RESUMINDO pra quem n entendeu: solucao tampao é formada por um ácido fraco e sua base conjugada ou uma base fraca e seu ácido conjugado e serve para evitar oscilacoes bruscas no PH ou POH.... espero ter ajudado : )
@@AntonioFerreira-hc6oy se vc tem um ácido fraco, a base conjugada dele será uma base forte, e se vc tem uma base fraca, o ácido conjugado será um ácido forte
Muito obrigado, professor. Glr, pra quem não entendeu eu recomendo assistir a aula de deslocamento de equilíbrio, é quase impossível entender sem saber deslocamento de equilíbrio.
@@ProfCarlos Se essa aula pra vc não é boa então qual seria ? pelo que vi nos comentários mts pessoas entenderam,em seus vídeos não achei nada sobre solução tampão... não entendo seu comentário criticando a aula.
@@ProfCarlos mas independente do conteúdo dessa aula,qual aula sobre solução tampão vc considera boa ? pq eu tive uma noção melhor vendo essa aula,outras aulas eu não entendi mt bem,e olha que antes de assistir essa aula eu assisti aulas sobre ácido,base,pra não ficar igual cego em tiroteio,o tema é bem complexo,e mts pessoas não sabem por onde começar nem com quem aprender.
excelente aula, me alegra ter entendido o conteúdo, escrevi tudo o que você colocou no quatro e agora vou tentar fazer o calculo de pH e pOH. muito obrigada :)
Depois de muito tempo quebrando a cabeça eu finalmente entendi solucação tampãooo, nem to acreditando, muito obrigada moço por me ajudar nesse processo!!!! Obs: se vc não está entendendo, calma, continua tentando q vc vai conseguir, se eu consegui, vcs tbm podem.
Muito bom, explicado de maneira simples e direta! O que em 2 aulas de várias horas eu não entendi na faculdade, acabei de entender aqui em 10 minutos 😅
@@gustavodrs403 então, se há aumento de íons H+ no meio, o equilíbrio será deslocado no sentido de consumir o excesso de H+ que foi adicionado, ou seja, para a esquerda. Isso nada mais é do que o princípio de Le Châtelier. Acredito que a confusão feita por ele é que no exemplo de baixo ele inverteu os reagentes e produtos. Na equação de cima temos: HCN se ionizando em H+ e CN- e na de baixo H+ reagindo com CN- e se transformando em HCN. Nesta última eu concordo que o acréscimo de H+ deslocaria para a direita o equilíbrio, mas ele fala isso no vídeo se referindo à primeira reação. Desculpe o texto grande, mas é para que fique bem claro o motivo do erro dele.
Só ficou um pouco confuso quando ele falou da adição do ácido. Pois, disse que o equilíbrio tbm se desloca para a direita no HCN quando é adicionado HBr...Mas, assim o meio não ficaria mais ácido ? eu acho que o que ele quis dizer foi que a quantidade de H+ no meio desloca o equilíbrio do ácido (HCN) para a esquerda, ou seja, reduz ainda mais o potencial de ionização do ácido HCN, o que acaba equlibrando a alteração do PH provocada pelo ácido HBr
Na real o íon H+ vindo do HBr adicionado vai interagir com o CN- do meio, formando mais HCN, o que vai deslocar o equilíbrio aumentando a ionização dele, ou seja HCN -> H+ e CN-, aí a solução fica nesse looping sem alteração no ph por um tempo.. Acho que é isso, procurei outras fontes e cheguei a essa conclusão do que ele quis dizer kkk
Tenho uma dúvida, amigo. Na questão do carbônico inorganico dissolvido na água, tem-se o seguinte equilíbrio: H2CO3= H+ +HCO3- = H+ + CO3-- Ao retirarmos o bicarbonato da água, favorecemos a obtenção de mais carbonato, mas isso contraria a lei de Chatelier, pois o equilíbrio teria que voltar para a esquerda não? E outra dúvida, por que tem mais carbonato em pH alcalino r mais H2CO3 em pH mais ácido? Não era para ter mais carbonato em pH ácido, já que fui liberado dois H+ para a água? Obrigado.
Solução tampão : não sofre grandes alterações em seu PH ou PH quando recebe um ácido forte ou uma base forte Tampão: mistura de sal associado com ácido ou base Tampão ácido (sal+ácido): ph8 ácido -tem que ter base fraca e sal, com o mesmo cation (os 2 da frente) -pois a base vai liberar poucos ions e o sal muitos -com o aumento da água a ionização tbm aumenta
aos que ``nao entenderam nada´´, talvez isso tenha acontecido pq tentar aprender um conteudo poucos dias antes da prova nem sempre funciona. ha materias que possuem diversos pre-requisitos para ser compreendida. procurar por ``uma videoaula salvadora´´ muitas vezes não vai resolver seu problema.
pessoal qual pensam ser a solução tampão mais eficaz? a) uma solução que é 0,01 M em HA e 0,1 M em A b) uma solução que é 0,1 M em HA e 0,1 M em A c) uma solução que é 0,05 M em HA e 0,05 em A d) uma solução que é 0,1 M em HA e 0,01 M em A d) uma solução que é 0,15 M em HA e 0,05 M em A
RESUMINDO pra quem n entendeu: solucao tampao é formada por um ácido fraco e sua base conjugada ou uma base fraca e seu ácido conjugado e serve para evitar oscilacoes bruscas no PH ou POH.... espero ter ajudado : )
Obrigada
e a base/acido conjugada(o) tem de ser forte?? ou pode ser fraca?
@@AntonioFerreira-hc6oy se vc tem um ácido fraco, a base conjugada dele será uma base forte, e se vc tem uma base fraca, o ácido conjugado será um ácido forte
@@AntonioFerreira-hc6oy se o ácido é fraco, obrigatoriamente sua base conjugada é mais forte.
já é o terceiro canal que eu assisto aula sobre solução tampão. espero que dessa vez eu entenda.
Também já vi uns 15 canais, não entendi nada kkkk
todo mundo
@@perfildocriador tô no mesmo caminho kkk
perdi as esperanças de entender isso :(
Eu não entendi naaaada scrrr
Muito obrigado, professor.
Glr, pra quem não entendeu eu recomendo assistir a aula de deslocamento de equilíbrio, é quase impossível entender sem saber deslocamento de equilíbrio.
ótima aula!
aos que tiveram dificuldade para entender, revisem a aula de deslocamento de equilíbrio. vai ajudar bastante!
@@ProfCarlos e vc tem boas referências ?
@@ProfCarlos
Se essa aula pra vc não é boa então qual seria ?
pelo que vi nos comentários mts pessoas entenderam,em seus vídeos não achei nada sobre solução tampão...
não entendo seu comentário criticando a aula.
@@paulosergiomateusalves1784 cara eu não sou nem de fazer isso, não gosto de agir como hater. Nem lembrava de ter feito esse comentário.
@@paulosergiomateusalves1784 mas vou assistir outra vez e tentar lembrar pq eu escrevi isso!
@@ProfCarlos mas independente do conteúdo dessa aula,qual aula sobre solução tampão vc considera boa ? pq eu tive uma noção melhor vendo essa aula,outras aulas eu não entendi mt bem,e olha que antes de assistir essa aula eu assisti aulas sobre ácido,base,pra não ficar igual cego em tiroteio,o tema é bem complexo,e mts pessoas não sabem por onde começar nem com quem aprender.
excelente aula, me alegra ter entendido o conteúdo, escrevi tudo o que você colocou no quatro e agora vou tentar fazer o calculo de pH e pOH. muito obrigada :)
Depois de muito tempo quebrando a cabeça eu finalmente entendi solucação tampãooo, nem to acreditando, muito obrigada moço por me ajudar nesse processo!!!!
Obs: se vc não está entendendo, calma, continua tentando q vc vai conseguir, se eu consegui, vcs tbm podem.
muito melhor que a aula do Me Salva! like!
Muito bom, explicado de maneira simples e direta! O que em 2 aulas de várias horas eu não entendi na faculdade, acabei de entender aqui em 10 minutos 😅
PERFEITO!!!! UNICO QUE ME FEZ ENTENDER
Excelente aula! Parabéns pela bela explicação
Jesus, Socorro! A prova já é amanhã e até agr eu não entendi nadaaaaa.
Muito bom, esse é um tema que muitos alunos não entendem. Dá suporte para o estudo de Equilíbrio químico tb.
Ótima explicação cara tu me ajudou muito
Obrigada pelo conteúdo! Sou estudante de Enfermagem e essa aula me ajudou no estudo de Bioquímica.
Excelente explicação!
excelente aula!!!! bem objetiva e clara
Ótima explicação 👏👏👏
Professor show de bola, uma visão química bem elegante e simplificada! Parabéns!
Aula sensacional. Me ajudou muito!
Ótima aula
muito boa a explicação!!!!!!!
muito obrigada!! entendi tudo agora e tenho prova de bioquímica daqui a pouco na faculdade hahahaha
Deu para entender bem, o problema é que a matéria é difícil mesmo haha
Tem que estudar bem os outros equilíbrios químicos primeiro.
Parabéns!!
muito bom obrigado!!!
Vc salvou meu dia! Obrgda
Gostei muito da aula!!
Parabéns!
vc é demais
!!!!!
Bem melhor que o Me Salva. 🙌🙌
Excelente aula, professor!
entendi, aleluia arrepiei!!
legal, provinha de analítica amanhã, vindo aqui dar uma olhadinha a mais.
Ótima aula!!
ótima aula, só n entendi nada mds, muita dificuldade nessa matéria
Ahhhhh entendi. Hidrólise salina ajudou também eu entender kkkk.
Com Deus em nome de Jesus:)
Houve um equívoco, a adição do ácido desloca o equilíbrio para a esquerda e não para a direita (tempo 6:09).
Eu acho que ele tá certo kkkk
Quando tu adiciona algo a um lado da equação o equilíbrio se desloca para o outro lado
@@gustavodrs403 então, se há aumento de íons H+ no meio, o equilíbrio será deslocado no sentido de consumir o excesso de H+ que foi adicionado, ou seja, para a esquerda. Isso nada mais é do que o princípio de Le Châtelier. Acredito que a confusão feita por ele é que no exemplo de baixo ele inverteu os reagentes e produtos. Na equação de cima temos: HCN se ionizando em H+ e CN- e na de baixo H+ reagindo com CN- e se transformando em HCN. Nesta última eu concordo que o acréscimo de H+ deslocaria para a direita o equilíbrio, mas ele fala isso no vídeo se referindo à primeira reação. Desculpe o texto grande, mas é para que fique bem claro o motivo do erro dele.
salvou meu vest, obg
Só ficou um pouco confuso quando ele falou da adição do ácido. Pois, disse que o equilíbrio tbm se desloca para a direita no HCN quando é adicionado HBr...Mas, assim o meio não ficaria mais ácido ? eu acho que o que ele quis dizer foi que a quantidade de H+ no meio desloca o equilíbrio do ácido (HCN) para a esquerda, ou seja, reduz ainda mais o potencial de ionização do ácido HCN, o que acaba equlibrando a alteração do PH provocada pelo ácido HBr
Na real o íon H+ vindo do HBr adicionado vai interagir com o CN- do meio, formando mais HCN, o que vai deslocar o equilíbrio aumentando a ionização dele, ou seja HCN -> H+ e CN-, aí a solução fica nesse looping sem alteração no ph por um tempo.. Acho que é isso, procurei outras fontes e cheguei a essa conclusão do que ele quis dizer kkk
Me salvou lindamente antes da prova
Não entendi NADA. #PartiuMaisUmaVideoAula
Tudo bem, prof? Já ouviu falar da Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry?
como devo resolver exercicios de solução tampão?
Tenho uma dúvida, amigo. Na questão do carbônico inorganico dissolvido na água, tem-se o seguinte equilíbrio: H2CO3= H+ +HCO3- = H+ + CO3--
Ao retirarmos o bicarbonato da água, favorecemos a obtenção de mais carbonato, mas isso contraria a lei de Chatelier, pois o equilíbrio teria que voltar para a esquerda não? E outra dúvida, por que tem mais carbonato em pH alcalino r mais H2CO3 em pH mais ácido? Não era para ter mais carbonato em pH ácido, já que fui liberado dois H+ para a água? Obrigado.
Eu não entendo nada!!!!
Misericordia
Amo estudar química! 🙂
Muito bom!!!
Slk, o prof é idêntico ao "Super Xandão" kkkkkkk obrigado pela aula!
Obrigado!!! Shoooooooooooow
Mas se o equilíbrio se desloca para o sentido direito, vai ter mais H+ entao o ph não diminui?
não porque o descolamento natural, é menor no sentido direito, então aumentando voce deixa o deslocamento mais equilibrado etende?
Pra quem não entendeu é porq nao viram a aula deslocamento de equilíbrio antes.
entendi até os 4:00
Solução tampão : não sofre grandes alterações em seu PH ou PH quando recebe um ácido forte ou uma base forte
Tampão: mistura de sal associado com ácido ou base
Tampão ácido (sal+ácido): ph8
ácido
-tem que ter base fraca e sal, com o mesmo cation (os 2 da frente)
-pois a base vai liberar poucos ions e o sal muitos
-com o aumento da água a ionização tbm aumenta
Muito bom vídeo, agora eu entendi esse negócio kkkkkkk
Achei estranho ele não ter falado em deslocamento de equilíbrio no vídeo, mas deu pra entender
pois é
O conteúdo de equilíbrio químico já tem que ser claro p se aprender sobre solução tampao
Caraca esse cara me deu aula no Prevest quando eu tava no nono ano. Cabaço. Hoje eu faço medicina
👏👏👏👏👏👏👏👏
não entendi nada
estou com dificuldades de resolver exercicios da solução tampão
qual é a graduação de vocês?
Nutrição da depressão
Farmácia da depressão
@@laryssabrito521 Bio Química chatão kkk
Biomed da depressao
Tem que saber eletrólise pra conseguir entender essa aula.
4:42
No exemplo da base forte no tampão ácido, há alterações sim mas não no pH, ou não há nenhum tipo de alteração? Desculpa, é só para ter certeza mesmo😅
n entendi vo me mata
Que isso, calma, vê outros.
Com Deus em nome de Jesus:)
@@patriciarosa667 ja terminei o ensino médio e me livrei dessa matéria moça, obrigado pela motivação
Quero gabaritar
aos que ``nao entenderam nada´´, talvez isso tenha acontecido pq tentar aprender um conteudo poucos dias antes da prova nem sempre funciona. ha materias que possuem diversos pre-requisitos para ser compreendida. procurar por ``uma videoaula salvadora´´ muitas vezes não vai resolver seu problema.
pessoal qual pensam ser a solução tampão mais eficaz?
a) uma solução que é 0,01 M em HA e 0,1 M em A
b) uma solução que é 0,1 M em HA e 0,1 M em A
c) uma solução que é 0,05 M em HA e 0,05 em A
d) uma solução que é 0,1 M em HA e 0,01 M em A
d) uma solução que é 0,15 M em HA e 0,05 M em A
Já perdi as contas de quantos vídeos já assisti, até agr não consegui entender
Me sentindo um verdadeiro jegue, meus amigos
Somos duas
Nossa só me confundiu mais
N entendi 😢😢
Gentemmmmm assistir mais de 20 videos nao entendi nada chocada
Professor bom demais..mas a matéria não ajuda!
😍👏👏👏
Nao estou a perceber nada meu Deus😢
Que horror meu Deus , não consigo entender isso 😭😭
já não entendo nada do assunto e com essa explicação, não mudou em nada :(
Kkkkkk me desculpe mas tá pessimamente explicado isso aí, tá horrível.
Boa explicação, porém, é um assunto compexo. :(
aaaaaa entendi nada ?????????? muito rápido
entendi nada kkkkkkkk
nao aprendi nada, socorro, vou me matar beijos
explicação bem ruim e rápida
nossa, essa aula é péssima
Horrivel
Muito obrigada pela aula, foi muito útil