar 650 × 0.241 = 139.1 y se multiplica por la variacion de temperatura y se hará lo mismo con toda la ecuación. 3..Quedaria de la siguiente manera :(139.1 cal/ºC)(TF-20ºC)+(36.8 cal/ºC)(TF-1700ºC)+(1012.2 cal/ºC)(TF-24ºC) = 0 luego se multiplicara con su temperatura final y se hará lo mismo en toda la ecuación y lo cual quedaria de la siguiente manera: 139.1TF - 2782 + 36.8TF - 62560 + 1012.2TF - 24292.8 = 0 luego se agrupara a la izquierda la variable temperatura y a la derecha las que no tienen variable en este caso la (TF) y quedaria de la siguiente manera: 139.1TF + 36.8TF + 1012.2TF = 2782 + 62560 + 24292.8 luego se suma toda la ecuación y el resultado sería 1186.1TF = 89634.8 luego se despeja la temperatura final ya que esta multiplicando pasa dividiendo sería : TF = 89634.8 ÷ 1188.1 TF = 75.44ºC el cual es la temperatura final del sistema. 4.. Para responder las otras preguntas se tiene que tener nuevamente los datos. Aluminio : Q = (650g)(0.214 cal/gºC)(75.44ºC-20ºC) luego se resta 75.44 - 20 = 55.44 y se multiplica 650 × 0.214 = 139.1 entonces la formula quedaria de la siguiente manera : Q = (139.1 cal/gºC)(55.44ºC) luego se cancela los grados centígrados y quedaria de la siguiente manera: Q = 7711.704 cal el cual es la cantidad de calor que ha recibido el aluminio. 5..Bronce : Se sustituyen los datos ya obtenidos y se hace el mismo procedimiento que en el anterior : 75.44 - 1700 = - 1624.56ºC y quedaria negativo ya que es mayor y quedaria de la siguiente manera: Q = (36.8 cal/gºC) (-1624.56ºC) Q = - 59783.808 cal el cual es la cantidad de calor que se transfirió a el bronce. 6..Aire: Se sustituyen los datos y se hace el mismo procedimiento : Q = (4200g)(0.241 cal/gºC)(75.44ºC-20ºC) luego se resta 75.44 -20 = 55.44 y se multiplica 4200 × 0.241 = 1012.2 el cual quedaria de la siguiente manera : Q = (1012.2 cal/gºC)(55.44ºC) el cual el resultado final es de Q = 56116.36 cal el cual es el resultado de la transferencia del calor hacia el aire. ¿Que cantidad de calor requiere el agua si se incrementa la masa a 3000g? Formula : Q1 + Q2 = 0 M1Cp1Δ T1 + M2Cp2ΔT2 = 0 Se sustituyen los datos y quedaria de la siguiente manera: (315g)(0.186 cal/gºC)(TF -600ºC) + (3000g)(1 cal/gºC)(TF-6ºC) =0 (58.59 cal/ºC)(TF-600ºC)(3000 cal/ºC)(TF -6ºC) =0 58.59TF - 35154 + 3000TF - 18000 = 0 58.59TF +3000TF = 35154 + 18000 3058.59TF = 53154 TF= 53154 ÷ 3058.59 TF= 17.37ºC Formula: Q2= m2Ce2ΔT2 Sustituir datos : Q = (3000g)(1 cal/gºC)(17.37ºC-6ºC) Q = (3000g)(1 cal/gºC)(11.37ºC) Q = 34110 cal El cual la cantidad requerida de el calor es de 34110 cal.
Explica brevemente el procedimiento empleado en el video para los dos ejercicios empleados:ejercio 1 1._se utiliza la fórmula Qa+Qb=0, después se ponen la fórmula para el equilibro termico:maCpa🔺T1 (información del vidrio) +mbCpb🔺T2 (información del agua). Después se sostituyen los dato los cuales quedarían (315g cal/°c) (0.186cal/g °c) (Tf-600 °c)+(1500g) (1cal /g°c) (Tf-6°c) . 2._se multiplica (315g) (0.186cal ) el cual da el resultado de 58.59 cal /°c, este se simplifica y quedaría de la siguiente manera : (58.59cal/°c) (Tf-600 °c) +(1500g) (1cal /g °c) (Tf-6°c) =0, el cual luego se eliminan los gramos y quedaría cal después se multiplica 58.59cal por 600°c y igual se multiplicará 1500cal por 6°c,la ecuació quedaria 58.59 Tf-35154 +1500 Tf-9000=0 3._luego se pondrá la variable de la temperatura final de lado izquierdo, y las cantidades numericas del lado derecho el cual quedaría asi=58.59Tf+1500Tf=35154 +9000,luego se suman y quedaría =1558.59TF=44154 a continuación se despejara la temperatura final =Tf=44154÷1558.59 ya que el que esta multiplicando pasa diviendo y el resultado seria 28.33°c ya sabemos cual es la temperatura final que alcanzará el vidrio, solo nos faltaría la del agua. 4._La cual utilizaremos la fórmula Qa=m2Cp2🔺T2, sustituimos datos Q2=1500g) (1cal /g °c) (28.32°c-6°c) se resta (28.32-6=22.32)el cual luego se multiplica por 1500g y el resultado seria 33480cal. Ejercicio 2 1._tendremos que sumar los calores por los materiales =Qa+Qb+Qc=0, se pondrá las variables de estos calores =maCpa🔺T1 +mbCpb🔺T2 +mcCpc🔺T3=0, luego se simplifica los datos, (650g)(0.214cal/g°c)(Tf-20°c)+(400g)(0.092cal/g°c)(Tf-1700°c)+(4200g)(0.241cal/g°c)Tf-24°c)=0 2._luego se multiplica 650 x 0.214=139.1 y se multiplica pr su varicion de temperatura, se hará lo mismos con toda la ecuación. 3._(139.1 cal/°c) (Tf-20°c)+(36.8cal/°c)(Tf-1700°c)+(1012.2cal/°c)(Tf-24°c)=0 se multiplicará con su temperatura final, y se hará con los demás, y quedaría =139.1Tf-2782+36.8Tf-62560+1012.2Tf-24292.8=0, a continuación se agrupar a la izquierda la variable temperatura final y de lado derecho las que no tienen variable (Tf) esto quedaría =139.1 Tf +36.8Tf+1012.2Tf=2782+62569+24292.8, luego se suma todo y el resultado es=1188.1Tf=89634.8el cual es la temperatura final, se despeja la temperatura final el que está multiplicando pasa dividiendo el cual quedaría así Tf=89634.8÷1188.1=Tf=75.44°c esta es la temperatura final del sistema. 4._para redpinder las otras preguntas, se tiene que tener otra vez los datos, aluminio:Qa(650g)(0.214cal/g°c)(75.44°c-20°c)se restas 75.44-20=55.44 y multiplica 650 x 0.214=139.1 quedaría en la fórmula asi:Q=(139. 1cal/g°c)(55.44°c) se cancelan los grados centigrados y quedaría así Q=7711.704cal esta la cantidad de calor que recibió el aluminio. 5._bronce:se sustituyen los datos, se hace el mismo procedimiento pero el resultado de. 75.44-1700 aquel es mayor su resultado queda en negativo, quedando de la siguiente manera Q=(36.8cal/g°c)(-1624.56°c), la cantidad de calor se transfirió al bronce es Q=-59783.808cal 6._aire:se sustituyen los datos Q=(4200g)(0.241cal/g°c)(75.44°c-20°c) se resta 75.44-20=55.44 y se multiplica 4200x0.241=1012.2 en la ecuación qué da asi:Q=(1012.2cal/g°c)(55.44°c), y el resultado final dará Q=56116.36cal el cual es la transferencia de calor al aire
Para poder encontrar la temperatura final se tienen q sustituir los datos de la masa de vidrio q seria 315 g y q la mass tiene q ser expresada por gramos Previamente organizado se sustituye la masa de vidrio ¿Que cantidad de calor requiere el agua si se inceramenta la masa a 300 gramos ? MA 315.g .c 0 186 cal/ g" c AT T 6000' c (315) ( 0.186)(-6000)(1500)(Cal/g'c)(Capacidad de agua )(T-6'c = o
Explica que se va sustituyendo los datos ya organizados y se sustituye la masa de vidrio que son 315G. La masa tiene que estar expresada por gramos. MA 315g. C 0.186 cal/g°C ∆T T 6000°C (315g) (0.186cal/g°C) (-600°C) + (1500g) (Cal/g°C) (Capacidad de agua) (T-6°C)=0
¿Qué cantidad de calor se requiere el agua si se incrementa la masa a 3000g? Fórmula: Q1+Q2=0 m1Ce1∆T1+m2Ce2∆T2=0 Se sustituye: (315g) (0.186cal/g°C) (TF-600°C) +(3000g) (1cal/g°C) (TF-6°C) =0 (58.59cal/°C) (TF-600°C) (3000cal/°C) (TF-6°C) =0 Después se quitan los signos y la temperatura final es: TF= 17.37°C Q2=m2Ce2 ∆ T2 Q=(3000g) (1cal/g°C) (17.37°C-6°C) Q=(3000g) (1cal/g°C) (11.37°C) Q=34110 cal R: 34110 cal
Para encontrar la temperatura final, tenemos que sustituir los datos para poder saber cual es la cantidad de calor que necesita el agua Pregunta 1= respuesta *34110cal*
¿Qué cantidad de calor requiere el agua si se incrementa la masa a 3000 g? Al tener organizados los datos del problema tenemos que sustituir la masa del vidrio que sería 315g, estos datos tienen que estar en gramos MA 315g. C 0.186 cal/g”C AT T 6000’C (315)(0.186)(-6000)+(1500)(cal/g’c)(capacidad de agua)(T-6’c)=0
~PROBLEMA 1~ ¿Qué cantidad de calor requiere el agua si se incrementa la masa a 3000 g? •Primero se sustituyen los datos. (58.59 cal/°C)(Tf-600°C)(3000 cal/°C)(Tf-6 °C)= 0 •Se pasa a positivo. 58.59Tf-351 54+3000Tf-18000=0 58.59Tf+3000Tf=35154+18000 3058.59Tf=53154 •Temperatura final Tf=53154÷3058.59 Tf=17.37 °C •Cantidad de calor requerida. Q=(3000g)(1cal/g°c)(17.37°C-6°C) Q=(3000g)(1cal/g°C)(11.37°C) •Respuesta Q=34110 cal.
¿qué cantidad de calor requiere el agua si se incrementa la masa 3000g? para responder la pregunta tenemos q sustituir los datos Se sustituye (58.59cal/°c)(Tf-600°c) (3000cal/"c) (Tf-6 *c)=0 tenemos q cancelar los signos y posteriormente pasarlos a positivos 58.59Tf-351 54+3000Tf-18000=0 58.59Tf+3000Tf f = 351 54+18000 3058.59Tf-53154 Tf = 53154 - 3058.59 Tf = 17.37 deg * c Q * 2 = m * 2Ce * 2 ^ T * 2 Q=(3000g) (1cal/g*c) (17.37°c-6°c) Q = (3000g)(1cal / (g') ° c)(11.37 deg °c) Q= 34110 cal 🦦
Explica brevemente el procedimiento empleado en el video para los dos ejercicios planteados Ejercicio 1: en primero utilizaremos la fórmula Qa+Qb=0 luego pondremos la fórmula para calcular el equilibrio se pondría la información del agua y la información del vidrio luego se sustituyen todos los datos se multiplica el resultado que te luego lo vas a simplificar después se eliminaran los gramos y quedará el cal después él cal se multiplicará por 6°c luego tendríamos que hacer poner la variable de la temperatura del lado izquierdo y las cantidades numéricas del lado derecho todo esto se tendría que sumar luego se despeja la temperatura después sacamos la temperatura del agua en este caso se utiliza otra fórmula con esto se sustituirá los datos luego se resta y luego se multiplica por 1500g y el resultado dará 33480cal Ejercicio 2 Aquí sumaremos los calores de los materiales Qa+Qb+Qc=0 se tendría que poner su variable luego se simplificaría los datos después se multiplica por su temperatura Y eso se repetirá con todos, de un lado estara la variable de temperatura y del otro lado las que no tienen luego se suma todo el resultado y se despeja la temperatura final el que multiplica pasa dividiendo Aire= igual se sustituye sus datos y primero se resta y luego se multiplica Bronce= se sustituyen sus datos y se incrementa el mismo resultado
PREGUNTA: ¿QUE CANTIDAD DE CALOR REQUIERE EL AGUA SI SE INCREMENTA LA MASA A 3000g? 1_ localizar la temperatura del agua . 2_ después se sustituyen los datos para localizar la cantidad de calor. R= 58.59cal/ºC)(TF - 600ºC) (3000cal/ºC ) TF-6 ºC = 0.
¿Que cantidad de calor requiere el agua si se incrementa la masa a 300g) Q1 + Q2 =0 M1Cp1🔺T1+M2Cp2🔺T2=0 (315g)(0.186cal/g°c)(Tf-600°c)+(3000g)(1cal/g°c)(Tf-6°c)=0 (58.59cal/°c)(Tf-600°c) (3000cal/°c) (Tf-6 °c) =0 58.59Tf-35154+3000Tf-18000=0 58.59Tf+3000Tf=35154+18000 3058.59Tf=53154 Tf=53154÷3058.59 Tf=17.37°c Q2=m2Ce2🔺T2 Q=(3000g) (1cal/g°c)(17.37°c-6°c) Q=(3000g)(1cal/g°c) (11.37°c) Q=34110 cal La cantidad requerida de calor es 34110 cal
¿Qué cantidad de calor requiere el agua? Se sustituyen los datos: (58.59 cal/°C) (TF -600 °C) (3000 cal/ °C) (TF-6 °C) = 0 Pasa a positivo 58.59 TF -351 54+3000 TF -18000 Temperatura final TF =53154 ÷ 3058. 59 TF =17. 37 °C Cantidad de calor Q= (3000g)(1cal/g°C)(17.37 °C -6 °C) Q= (3000g) (1cal/g °C) (11.37°C) Resultado Q=34110 cal
¿qué cantidad de calor requiere el agua si se incrementa la masa a 300g? R= la cantidad requerida de calor es de 34110 cal Q1 + Q2 =0 M1Cp1 ∆ T1+ M2Cp2∆ T2=0 (315g)(0.186cal/g°c)(Tf-600°c)+(3000g)(1cal/g°c)(Tf-6°c)=0 (58.59cal/°c)(Tf-600°c)(3000cal/°c)(Tf-6 °c)=0 58.69Tf-35154+3000Tf-18000=0 58.59Tf+3000Tf=35154+18000 3058.59Tf=53154 Tf=53154÷3058.59 Tf=17.37°c Q2=m2Ce2 ∆ T2 Q=(3000g)(1cal/g°c)(17.37 °c-6 °c) Q=(3000g)(1cal/g°c)(11.37°c) Q=34110 cal 🗣
¿Que cantidad de calor requiere el agua si se incrementa la masa a 3000g? La formula sería: Q1+Q2=0 m1Ce1∆T1+m2Ce2∆T2=0 Los datos se sustituyen (315 g)(0.186 cal/g°C)(TF-600°C)+(3000 g)(1cal/g°C)(Tf-6°C)= 0 (58.59cal/°c)(Tf-600°C)(3000cal/°c)(TF-6°C)=0 Quitamos los signos 58.59TF-35154+3000Tf-18000=0 58.59TF+3000Tf=35154+18000 3058.59TF=53154 La temperatura final sería: Tf=53.154÷3058.59 Tf=17.37 °C Q2=m2Ce2 ∆ T2 Q=(3000g)(1cal/g°c)(17.37°c-6°c) Q=(3000g)(1cal/g°c)(11.37°C) Q=34110 cal El resultado es: 34110 cal Explica brevemente el procedimiento empleado en el vídeo para los dos ejercicios planteados: Ejercicio 1 Se sustituye la masa del vidrio Debe de estar expresada en gramos no en kilos se coloca la ecuación Se va multiplicar las ecuaciones de color naranja entre las de color morado Se multiplica por la variación de temperatura que es la temperatura final Del lado del agua se hace lo mismo se multiplica Se colocará la variable y cantidades numéricas de forma positiva, luego se sumará y al sumar los dos términos nos dara 1558.59 Tf=44154 Se despejará la temperatura final, así que la ecuación pasa dividiendo Lo que nos dará como resultado: 28.32 Luego se sustituye que nos dará 33480 cal Ejercicio 2 Se mezclan las 3 en una ecuación Cada una de estas tiene una serie de variables Las unidades deben de estar en calorías por gramo grado centígrado La formula se iguala a 0 y se empieza a sustituir, luego se multiplica, se multiplican por sus variaciones de temperatura Se agrupan la variable de temperatura final y colocar todas las cantidades que no tengan variable. La ecuación pasa a positivo y sumar todo luego se despeja la temperatura final y se pasa dividiendo y la temperatura final sería el resultado que de. Consideramos las formulas y se harán calculando Aluminio Se coloca la masa, por la capacidad calorífica por la variación de temperatura Al final solo queda caloría Que sería 7711.704 cal En el bronce se hacen la sustitución de los datos El signo de la temperatura pasa a negativo Que sería=-59783.808 En el aire Se colocan la sustitución de datos El resultado nos da: 56116.36 cal
¿Que cantidad de calor requiere el agua si se incrementa la masa a 300g Previamente anotamos la formula que necesitamos Q1 Q20 MICp1 T1+M2Cp2 T * 2 = 0(315g)(0.186cal / (g deg) * c) (Tf-600°c)+(3000g) (1cal/g°c) (Tf-6°c)=0 (58.59cal/°c)(Tf-600°c) (3000cal/°c) (Tf-6 °c) =0 Después sustituimos los valores 58.59Tf - 35154 + 3000Tf - 18000 = 0 58.59Tf + 3000Tf = 35154 + 18000 3058.59Tf = 53154Tf = 53154 - 3058.59 Tf=17.37°c Q2-m2Ce2 T2 Q=(3000g) (1cal/g°c) (17.37°c-6°c) Q=(3000g)(1cal/g°c) (11.37°c) Q-34110 cal Y la cantidad requerida de calor es 34110 cal
¿Que cantidad de calor se requiere el agua si se incrementa la masa a 3000g? Explica brevemente. Para calcular la cantidad de calor necesaria para incrementar la temperatura de una masa de agua, podemos usar la fórmula: \[ Q = mc\Delta T \] Para una masa de 3000 g de agua, la cantidad de calor requerida se calcula como: \[ Q = 3000 \, \text{g} \times 4.18 \, \text{J/g°C} \times \Delta T \] Para determinar el valor exacto de \( Q \), necesitamos conocer \( \Delta T \). Por ejemplo, si \( \Delta T \) es 10°C (es decir, queremos aumentar la temperatura del agua en 10°C), entonces: \[ Q = 3000 \, \text{g} \times 4.18 \, \text{J/g°C} \times 10 \, \text{°C} \] \[ Q = 3000 \times 4.18 \times 10 \] \[ Q = 125400 \, \text{J} \] Por lo tanto, se necesitarían 125400 J para aumentar la temperatura de 3000 g de agua en 10°C.
¿Qué cantidad de calor requiere el agua si se incrementa la masa a 3000 g? Respuesta... (58.59cal/°C)(TF-600°C)(3000 cal/°C)(TF-6°C)=0 Al final de encontrar la temperatura final, hay que sustituir los datos para poder saber la cantidad de calor que requiere el agua.
¿Que cantidad de calor requiere el agua si se incrementa la masa a 300g) Primero anotamos la formula que necesitamos Q1 + Q2 =0 M1Cp1 T1+M2Cp2 ▲ T2=0 (315g)(0.186cal/g°c) (Tf-600°c)+(3000g)(1cal/g°c) (Tf-6°c)=0 (58.59cal/°c)(Tf-600°c) (3000cal/°c) (Tf-6 °c) =0 Despues sustituimos los valores 58.59Tf-35154+3000Tf-18000=0 58.59Tf+3000Tf=35154+18000 3058.59Tf=53154 Tf=53154-3058.59 Tf=17.37°c Q2=m2Ce2 T2 Q=(3000g) (1cal/g°c) (17.37°c-6°c) Q=(3000g)(1cal/g°c) (11.37°c) Q=34110 cal La cantidad requerida de calor es 34110 cal
¿Que cantidad de calor requiere el agua si se incrementa la masa a 3000 g? Siguiendo la fórmula de los problemas del video: Q1 + Q2=0 m1Ce1▲T1+m2Ce2▲T2=0 (315g)(0.186 cal/g°C)(TF-600°C)+(3000g)(1 cal/g°C)(TF-6°C)=0 (58.59 cal/°C)(TF-600°C)+(3000 cal/°C)(TF-6°C)=0 58.59TF-35154+3000TF-18000=0 58.59TF+3000TF=35154+18000 3058.59TF=53154 TF=53154/3058.59 TF=17.37°C Q2=m2Ce2▲T2 Q=(3000g)(1 cal/g°C)(17.37°C-6°C) Q=(3000g)(1 cal/g°C)(11.37°C) Q=34110 cal El calor que requiere el agua si se incrementa la masa a 3000 es de 34110 cal.
¿Que cantidad de calor requiere el agua si se incrementa la masa a 3000g? Primero necesitamos la fórmula que es: Q1+Q2=0 M1Cp1∆T1+M2Cp2∆T2=0 Después se sustituyen los datos:(315g)(0.186cal/g°c)(TF-600°c)+(3000g)(1cal/g°c)(TF-6°c)=0 (58.59cal/°c)(TF-600°c)(3000cal/°c)(TF-6°c)=0 Sustituir los valores : 58.59TF-35154+3000TF-18000=0 58.59TF+3000TF=35154+18000 3058.59TF=53154 TF=53154÷3058.59 TF=17.37°c Formula:Q2=m2Ce2∆T2 Sustituir: Q=(3000g)(1cal/g°c)(17.37°c-6°c) Q=(3000g)(1cal/g°c)(11.37°c) Q=34110cal En conclusión la cantidad requerida de calor es 34110
¿Qué cantidad de calor requiere el agua si se incrementa la masa a 3000 g? R=Se sustituyen los datos . (315 g)(0.186 cal/g°C)(TF-600°C)+(3000 g )(1cal/g°C)(TF-6°C)=0. Se sustituye. (58 cal /°C)(TF-600°C)+(3000 cal /°C)(TF-6°C)=0. se cancelan los signos 58.59 TF - 35154 + 3000 TF -18000 =0. Se colocan las variables de temperatura final de lado izquierdo y las que no tienen variables de lado derecho. Pasan con signos positivos . 58.59 TF + 3000 TF = 35,154 + 18000. 3058.59 TF = 53,154. Temperatura final. TF = 53,154 ÷ 3058.59. TF = 17.37 °C. Cantidad de calor requerida . QB = mB cP B ∆T ² Q =(3000 g)(1cal/g°C)(17.37°C - 6 °C). Q = (3000 g)(1cal/g°C)(11.37°C). Respuesta Q = 34,110 cal Explica brevemente el procedimiento empleado en el vídeo para los dos Ejercicio 1.Formula : QA + QB = 0 QA denota el vidrio. QB denota el agua. Formula para el equilibrio termico. mACpAΔT1 ( Vidrio) + mBCpBΔT2 (Agua) = 0 Luego sustituir con los datos. (315g)(0.186 cal/gºC)(TF-600ºC) + (1500g)(1 cal/gºC)(TF-6ºC) = 0 Para realizar problemas de equilibrio termico la masa debe estar expresada en gramos no en kilos. Después multiplicar 315 × 0.186 de lado del vidrio y 1500 × 1 de lado del agua. El cual nos daría 58.59 cal/ºC, y esto se simplifica en la operación. Quedaría de la siguiente manera. (58.59 cal/ºC)(TF-600ºC) + (1500 cal/ºC)(TF-6ºC)=0 Solo se le eliminarian los gramos y quedaría en cal. Luego se multiplica 58.59 × 600ºC y 58.59 × TF. También 1500 × 6ºC y 1500 × TF. El cual la ecuación quedaria así :58.59 TF-35154 + 1500 TF-9000 = 0 Luego colocar la variable de la temperatura final de lado izquierdo y las cantidades numericas de la derecho el cual quedaría de la siguiente manera : 58.59 TF + 1500 TF = 35154 + 9000 luego se suman las dos partes y quedaría de la siguiente manera: 1558.59 TF = 44154 luego despejar la temperatura final y el que esta multiplicando pasa dividiendo : 44154 ÷ 1558.59 = 28.32ºC y esa sería la temperatura final que alcanzará el vidrio. Ahora resolveremos cuanto calor recibio el agua. El cual utilizaremos la siguiente formula : QB = mBCpBΔT2 Sustituimos los datos : Q=(1500g)(1cal /gºC)(28.32ºC-6ºC) luego se resta 28.32 - 6 y nos daría 22.32 y se sustitiye y quedaría asi: Q=(1500g)(1 cal/gºC)(22.32ºC) luego se multiplica 1500 × 22.32 y el resultado final sería 33480 cal. Ejercicio 2. 1..Sumar los calores de aluminio, bronce y aire: QA+QB+QB =0, luego se pondrá sus variables de cada uno: mACpAΔT1+mBCpBΔT2+mCCpCΔT3 =0 luego se sustituyen los datos. (650g)(0.214 cal/gºC)(TF-20ºC)+(400g)(0.092 cal/gºC)(TF-1700ºC)+(4200g)(0.241 cal/gºC)(TF-24ºC) = 0 2..Multiplicar 650 × 0.241 = 139.1 y se multiplica por la variacion de temperatura y se hará lo mismo con toda la ecuación. 3..Quedaria de la siguiente manera :(139.1 cal/ºC)(TF-20ºC)+(36.8 cal/ºC)(TF-1700ºC)+(1012.2 cal/ºC)(TF-24ºC) = 0 luego se multiplicara con su temperatura final y se hará lo mismo en toda la ecuación y lo cual quedaria de la siguiente manera: 139.1TF - 2782 + 36.8TF - 62560 + 1012.2TF - 24292.8 = 0 luego se agrupara a la izquierda la variable temperatura y a la derecha las que no tienen variable en este caso la (TF) y quedaria de la siguiente manera: 139.1TF + 36.8TF + 1012.2TF = 2782 + 62560 + 24292.8 luego se suma toda la ecuación y el resultado sería 1186.1TF = 89634.8 luego se despeja la temperatura final ya que esta multiplicando pasa dividiendo sería : TF = 89634.8 ÷ 1188.1 TF = 75.44ºC el cual es la temperatura final del sistema. 4.. Para responder las otras preguntas se tiene que tener nuevamente los datos. Aluminio : Q = (650g)(0.214 cal/gºC)(75.44ºC-20ºC) luego se resta 75.44 - 20 = 55.44 y se multiplica 650 × 0.214 = 139.1 entonces la formula quedaria de la siguiente manera : Q = (139.1 cal/gºC)(55.44ºC) luego se cancela los grados centígrados y quedaria de la siguiente manera: Q = 7711.704 cal el cual es la cantidad de calor que ha recibido el aluminio. 5..Bronce : Se sustituyen los datos ya obtenidos y se hace el mismo procedimiento que en el anterior : 75.44 - 1700 = - 1624.56ºC y quedaria negativo ya que es mayor y quedaria de la siguiente manera: Q = (36.8 cal/gºC) (-1624.56ºC) Q = - 59783.808 cal el cual es la cantidad de calor que se transfirió a el bronce. 6..Aire: Se sustituyen los datos y se hace el mismo procedimiento : Q = (4200g)(0.241 cal/gºC)(75.44ºC-20ºC) luego se resta 75.44 -20 = 55.44 y se multiplica 4200 × 0.241 = 1012.2 el cual quedaria de la siguiente manera : Q = (1012.2 cal/gºC)(55.44ºC) el cual el resultado final es de Q = 56116.36 cal el cual es el resultado de la transferencia del calor hacia el aire. ¿Que cantidad de calor requiere el agua si se incrementa la masa a 3000g? Formula : Q1 + Q2 = 0 M1Cp1Δ T1 + M2Cp2ΔT2 = 0 Se sustituyen los datos y quedaria de la siguiente manera: (315g)(0.186 cal/gºC)(TF -600ºC) + (3000g)(1 cal/gºC)(TF-6ºC) =0 (58.59 cal/ºC)(TF-600ºC)(3000 cal/ºC)(TF -6ºC) =0 58.59TF - 35154 + 3000TF - 18000 = 0 58.59TF +3000TF = 35154 + 18000 3058.59TF = 53154 TF= 53154 ÷ 3058.59 TF= 17.37ºC Formula: Q2= m2Ce2ΔT2 Sustituir datos : Q = (3000g)(1 cal/gºC)(17.37ºC-6ºC) Q = (3000g)(1 cal/gºC)(11.37ºC) Q = 34110 cal El cual la cantidad requerida de el calor es de 34110 cal. ejercicios planteados.
Muy facil explica, que al final de encontrar la Temperatura final, hay que sustituir los datos para poder saber que cantidad de calor requiere el agua. ¿Qué cantidad de calor requiere el agua si se incrementa la masa a 3000 g? R: (58.59 cal/°C) (Tf-600 °C) (3000cal/°C) (Tf-6°C)=0 Se vuelve positivo 58.59Tf-351 54 + 3000Tf - 18000 = 0 58.59Tf + 3000Tf = 35154 + 18000 3058.59Tf = 53154 Tf = 53154/3058.59 Tf = 17.37°C Q = (3000g) (1cal/g°C) (17.37°C - 6°C) Q = (3000g) (1cal/g°C) (11.37°C) Resultado: Q = 34110cal
Muy facil explica, que al final de encontrar la Temperatura final, hay que sustituir los datos para poder saber que cantidad de calor requiere el agua!...
Para calcular la cantidad de calor que requiere el agua al incrementar su masa en 300g, se necesita usar la fórmula de calor específico:
Q=m⋅c⋅ΔT
Donde:
( Q ) es la cantidad de calor (en joules o calorías),
( m ) es la masa del agua (en gramos),
( c ) es el calor específico del agua ((4.18 \frac{J}{g \cdot °C}) o (1 \frac{cal}{g \cdot °C})),
( \Delta T ) es el cambio de temperatura deseado (en °C).
solo incrementar la masa sin cambiar la temperatura, no se necesita calcular el calor, ya que ( \Delta T ) sería cero.
Paso 1: Utiliza la fórmula Q = m * c * ΔT
Donde:
Q = cantidad de calor
m = masa (en gramos)
c = capacidad calorífica del agua (1 cal/g°C)
ΔT = cambio en la temperatura (en grados Celsius)
Paso 2: Sustituye los valores conocidos en la fórmula. Por ejemplo, si la masa es 300 gramos y el cambio en la temperatura es 10°C, tendrías:
Q = 300 g * 1 cal/g°C * 10°C
Paso 3: Realiza el cálculo:
Q = 300 g * 1 cal/g°C * 10°C
Q = 3000 cal
Por lo tanto, la cantidad de calor con una masa de 300 gramos y un cambio de temperatura de 10°C sería de 3000 calorías.
En el video,se explica acerca de como realizar el procedimiento a una pregunta(la pregunta de el video) que es"¿Que cantidad de calor requiere el agua si se incrementa la masa a 3000 g?
La respuesta es:
(58.59cal/°C)(Tf-600°C)(3000 cal/°C)(Tf-6°C)=0
Se cancelan los signos y se vuelve positivo
58.59Tf-35154+3000Tf-18000=0
58.59Tf+3000Tf=35154+18000
3058.59Tf=53154
Tf=53154÷3058.59
Tf=17.37°C
Se usa la formula:QB:mb Cp b🔺️T²
Q=(3000g)(1cal/°C)(17.37°C-6°C)
Q=(3000g)(1cal/°C)(11.37°C)
Al final,todos los numeros se multiplican dando el Resultado:
R=34110 cal
Qué cantidad de calor requiere el agua si se incrementa la masa a 3000g?
Fórmula:
Qa + Qb=0
Qa se usa para el vidrio
Qb se usa para el agua
Se sustituyen cada uno de los datos que aparecen, los cuales son:
(315g)(0.186cal/g©)(TF-600°C)+(3000g)(1cal/g°C)(TF-6°C)=0
Se multiplica:
315×0.186= 58.59
Luego se vuelve a sustituir:
Sería el resultado
(58cal/©)(TF-600°C)(3000cal/©)(TF-6©)=0
Entonces después de ese procedimiento, quedaria así:
58.59TF-351554 + 3000TF -18000=0
Luego se colocan las variables de la temperatura al lado izquierdo y las que no tienen al lado derecho.
Signos positivos:
58.59TF + 3000TF=35.154+18000
3058.59TF=53.154
Después de sumar todo eso se haría una división la cual se podría decir que es
La temperatura final:
3058.59÷53.155=
17.37°C
Entonces la temperatura final sería:
17.37°C
El calor requerido fue, se podría decir la fórmula:
QB:mb Cp b∆T²
Q=(3000g)(1cal/g©)(17.37©-6©)
Q=(3000g)(1cal/g©)(11.37©)
(Todo se multiplica)
Entonces la repuesta final, sería:
Q:34,110 cal
PD: me costó mucho profe, pero más o menos le entendí, ojalá si me de mi punto, todavía me falta el otro video 👤
Explica brevemente la procedimiento de la pregunta ¿ Que cantidad de color requiere el agua si se incrementa masa 3000?
Muy facil explica, que al final de encontrar la Temperatura final, hay que sustituir los datos para poder saber que cantidad de calor requiere el agua.
¿Qué cantidad de calor requiere el agua si se incrementa la masa a 3000 g?
R: (58.59 cal/°C) (Tf-600 °C) (3000cal/°C) (Tf-6°C)=0
Se vuelve positivo
58.59Tf-351
54 + 3000Tf - 18000 = 0
58.59Tf + 3000Tf = 35154 + 18000
3058.59Tf = 53154
Tf = 53154/3058.59
Tf = 17.37°C
Q = (3000g) (1cal/g°C) (17.37°C - 6°C)
Q = (3000g) (1cal/g°C) (11.37°C)
Resultado:
Q = 34110cal
Explica de cómo se sustituye los datos organizados y de cómo se sustituye la masa de vidrio que sería 315 G y que la masa tiene que ser expresada por gramos
MA 315g.CO.180cal/g "C
AT T 600'C
(315g)(0.86cal/g'C)(-600'C)+(1500g)
(Cal/g'c capacidad de agua(T-6'C)=0
Previamente organizados se sustituye la masa de vidrio
que son 315G. La masa tiene que estar
expresada por gramos
MA 315g. C 0.186 cal/g"C
AT T 6000'C
(315g) (0.186cal/g'C) (-600"C) + (1500g)
(Cal/g'C) (Capacidad de agua) (T-6'C)=0
¿ Que cantidad de calor requiere el agua si se incrementa la masa 3000g ?
Se sustituyen los datos .
(315 g)(0.186 cal/g°C)(TF-600°C)+(3000 g )(1cal/g°C)(TF-6°C)=0.
Se sustituye.
(58 cal /°C)(TF-600°C)+(3000 cal /°C)(TF-6°C)=0.
se cancelan los signos
58.59 TF - 35154 + 3000 TF -18000 =0.
Se colocan las variables de temperatura final de lado izquierdo y las que no tienen variables de lado derecho.
Pasan con signos positivos .
58.59 TF + 3000 TF = 35,154 + 18000.
3058.59 TF = 53,154.
Temperatura final.
TF = 53,154 ÷ 3058.59.
TF = 17.37 °C.
Cantidad de calor requerida .
QB = mB cP B ∆T ²
Q =(3000 g)(1cal/g°C)(17.37°C - 6 °C).
Q = (3000 g)(1cal/g°C)(11.37°C).
Respuesta
Q = 34,110 cal
Se sustituyen los datos
Se sustituye
(58.59cal/°c)(Tf-600°c) (3000cal/°c) (Tf-6 °c)=0
Cancelamos los signos
Y pasan a positivos
58.59Tf-351
54+3000Tf-18000=0
58.59Tf+3000Tf=351 54+18000
3058.59Tf=53154
Tf=53154-3058.59
Tf=17.37°c
Q2=m2Ce2△T2
Q=(3000g) (1cal/g°c)(17.37°c-6°c)
Q=(3000g)(1cal/g'c) (11.37°c)
Q=34110 cal
Se sustituye la masa del vidrio= 315 g
La masa se debe expresar por gramos
MA 315 g . C 0. 180 cal/ g ''C
AT T 600' C
(315 g)( 0.86 cal/ g 'C)( -600 "C)+( 1500g)
(Cal /g 'C) capacidad de agua ( T -6 'C)=0
Explicación brevemente de los dos procedimientos.
Ejercicio 1.
Formula : QA + QB = 0
QA denota el vidrio.
QB denota el agua.
Formula para el equilibrio termico.
mACpAΔT1 ( Vidrio) + mBCpBΔT2 (Agua) = 0
Luego sustituir con los datos.
(315g)(0.186 cal/gºC)(TF-600ºC) + (1500g)(1 cal/gºC)(TF-6ºC) = 0
Para realizar problemas de equilibrio termico la masa debe estar expresada en gramos no en kilos.
Después multiplicar 315 × 0.186 de lado del vidrio y 1500 × 1 de lado del agua.
El cual nos daría 58.59 cal/ºC, y esto se simplifica en la operación. Quedaría de la siguiente manera.
(58.59 cal/ºC)(TF-600ºC) + (1500 cal/ºC)(TF-6ºC)=0
Solo se le eliminarian los gramos y quedaría en cal.
Luego se multiplica 58.59 × 600ºC y 58.59 × TF.
También 1500 × 6ºC y 1500 × TF.
El cual la ecuación quedaria así :58.59 TF-35154 + 1500 TF-9000 = 0
Luego colocar la variable de la temperatura final de lado izquierdo y las cantidades numericas de la derecho el cual quedaría de la siguiente manera : 58.59 TF + 1500 TF = 35154 + 9000 luego se suman las dos partes y quedaría de la siguiente manera: 1558.59 TF = 44154 luego despejar la temperatura final y el que esta multiplicando pasa dividiendo : 44154 ÷ 1558.59 = 28.32ºC y esa sería la temperatura final que alcanzará el vidrio.
Ahora resolveremos cuanto calor recibio el agua.
El cual utilizaremos la siguiente formula :
QB = mBCpBΔT2
Sustituimos los datos : Q=(1500g)(1cal /gºC)(28.32ºC-6ºC) luego se resta 28.32 - 6 y nos daría 22.32 y se sustitiye y quedaría asi: Q=(1500g)(1 cal/gºC)(22.32ºC) luego se multiplica 1500 × 22.32 y el resultado final sería 33480 cal.
Ejercicio 2.
1..Sumar los calores de aluminio, bronce y aire:
QA+QB+QB =0, luego se pondrá sus variables de cada uno: mACpAΔT1+mBCpBΔT2+mCCpCΔT3 =0 luego se sustituyen los datos.
(650g)(0.214 cal/gºC)(TF-20ºC)+(400g)(0.092 cal/gºC)(TF-1700ºC)+(4200g)(0.241 cal/gºC)(TF-24ºC) = 0
2..Multiplicar 650 × 0.241 = 139.1 y se multiplica por la variacion de temperatura y se hará lo mismo con toda la ecuación.
3..Quedaria de la siguiente manera :(139.1 cal/ºC)(TF-20ºC)+(36.8 cal/ºC)(TF-1700ºC)+(1012.2 cal/ºC)(TF-24ºC) = 0 luego se multiplicara con su temperatura final y se hará lo mismo en toda la ecuación y lo cual quedaria de la siguiente manera: 139.1TF - 2782 + 36.8TF - 62560 + 1012.2TF - 24292.8 = 0 luego se agrupara a la izquierda la variable temperatura y a la derecha las que no tienen variable en este caso la (TF) y quedaria de la siguiente manera: 139.1TF + 36.8TF + 1012.2TF = 2782 + 62560 + 24292.8 luego se suma toda la ecuación y el resultado sería 1186.1TF = 89634.8 luego se despeja la temperatura final ya que esta multiplicando pasa dividiendo sería :
TF = 89634.8 ÷ 1188.1
TF = 75.44ºC el cual es la temperatura final del sistema.
4.. Para responder las otras preguntas se tiene que tener nuevamente los datos.
Aluminio : Q = (650g)(0.214 cal/gºC)(75.44ºC-20ºC) luego se resta 75.44 - 20 = 55.44 y se multiplica 650 × 0.214 = 139.1 entonces la formula quedaria de la siguiente manera : Q = (139.1 cal/gºC)(55.44ºC) luego se cancela los grados centígrados y quedaria de la siguiente manera: Q = 7711.704 cal el cual es la cantidad de calor que ha recibido el aluminio.
5..Bronce : Se sustituyen los datos ya obtenidos y se hace el mismo procedimiento que en el anterior : 75.44 - 1700 = - 1624.56ºC y quedaria negativo ya que es mayor y quedaria de la siguiente manera:
Q = (36.8 cal/gºC) (-1624.56ºC)
Q = - 59783.808 cal el cual es la cantidad de calor que se transfirió a el bronce.
6..Aire: Se sustituyen los datos y se hace el mismo procedimiento : Q = (4200g)(0.241 cal/gºC)(75.44ºC-20ºC) luego se resta 75.44 -20 = 55.44 y se multiplica 4200 × 0.241 = 1012.2 el cual quedaria de la siguiente manera : Q = (1012.2 cal/gºC)(55.44ºC) el cual el resultado final es de Q = 56116.36 cal el cual es el resultado de la transferencia del calor hacia el aire.
¿Que cantidad de calor requiere el agua si se incrementa la masa a 3000g?
Formula : Q1 + Q2 = 0
M1Cp1Δ T1 + M2Cp2ΔT2 = 0
Se sustituyen los datos y quedaria de la siguiente manera:
(315g)(0.186 cal/gºC)(TF -600ºC) + (3000g)(1 cal/gºC)(TF-6ºC) =0
(58.59 cal/ºC)(TF-600ºC)(3000 cal/ºC)(TF -6ºC) =0
58.59TF - 35154 + 3000TF - 18000 = 0
58.59TF +3000TF = 35154 + 18000
3058.59TF = 53154
TF= 53154 ÷ 3058.59
TF= 17.37ºC
Formula: Q2= m2Ce2ΔT2
Sustituir datos :
Q = (3000g)(1 cal/gºC)(17.37ºC-6ºC)
Q = (3000g)(1 cal/gºC)(11.37ºC)
Q = 34110 cal
El cual la cantidad requerida de el calor es de 34110 cal.
1- ¿Qué cantidad de calor requiere el agua si se incrementa la masa a 3000 g?
Respuesta: (58.59 cal/°C) (Tf-600 °C) (3000cal/°C) (Tf-6°C)=0
Se vuelve positivo
58.59Tf-351
54 + 3000Tf - 18000 = 0
58.59Tf + 3000Tf = 35154 + 18000
3058.59Tf = 53154
Tf = 53154/3058.59
Tf = 17.37°C
Q = (3000g) (1cal/g°C) (17.37°C - 6°C)
Q = (3000g) (1cal/g°C) (11.37°C)
Resultado:
Q = 34110cal
Explica brevemente el procedimiento empleado en el video para los dos ejercicios empleados:ejercio 1
1._se utiliza la fórmula Qa+Qb=0, después se ponen la fórmula para el equilibro termico:maCpa🔺T1 (información del vidrio) +mbCpb🔺T2 (información del agua). Después se sostituyen los dato los cuales quedarían (315g cal/°c) (0.186cal/g °c) (Tf-600 °c)+(1500g) (1cal /g°c) (Tf-6°c) .
2._se multiplica (315g) (0.186cal ) el cual da el resultado de 58.59 cal /°c, este se simplifica y quedaría de la siguiente manera : (58.59cal/°c) (Tf-600 °c) +(1500g) (1cal /g °c) (Tf-6°c) =0, el cual luego se eliminan los gramos y quedaría cal después se multiplica 58.59cal por 600°c y igual se multiplicará 1500cal por 6°c,la ecuació quedaria 58.59 Tf-35154 +1500 Tf-9000=0
3._luego se pondrá la variable de la temperatura final de lado izquierdo, y las cantidades numericas del lado derecho el cual quedaría asi=58.59Tf+1500Tf=35154 +9000,luego se suman y quedaría =1558.59TF=44154 a continuación se despejara la temperatura final =Tf=44154÷1558.59 ya que el que esta multiplicando pasa diviendo y el resultado seria 28.33°c ya sabemos cual es la temperatura final que alcanzará el vidrio, solo nos faltaría la del agua.
4._La cual utilizaremos la fórmula Qa=m2Cp2🔺T2, sustituimos datos Q2=1500g) (1cal /g °c) (28.32°c-6°c) se resta (28.32-6=22.32)el cual luego se multiplica por 1500g y el resultado seria 33480cal.
Ejercicio 2
1._tendremos que sumar los calores por los materiales =Qa+Qb+Qc=0, se pondrá las variables de estos calores =maCpa🔺T1 +mbCpb🔺T2 +mcCpc🔺T3=0, luego se simplifica los datos, (650g)(0.214cal/g°c)(Tf-20°c)+(400g)(0.092cal/g°c)(Tf-1700°c)+(4200g)(0.241cal/g°c)Tf-24°c)=0
2._luego se multiplica 650 x 0.214=139.1 y se multiplica pr su varicion de temperatura, se hará lo mismos con toda la ecuación.
3._(139.1 cal/°c) (Tf-20°c)+(36.8cal/°c)(Tf-1700°c)+(1012.2cal/°c)(Tf-24°c)=0 se multiplicará con su temperatura final, y se hará con los demás, y quedaría =139.1Tf-2782+36.8Tf-62560+1012.2Tf-24292.8=0, a continuación se agrupar a la izquierda la variable temperatura final y de lado derecho las que no tienen variable (Tf) esto quedaría =139.1 Tf +36.8Tf+1012.2Tf=2782+62569+24292.8, luego se suma todo y el resultado es=1188.1Tf=89634.8el cual es la temperatura final, se despeja la temperatura final el que está multiplicando pasa dividiendo el cual quedaría así Tf=89634.8÷1188.1=Tf=75.44°c esta es la temperatura final del sistema.
4._para redpinder las otras preguntas, se tiene que tener otra vez los datos, aluminio:Qa(650g)(0.214cal/g°c)(75.44°c-20°c)se restas 75.44-20=55.44 y multiplica 650 x 0.214=139.1 quedaría en la fórmula asi:Q=(139. 1cal/g°c)(55.44°c) se cancelan los grados centigrados y quedaría así Q=7711.704cal esta la cantidad de calor que recibió el aluminio.
5._bronce:se sustituyen los datos, se hace el mismo procedimiento pero el resultado de. 75.44-1700 aquel es mayor su resultado queda en negativo, quedando de la siguiente manera Q=(36.8cal/g°c)(-1624.56°c), la cantidad de calor se transfirió al bronce es Q=-59783.808cal
6._aire:se sustituyen los datos Q=(4200g)(0.241cal/g°c)(75.44°c-20°c) se resta 75.44-20=55.44 y se multiplica 4200x0.241=1012.2 en la ecuación qué da asi:Q=(1012.2cal/g°c)(55.44°c), y el resultado final dará Q=56116.36cal el cual es la transferencia de calor al aire
Para poder encontrar la temperatura final se tienen q sustituir los datos de la masa de vidrio q seria 315 g y q la mass tiene q ser expresada por gramos
Previamente organizado se sustituye la masa de vidrio
¿Que cantidad de calor requiere el agua si se inceramenta la masa a 300 gramos ?
MA 315.g .c 0 186 cal/ g" c
AT T 6000' c
(315) ( 0.186)(-6000)(1500)(Cal/g'c)(Capacidad de agua )(T-6'c = o
Explica que se va sustituyendo los datos ya organizados y se sustituye la masa de vidrio que son 315G. La masa tiene que estar expresada por gramos.
MA 315g. C 0.186 cal/g°C
∆T T 6000°C
(315g) (0.186cal/g°C) (-600°C) + (1500g) (Cal/g°C) (Capacidad de agua) (T-6°C)=0
¿Qué cantidad de calor se requiere el agua si se incrementa la masa a 3000g?
Fórmula: Q1+Q2=0
m1Ce1∆T1+m2Ce2∆T2=0
Se sustituye:
(315g) (0.186cal/g°C) (TF-600°C) +(3000g)
(1cal/g°C) (TF-6°C) =0
(58.59cal/°C) (TF-600°C) (3000cal/°C) (TF-6°C) =0
Después se quitan los signos y la temperatura final es:
TF= 17.37°C
Q2=m2Ce2 ∆ T2
Q=(3000g) (1cal/g°C) (17.37°C-6°C)
Q=(3000g) (1cal/g°C) (11.37°C)
Q=34110 cal
R: 34110 cal
Para encontrar la temperatura final, tenemos que sustituir los datos para poder saber cual es la cantidad de calor que necesita el agua
Pregunta 1= respuesta *34110cal*
¿Qué cantidad de calor requiere el agua si se incrementa la masa a 3000 g? Al tener organizados los datos del problema tenemos que sustituir la masa del vidrio que sería 315g, estos datos tienen que estar en gramos
MA 315g. C 0.186 cal/g”C
AT T 6000’C
(315)(0.186)(-6000)+(1500)(cal/g’c)(capacidad de agua)(T-6’c)=0
~PROBLEMA 1~
¿Qué cantidad de calor requiere el agua
si se incrementa la masa a 3000 g?
•Primero se sustituyen los datos.
(58.59 cal/°C)(Tf-600°C)(3000 cal/°C)(Tf-6 °C)= 0
•Se pasa a positivo.
58.59Tf-351
54+3000Tf-18000=0
58.59Tf+3000Tf=35154+18000
3058.59Tf=53154
•Temperatura final
Tf=53154÷3058.59
Tf=17.37 °C
•Cantidad de calor requerida.
Q=(3000g)(1cal/g°c)(17.37°C-6°C)
Q=(3000g)(1cal/g°C)(11.37°C)
•Respuesta
Q=34110 cal.
¿qué cantidad de calor requiere el agua si se incrementa la masa 3000g?
para responder la pregunta tenemos q sustituir los datos
Se sustituye (58.59cal/°c)(Tf-600°c) (3000cal/"c) (Tf-6 *c)=0
tenemos q cancelar los signos y posteriormente pasarlos a positivos
58.59Tf-351 54+3000Tf-18000=0 58.59Tf+3000Tf f = 351 54+18000
3058.59Tf-53154
Tf = 53154 - 3058.59
Tf = 17.37 deg * c
Q * 2 = m * 2Ce * 2 ^ T * 2 Q=(3000g) (1cal/g*c) (17.37°c-6°c) Q = (3000g)(1cal / (g') ° c)(11.37 deg °c)
Q= 34110 cal
🦦
Explica brevemente el procedimiento empleado en el video para los dos ejercicios planteados
Ejercicio 1: en primero utilizaremos la fórmula Qa+Qb=0 luego pondremos la fórmula para calcular el equilibrio se pondría la información del agua y la información del vidrio luego se sustituyen todos los datos se multiplica el resultado que te luego lo vas a simplificar después se eliminaran los gramos y quedará el cal después él cal se multiplicará por 6°c luego tendríamos que hacer poner la variable de la temperatura del lado izquierdo y las cantidades numéricas del lado derecho todo esto se tendría que sumar luego se despeja la temperatura después sacamos la temperatura del agua en este caso se utiliza otra fórmula con esto se sustituirá los datos luego se resta y luego se multiplica por 1500g y el resultado dará 33480cal
Ejercicio 2
Aquí sumaremos los calores de los materiales Qa+Qb+Qc=0 se tendría que poner su variable luego se simplificaría los datos después se multiplica por su temperatura Y eso se repetirá con todos, de un lado estara la variable de temperatura y del otro lado las que no tienen luego se suma todo el resultado y se despeja la temperatura final el que multiplica pasa dividiendo
Aire= igual se sustituye sus datos y primero se resta y luego se multiplica
Bronce= se sustituyen sus datos y se incrementa el mismo resultado
PREGUNTA: ¿QUE CANTIDAD DE CALOR REQUIERE EL AGUA SI SE INCREMENTA LA MASA A 3000g?
1_ localizar la temperatura del agua .
2_ después se sustituyen los datos para localizar la cantidad de calor.
R= 58.59cal/ºC)(TF - 600ºC) (3000cal/ºC ) TF-6 ºC = 0.
¿Que cantidad de calor requiere el agua si se incrementa la masa a 300g)
Q1 + Q2 =0
M1Cp1🔺T1+M2Cp2🔺T2=0
(315g)(0.186cal/g°c)(Tf-600°c)+(3000g)(1cal/g°c)(Tf-6°c)=0
(58.59cal/°c)(Tf-600°c) (3000cal/°c) (Tf-6 °c) =0
58.59Tf-35154+3000Tf-18000=0
58.59Tf+3000Tf=35154+18000
3058.59Tf=53154
Tf=53154÷3058.59
Tf=17.37°c
Q2=m2Ce2🔺T2
Q=(3000g) (1cal/g°c)(17.37°c-6°c)
Q=(3000g)(1cal/g°c) (11.37°c)
Q=34110 cal
La cantidad requerida de calor es 34110 cal
¿Qué cantidad de calor requiere el agua?
Se sustituyen los datos:
(58.59 cal/°C) (TF -600 °C) (3000 cal/ °C) (TF-6 °C) = 0
Pasa a positivo
58.59 TF -351
54+3000 TF -18000
Temperatura final
TF =53154 ÷ 3058. 59
TF =17. 37 °C
Cantidad de calor
Q= (3000g)(1cal/g°C)(17.37 °C -6 °C)
Q= (3000g) (1cal/g °C) (11.37°C)
Resultado
Q=34110 cal
¿qué cantidad de calor requiere el agua si se incrementa la masa a 300g?
R= la cantidad requerida de calor es de 34110 cal
Q1 + Q2 =0
M1Cp1 ∆ T1+ M2Cp2∆ T2=0
(315g)(0.186cal/g°c)(Tf-600°c)+(3000g)(1cal/g°c)(Tf-6°c)=0
(58.59cal/°c)(Tf-600°c)(3000cal/°c)(Tf-6 °c)=0
58.69Tf-35154+3000Tf-18000=0
58.59Tf+3000Tf=35154+18000
3058.59Tf=53154
Tf=53154÷3058.59
Tf=17.37°c
Q2=m2Ce2 ∆ T2
Q=(3000g)(1cal/g°c)(17.37 °c-6 °c)
Q=(3000g)(1cal/g°c)(11.37°c)
Q=34110 cal
🗣
¿Que cantidad de calor requiere el agua si se incrementa la masa a 3000g?
La formula sería: Q1+Q2=0
m1Ce1∆T1+m2Ce2∆T2=0
Los datos se sustituyen
(315 g)(0.186 cal/g°C)(TF-600°C)+(3000 g)(1cal/g°C)(Tf-6°C)= 0
(58.59cal/°c)(Tf-600°C)(3000cal/°c)(TF-6°C)=0
Quitamos los signos
58.59TF-35154+3000Tf-18000=0
58.59TF+3000Tf=35154+18000
3058.59TF=53154
La temperatura final sería:
Tf=53.154÷3058.59
Tf=17.37 °C
Q2=m2Ce2 ∆ T2
Q=(3000g)(1cal/g°c)(17.37°c-6°c)
Q=(3000g)(1cal/g°c)(11.37°C)
Q=34110 cal
El resultado es: 34110 cal
Explica brevemente el procedimiento empleado en el vídeo para los dos ejercicios planteados:
Ejercicio 1
Se sustituye la masa del vidrio
Debe de estar expresada en gramos no en kilos se coloca la ecuación
Se va multiplicar las ecuaciones de color naranja entre las de color morado
Se multiplica por la variación de temperatura que es la temperatura final
Del lado del agua se hace lo mismo se multiplica
Se colocará la variable y cantidades numéricas de forma positiva, luego se sumará y al sumar los dos términos nos dara 1558.59 Tf=44154
Se despejará la temperatura final, así que la ecuación pasa dividiendo
Lo que nos dará como resultado: 28.32
Luego se sustituye que nos dará 33480 cal
Ejercicio 2
Se mezclan las 3 en una ecuación
Cada una de estas tiene una serie de variables
Las unidades deben de estar en calorías por gramo grado centígrado
La formula se iguala a 0 y se empieza a sustituir, luego se multiplica, se multiplican por sus variaciones de temperatura
Se agrupan la variable de temperatura final y colocar todas las cantidades que no tengan variable.
La ecuación pasa a positivo y sumar todo luego se despeja la temperatura final y se pasa dividiendo y la temperatura final sería el resultado que de.
Consideramos las formulas y se harán calculando
Aluminio
Se coloca la masa, por la capacidad calorífica por la variación de temperatura
Al final solo queda caloría
Que sería 7711.704 cal
En el bronce se hacen la sustitución de los datos
El signo de la temperatura pasa a negativo
Que sería=-59783.808
En el aire
Se colocan la sustitución de datos
El resultado nos da: 56116.36 cal
¿Qué cantidad de calor requiere el agua
si se incrementa la masa a 3000 g?
R= (315 g)(0.186 cal/g°C)(TF-600°C)+(3000 g )(1cal/g°C)(TF-6°C)=0.
Se sustituye.
(58 cal /°C)(TF-600°C)+(3000 cal /°C)(TF-6°C)=0.
58.59 TF - 35154 + 3000 TF -18000 =0.
58.59 TF + 3000 TF = 35,154 + 18000.
3058.59 TF = 53,154.
Temperatura final.
TF = 53,154 ÷ 3058.59.
TF = 17.37 °C.
Cantidad de calor requerida .
QB = mB cP B ∆T ²
Q =(3000 g)(1cal/g°C)(17.37°C - 6 °C).
Q = (3000 g)(1cal/g°C)(11.37°C).
Respuesta
Q = 34,110 cal
Explica brevemente el procedimiento
empleado en el vídeo para los dos Ejercicio 1.Formula : QA + QB = 0
QA denota el vidrio.
QB denota el agua.
Formula= mACpAΔT1 ( Vidrio) + mBCpBΔT2 (Agua) = 0
(315g)(0.186 cal/gºC)(TF-600ºC) + (1500g)(1 cal/gºC)(TF-6ºC) = 0
vidrio: 315 × 0.186 agua:1500 × 1
58.59 cal/ºC,
(58.59 cal/ºC)(TF-600ºC) + (1500 cal/ºC)(TF-6ºC)=0
58.59 × 600ºC y 58.59 × TF.
1500 × 6ºC y 1500 × TF.
:58.59 TF-35154 + 1500 TF-9000 = 0
: 58.59 TF + 1500 TF = 35154 + 9000
:1558.59 TF = 44154 : 44154 ÷ 1558.59 = 28.32ºC : temperatura final que alcanzará el vidrio.
Cuanto calor recibió el agua:
formula : QB = mBCpBΔT2
Sustituimos los datos : Q=(1500g)(1cal /gºC)(28.32ºC-6ºC)
luego se resta 28.32 - 6 y nos daría 22.32 : Q=(1500g)(1 cal/gºC)(22.32ºC)
1500 × 22.32
Resultado: 33480 cal.
¿Que cantidad de calor requiere el agua si se incrementa la masa a 300g Previamente anotamos la formula que necesitamos Q1 Q20 MICp1 T1+M2Cp2 T * 2 = 0(315g)(0.186cal / (g deg) * c) (Tf-600°c)+(3000g) (1cal/g°c) (Tf-6°c)=0 (58.59cal/°c)(Tf-600°c) (3000cal/°c) (Tf-6 °c) =0
Después sustituimos los valores 58.59Tf - 35154 + 3000Tf - 18000 = 0 58.59Tf + 3000Tf = 35154 + 18000 3058.59Tf = 53154Tf = 53154 - 3058.59 Tf=17.37°c Q2-m2Ce2 T2 Q=(3000g) (1cal/g°c) (17.37°c-6°c) Q=(3000g)(1cal/g°c) (11.37°c) Q-34110 cal
Y la cantidad requerida de calor es 34110 cal
¿Que cantidad de calor se requiere el agua si se incrementa la masa a 3000g? Explica brevemente.
Para calcular la cantidad de calor necesaria para incrementar la temperatura de una masa de agua, podemos usar la fórmula:
\[ Q = mc\Delta T \]
Para una masa de 3000 g de agua, la cantidad de calor requerida se calcula como:
\[ Q = 3000 \, \text{g} \times 4.18 \, \text{J/g°C} \times \Delta T \]
Para determinar el valor exacto de \( Q \), necesitamos conocer \( \Delta T \). Por ejemplo, si \( \Delta T \) es 10°C (es decir, queremos aumentar la temperatura del agua en 10°C), entonces:
\[ Q = 3000 \, \text{g} \times 4.18 \, \text{J/g°C} \times 10 \, \text{°C} \]
\[ Q = 3000 \times 4.18 \times 10 \]
\[ Q = 125400 \, \text{J} \]
Por lo tanto, se necesitarían 125400 J para aumentar la temperatura de 3000 g de agua en 10°C.
¿Qué cantidad de calor requiere el agua si se incrementa la masa a 3000 g?
Respuesta...
(58.59cal/°C)(TF-600°C)(3000 cal/°C)(TF-6°C)=0
Al final de encontrar la temperatura final, hay que sustituir los datos para poder saber la cantidad de calor que requiere el agua.
¿Que cantidad de calor requiere el agua si se incrementa la masa a 300g)
Primero anotamos la formula que necesitamos Q1 + Q2 =0 M1Cp1 T1+M2Cp2 ▲ T2=0 (315g)(0.186cal/g°c) (Tf-600°c)+(3000g)(1cal/g°c) (Tf-6°c)=0 (58.59cal/°c)(Tf-600°c) (3000cal/°c) (Tf-6 °c) =0
Despues sustituimos los valores
58.59Tf-35154+3000Tf-18000=0 58.59Tf+3000Tf=35154+18000 3058.59Tf=53154 Tf=53154-3058.59 Tf=17.37°c Q2=m2Ce2 T2 Q=(3000g) (1cal/g°c) (17.37°c-6°c) Q=(3000g)(1cal/g°c) (11.37°c) Q=34110 cal
La cantidad requerida de calor es 34110 cal
¿Que cantidad de calor requiere el agua si se incrementa la masa a 3000 g?
Siguiendo la fórmula de los problemas del video:
Q1 + Q2=0
m1Ce1▲T1+m2Ce2▲T2=0
(315g)(0.186 cal/g°C)(TF-600°C)+(3000g)(1 cal/g°C)(TF-6°C)=0
(58.59 cal/°C)(TF-600°C)+(3000 cal/°C)(TF-6°C)=0
58.59TF-35154+3000TF-18000=0
58.59TF+3000TF=35154+18000
3058.59TF=53154
TF=53154/3058.59
TF=17.37°C
Q2=m2Ce2▲T2
Q=(3000g)(1 cal/g°C)(17.37°C-6°C)
Q=(3000g)(1 cal/g°C)(11.37°C)
Q=34110 cal
El calor que requiere el agua si se incrementa la masa a 3000 es de 34110 cal.
¿Que cantidad de calor requiere el agua si se incrementa la masa a 3000g?
Primero necesitamos la fórmula que es: Q1+Q2=0
M1Cp1∆T1+M2Cp2∆T2=0
Después se sustituyen los datos:(315g)(0.186cal/g°c)(TF-600°c)+(3000g)(1cal/g°c)(TF-6°c)=0 (58.59cal/°c)(TF-600°c)(3000cal/°c)(TF-6°c)=0
Sustituir los valores :
58.59TF-35154+3000TF-18000=0
58.59TF+3000TF=35154+18000
3058.59TF=53154
TF=53154÷3058.59
TF=17.37°c
Formula:Q2=m2Ce2∆T2
Sustituir: Q=(3000g)(1cal/g°c)(17.37°c-6°c)
Q=(3000g)(1cal/g°c)(11.37°c)
Q=34110cal
En conclusión la cantidad requerida de calor es 34110
¿Qué cantidad de calor requiere el agua
si se incrementa la masa a 3000 g?
R=Se sustituyen los datos .
(315 g)(0.186 cal/g°C)(TF-600°C)+(3000 g )(1cal/g°C)(TF-6°C)=0.
Se sustituye.
(58 cal /°C)(TF-600°C)+(3000 cal /°C)(TF-6°C)=0.
se cancelan los signos
58.59 TF - 35154 + 3000 TF -18000 =0.
Se colocan las variables de temperatura final de lado izquierdo y las que no tienen variables de lado derecho.
Pasan con signos positivos .
58.59 TF + 3000 TF = 35,154 + 18000.
3058.59 TF = 53,154.
Temperatura final.
TF = 53,154 ÷ 3058.59.
TF = 17.37 °C.
Cantidad de calor requerida .
QB = mB cP B ∆T ²
Q =(3000 g)(1cal/g°C)(17.37°C - 6 °C).
Q = (3000 g)(1cal/g°C)(11.37°C).
Respuesta
Q = 34,110 cal Explica brevemente el procedimiento
empleado en el vídeo para los dos Ejercicio 1.Formula : QA + QB = 0
QA denota el vidrio.
QB denota el agua.
Formula para el equilibrio termico.
mACpAΔT1 ( Vidrio) + mBCpBΔT2 (Agua) = 0
Luego sustituir con los datos.
(315g)(0.186 cal/gºC)(TF-600ºC) + (1500g)(1 cal/gºC)(TF-6ºC) = 0
Para realizar problemas de equilibrio termico la masa debe estar expresada en gramos no en kilos.
Después multiplicar 315 × 0.186 de lado del vidrio y 1500 × 1 de lado del agua.
El cual nos daría 58.59 cal/ºC, y esto se simplifica en la operación. Quedaría de la siguiente manera.
(58.59 cal/ºC)(TF-600ºC) + (1500 cal/ºC)(TF-6ºC)=0
Solo se le eliminarian los gramos y quedaría en cal.
Luego se multiplica 58.59 × 600ºC y 58.59 × TF.
También 1500 × 6ºC y 1500 × TF.
El cual la ecuación quedaria así :58.59 TF-35154 + 1500 TF-9000 = 0
Luego colocar la variable de la temperatura final de lado izquierdo y las cantidades numericas de la derecho el cual quedaría de la siguiente manera : 58.59 TF + 1500 TF = 35154 + 9000 luego se suman las dos partes y quedaría de la siguiente manera: 1558.59 TF = 44154 luego despejar la temperatura final y el que esta multiplicando pasa dividiendo : 44154 ÷ 1558.59 = 28.32ºC y esa sería la temperatura final que alcanzará el vidrio.
Ahora resolveremos cuanto calor recibio el agua.
El cual utilizaremos la siguiente formula :
QB = mBCpBΔT2
Sustituimos los datos : Q=(1500g)(1cal /gºC)(28.32ºC-6ºC) luego se resta 28.32 - 6 y nos daría 22.32 y se sustitiye y quedaría asi: Q=(1500g)(1 cal/gºC)(22.32ºC) luego se multiplica 1500 × 22.32 y el resultado final sería 33480 cal.
Ejercicio 2.
1..Sumar los calores de aluminio, bronce y aire:
QA+QB+QB =0, luego se pondrá sus variables de cada uno: mACpAΔT1+mBCpBΔT2+mCCpCΔT3 =0 luego se sustituyen los datos.
(650g)(0.214 cal/gºC)(TF-20ºC)+(400g)(0.092 cal/gºC)(TF-1700ºC)+(4200g)(0.241 cal/gºC)(TF-24ºC) = 0
2..Multiplicar 650 × 0.241 = 139.1 y se multiplica por la variacion de temperatura y se hará lo mismo con toda la ecuación.
3..Quedaria de la siguiente manera :(139.1 cal/ºC)(TF-20ºC)+(36.8 cal/ºC)(TF-1700ºC)+(1012.2 cal/ºC)(TF-24ºC) = 0 luego se multiplicara con su temperatura final y se hará lo mismo en toda la ecuación y lo cual quedaria de la siguiente manera: 139.1TF - 2782 + 36.8TF - 62560 + 1012.2TF - 24292.8 = 0 luego se agrupara a la izquierda la variable temperatura y a la derecha las que no tienen variable en este caso la (TF) y quedaria de la siguiente manera: 139.1TF + 36.8TF + 1012.2TF = 2782 + 62560 + 24292.8 luego se suma toda la ecuación y el resultado sería 1186.1TF = 89634.8 luego se despeja la temperatura final ya que esta multiplicando pasa dividiendo sería :
TF = 89634.8 ÷ 1188.1
TF = 75.44ºC el cual es la temperatura final del sistema.
4.. Para responder las otras preguntas se tiene que tener nuevamente los datos.
Aluminio : Q = (650g)(0.214 cal/gºC)(75.44ºC-20ºC) luego se resta 75.44 - 20 = 55.44 y se multiplica 650 × 0.214 = 139.1 entonces la formula quedaria de la siguiente manera : Q = (139.1 cal/gºC)(55.44ºC) luego se cancela los grados centígrados y quedaria de la siguiente manera: Q = 7711.704 cal el cual es la cantidad de calor que ha recibido el aluminio.
5..Bronce : Se sustituyen los datos ya obtenidos y se hace el mismo procedimiento que en el anterior : 75.44 - 1700 = - 1624.56ºC y quedaria negativo ya que es mayor y quedaria de la siguiente manera:
Q = (36.8 cal/gºC) (-1624.56ºC)
Q = - 59783.808 cal el cual es la cantidad de calor que se transfirió a el bronce.
6..Aire: Se sustituyen los datos y se hace el mismo procedimiento : Q = (4200g)(0.241 cal/gºC)(75.44ºC-20ºC) luego se resta 75.44 -20 = 55.44 y se multiplica 4200 × 0.241 = 1012.2 el cual quedaria de la siguiente manera : Q = (1012.2 cal/gºC)(55.44ºC) el cual el resultado final es de Q = 56116.36 cal el cual es el resultado de la transferencia del calor hacia el aire.
¿Que cantidad de calor requiere el agua si se incrementa la masa a 3000g?
Formula : Q1 + Q2 = 0
M1Cp1Δ T1 + M2Cp2ΔT2 = 0
Se sustituyen los datos y quedaria de la siguiente manera:
(315g)(0.186 cal/gºC)(TF -600ºC) + (3000g)(1 cal/gºC)(TF-6ºC) =0
(58.59 cal/ºC)(TF-600ºC)(3000 cal/ºC)(TF -6ºC) =0
58.59TF - 35154 + 3000TF - 18000 = 0
58.59TF +3000TF = 35154 + 18000
3058.59TF = 53154
TF= 53154 ÷ 3058.59
TF= 17.37ºC
Formula: Q2= m2Ce2ΔT2
Sustituir datos :
Q = (3000g)(1 cal/gºC)(17.37ºC-6ºC)
Q = (3000g)(1 cal/gºC)(11.37ºC)
Q = 34110 cal
El cual la cantidad requerida de el calor es de 34110 cal.
ejercicios planteados.
Muy facil explica, que al final de encontrar la Temperatura final, hay que sustituir los datos para poder saber que cantidad de calor requiere el agua.
¿Qué cantidad de calor requiere el agua si se incrementa la masa a 3000 g?
R: (58.59 cal/°C) (Tf-600 °C) (3000cal/°C)
(Tf-6°C)=0
Se vuelve positivo
58.59Tf-351
54 + 3000Tf - 18000 = 0
58.59Tf + 3000Tf = 35154 + 18000
3058.59Tf = 53154
Tf = 53154/3058.59
Tf = 17.37°C
Q = (3000g) (1cal/g°C) (17.37°C - 6°C)
Q = (3000g) (1cal/g°C) (11.37°C)
Resultado:
Q = 34110cal