üni 2. ye gidiyorum bölüm değiştirmek için tekrar hazırlanıyorum. okul yks okul yks tükenmek üzereyim önceden nefret edip atladığım konuları simdi özümsemeye çalısıyorum umarım seneye hemşirelik kazanırım. bunuda yazdım buraya moti olsun diye çok heycanlıyım sınavda bayılcam galiba 😩😩😎😩😩😊
sosyal hizmet okuyorum alanında cidden çok ilgimi çeken vaka olay dezavantajlı grup falan çok iyi tamam da iş sıkıntısı beni soğuttu okulada gitmek istemiyorum hayattan soğudum resmen
Şimdi s orbitali sadece ml=0 alir demi 1s² 2s² 3s² 4s¹ orbitalleri s² li olanlarda ikiside ml=0 4s¹ de ml=0 olan 1 elektron var yani s orbitallerinden 7 tane geldi
P de 3 orbital var demi 2p⁶ da ml -1 0 +1 alir ve ml=0 olan 2 elektron cunku tam dolu her biri ikiser alir sonra 3p⁶ da aynı yani p orbitallerinden toplam 4 tane daha geldi etti 11
d nin 5 orbitali var ve 3d⁵ te -2 -1 0 +1 +2 ya d⁵ ne demek 5 elektron demek bu 5 ine paylastir her birine bunlarin 1 elektron duser yani 0 a da 1 elektron burdan da 1 tane geldi toplam 12
Küresel simetri olabilmesi için 4p5'in 5 ile değil 3 ile bitmesi gerekiyor ya da tam dolu olması gerekiyor. 4p en fazla 6 elektron alır Yarısı da 3 elektron alır ve biz buna küresel simetri özelliği diyoruz. 4s ile alakası yok.
2.videoda orbital türü n² ile bulunur dediniz hatta bunun hakkında soru çözdük 7.sorunun B şıkkında n² ile bulduk ancak burada 4:54 sadece s ve p diyip geçtik oysaki n² den 4 olur ve yanlış çıkar hangisi doğru?
A) başkuantum sayısı baş katsayısı en büyük olandı en büyük baş katsayısı 4 olduğu için doğru B)mlsi 0 olan kaç elektron olduğu sorulmuş.s için 0, p için -1,0,1 d için -2,-1,0,1,2,3 verilen atomun yapısında s p ve d var yani hepsinde 0 bulunuyor bu yüzden tam dolu olanlardan iki elektron tam dolu olmayanlardan bir elektron alıyoruz toplam 12 oluyor C) mlsi 1 olan demiş mlsinde bir olan p ve d var pler tam dolu olduğu için iki elektron alıyoruz iki tane tam dolu olduğu için 4 tane p den geldi d ise tam dolu olmadığı için 1 elektron alıyoruz toplam 5 D) uyarılmış olması için temel hal sıralamasından farklı olması gerekir fakat burda temel hal sıralaması verilmiş bu yüzden yanlış E)lsi 1 olan demiş yani p orbitalini sormuş p orbitalinde 3 tane 1/2 3 tane -1/2 bulunur iki tane tam dolu p orbitali olduğu için her birinden üçer tane 1/2 gelir toplam 6 tane Umarım açıklayıcı olmuştur
Çünkü bizden ml değeri 0 olan elektronların sayısını istedi d'de 5 tane orbital var ve ml değerleri sırasıyla -2, -1, 0, 1, 2 biz sadece ml değeri sıfır olan orbitaldeki elektronları sayıcaz burda sadece 1 tane vardı
Şimdi s orbitali sadece ml=0 alir demi 1s² 2s² 3s² 4s¹ orbitalleri s² li olanlarda ikiside ml=0 4s¹ de ml=0 olan 1 elektron var yani s orbitallerinden 7 tane geldi
P de 3 orbital var demi 2p⁶ da ml -1 0 +1 alir ve ml=0 olan 2 elektron cunku tam dolu her biri ikiser alir sonra 3p⁶ da aynı yani p orbitallerinden toplam 4 tane daha geldi etti 11
d nin 5 orbitali var ve 3d⁵ te -2 -1 0 +1 +2 ya d⁵ ne demek 5 elektron demek bu 5 ine paylastir her birine bunlarin 1 elektron duser yani 0 a da 1 elektron burdan da 1 tane geldi toplam 12
+1/2 yukarı -1/2 aşağı yönlü spinleri belirtir l=1 diyerek p orbitalindeki yukarı yönlü spin sayısını sormuş p orbitalindeki elektronlar dolmuş her biri aşağı yönlü 3, yukarı yönlü 3 elektron alacaktir. iki adet p orbitali olduğundan yukarı yönlü elektron sayisi 6 olur
anlamadığın kısmı 4s'1 ve 3d'5 olarak varsayıyorum ikiside tam eşlenmediği için 2 değil 1 kere sayıyoruz diğerlerinde tam bulunduğu için ikişerli saydık
Soruda ml (manyetik kuantum değerini) soruyor Her orbitalin içinde de 0 değeri bulunur S orbitalinin alabileceği değer, 0 P orbitalinin alabileceği değerler -1,0,1 D orbitali -2,-1,0,1,2 F orbitali -3,-2,-1,0,1,2,,3 Bunlar orbitallere yerleşebilecek elektron değerleri olmuş oluyor. Yani p orbitalinde elektronların yerleşebileceği 3 yer bulunuyor Ama soruda verilen değerde 'nin hep 6 elektronu var, 2 defa sıfır değerini alabilir s orbitalleri de 2'şer defa alabilir (4s) hariç onda 1 elektron kalmış çünkü), d orbitalinde ise 1 tane 0 olabilecek yer var çünkü 5 elektrona sahip Yani toplam 12 tane 0 değerini alacak elektron bulunmuş oluyor.
ml sıfır değerinin nerden geldiğini biliyorsundur zaten eğer bilmiyorsan konu eksiğin vardır, 1s² de bir tane orbital var ve her orbitale 2 elektron yerlesiyordu yani 1s² de 2 tane 2s² de 2 tane 2p⁶ iki tane 3s² iki tane 3p⁶ iki tane 4s¹ bir tane 3d⁵ de 1 tane çünkü ikinci elektron yerleştirilmemiş, toplamda da 12 yapıyor, umarım anlamışsındır, ben böyle biliyorum.
ml=0 ı, 1 orbital ve fazlasını içeren tüm orbital türleri alır. Yani hepsi alır. 3p6 ya kadar tüm orbitaller tam oldu olduğu için tüm ms=0 larda ikişer elektron var. 4s1 de 1 tane var. 3d5 te 5 orbital var, Aufbau ilkesi gereği her orbitale birer tane elektron yerleşince ms=0 olan orbitale 1 tane elektron düşüyor. Yani sırayla: 2+2+2+2+2+1+1=12
![Lp. Сердце Вселенной #60 РОЖДЕНИЕ ЛОЛОЛОШКИ [Финал] • Майнкрафт](http://i.ytimg.com/vi/YoR0pAV9FVQ/mqdefault.jpg)
Millet kimyayi bitirmiş biz hâlâ yatıyoruz
MEZUNLARA SELAM ÇALIŞMAYA DEVAM
Bu yıl çok umutluyum umarım sizinle beraber en zirveye ulaşırım.❤❤
mezun musun?
Nasıl geçti
en zirve dediğin sürece zor gibi dayı
ulaştın mı zirveye?
Diş hekimliği inşalllahhhhh 🥳🥳🥳🥳
2x'de izlemeye o kadar alışmışım ki hocanın normal sesini anlayamadım
Cerrahpaşa diş hekimliği inşallah 🎉
Nasip et Allahımmmmm
merhaba bende diş hekimliği istiyorum acaba nasıl çalışıyorsun günlük programın nedir
Ozyeğin pilotajlik bass
Aldım, dua kabul ettim öptüm alnıma koydum.
Amin kardeşim 🥰 bizede nasip olur mu 😊
10. Sorunun B ve C şıkkı neymiş öyle yaaaıwwww butonuyum
Herkes başlamış ben daha yeni başlıyorum
5. Soruyu hatirlatir misiniz
10. soruyu hatırlatabilir misiniz ?
gel
Gel annem gel
Gel kanka
Gel
Gelme
Son aylarda degilde Kasım ayında ayt başlamanın verdiği mutluluk.🦖❤
Harikaydıı emeğinize sağlık hocam ❤
inşallah seneye gemi makineleri işletme mühendisliği bölümünü kazanırım..
İnşallah hepimiz istediğimiz yere gideriz dostum🫶🙏
Ytü mmm
dokuz eylül mü
Hangi şehirde ?
Nasıl geldi sonuçlar
17:48 d şıkkı olmasa soruyu yapamıcam
üni 2. ye gidiyorum bölüm değiştirmek için tekrar hazırlanıyorum. okul yks okul yks tükenmek üzereyim önceden nefret edip atladığım konuları simdi özümsemeye çalısıyorum umarım seneye hemşirelik kazanırım. bunuda yazdım buraya moti olsun diye çok heycanlıyım sınavda bayılcam galiba 😩😩😎😩😩😊
Özel olmayacaksa neden bölüm değiştirmek istediğinizi sorabilir miyim? Yani hangi bölümü okuyordunuz da sevmediniz?
hangi bölümü okuyorsun şu an
sosyal hizmet okuyorum alanında cidden çok ilgimi çeken vaka olay dezavantajlı grup falan çok iyi tamam da iş sıkıntısı beni soğuttu okulada gitmek istemiyorum hayattan soğudum resmen
Kazandın mi
@@ozlgy kazandın mı
14:55 soru10 bak
Gel kanka
Bakk
Bu sene çok umutluyum. En iyisi olacak.
9/78
11d 1y✅
📌 Hidrojenin nötronu yoktur
Knk su 10.soruyu bi açıklayabilir misin B c şıklarıni
hocam tekrar için sizi izliyorum iyi ki de kitaptan okuyup geçme kararı almamışım böyle daha kalıcı oluyor hakikaten.
Hocam sizi olmasanız kimyayı asla anlamazdım harika anlatıyorsunuz iyi ki varsınız
Yks 2025 mezun
Olur
Oldu
@@bimposedi5499comrade alp sezdim
Ayt ile mi başladın hemen, ben daha yeni başladım ayt fen'e
@@sude1032 bende kimyaya yeni başladım zaten kolay bir ders Max 2 ayda biter
AYT Kimya | 9/57 #yks2025
Hocam üni hatıralarınız bitti mi tyt de vardı özledik
ayt ciddiyet ister fkdkdkdix
Emeğinize sağlık hocam süpersiniz
Merhamet edin efendim 👽
Hocam canım sıkılınca 0.25 alıyorum aşırı gülesim geliyor
10. soruda d gibi bir şık olmasa asla cozemezdim
Tüm platformlarda bu ppyi kullanion herhalde knk tweeter UA-cam falan🤠
3.soruda zort olanlar beğensin
Abi hidrojen cok pis bi element
@@Odtuyolcusu. cidden öyle.
10. sorunun b şıkkını anlamadım
Ml s orbitalinde 0 diğer orbitallerde de 1 orbitalinde geçiyor yani s + plerden 2ser d orbitalinden de 1 tane gelirse ediyor12
10.soru b ve c yi anlamadım
Emeğinize sağlık hocam, çok keyifli ve verimli bir dersti ✅ (Destek Yorumu) 677
Hocam çok teşekkürler sınav öncesi iyi geldi
Görev tamamlandı
🌸
5:17 hocam orbital sayısı n2 ile bulunmuyor muydu 2 enerjide 4 orbital olmaz mı
Orbital sayısı değil orbital türü 2 tane s ve p
✅💛
10. soru b ve c şıkları😇
0:14😇/3:22🤍🤍7:10😄7:50🤩12:40💕💕15:00🥒🍎🍎
teşekkürler hocaamm burdan devamm 26.11.2024
Haydi bismillah :)❤
💪💪💪
hocam 16:37 de neden s de 2 tane saydıkta p de de 2 saydık ki p de 3 saymamız gerekmiyor mu?
Şimdi s orbitali sadece ml=0 alir demi 1s² 2s² 3s² 4s¹ orbitalleri s² li olanlarda ikiside ml=0 4s¹ de ml=0 olan 1 elektron var yani s orbitallerinden 7 tane geldi
P de 3 orbital var demi 2p⁶ da ml -1 0 +1 alir ve ml=0 olan 2 elektron cunku tam dolu her biri ikiser alir sonra 3p⁶ da aynı yani p orbitallerinden toplam 4 tane daha geldi etti 11
d nin 5 orbitali var ve 3d⁵ te -2 -1 0 +1 +2 ya d⁵ ne demek 5 elektron demek bu 5 ine paylastir her birine bunlarin 1 elektron duser yani 0 a da 1 elektron burdan da 1 tane geldi toplam 12
Teşekkürler bende anlamamıştım senden anladım @@Can-qf4ds
@@Can-qf4dsAllah razı olsun
çok sağ olun hocam supersınız
teşekkürler hocam
5:00 ikinci enerji seviyesinde 4 tur orbital yok mu n kareden de bakacak olursak eğer
12:31 c de olabilir
✅✅✅
6:59 kuresel simetri ozelligi dogru olmasi gerekmiyor mu 😊
4s1 4p6 oluyor ya hani
Küresel simetri olabilmesi için 4p5'in 5 ile değil 3 ile bitmesi gerekiyor ya da tam dolu olması gerekiyor. 4p en fazla 6 elektron alır Yarısı da 3 elektron alır ve biz buna küresel simetri özelliği diyoruz. 4s ile alakası yok.
9/57✅
elinize emeğinize yüreğinize sağlık
14:05
🎉🎉🎉🎉
❤🎉
9/10 ✔️
9✔
17.11.2024 9/77✅️
17:47 L eşittir neden sadece p aldık d de de +1 var d deki spinleri de saymamız gerekmiyor mu
L=1 demek p demek olduğu için sadece p yi aldık . d yi almamız için L=2 olmalı . eğer L=1 demeseydi senin dediğin doğruydu
Oh buda bitti
Hocam anı yok mu acaba 😊😊
❤❤
Hocam elinize emeğinize sağlık çok güzel bir dersti .
16:44 10. soruyu anlamadım birisi anlatabilir mi
2023 oynatma listesinden tekrar izleyebilirsiniz orda daha açıklayıcı anlatmış hoca
Çok teşekkürler ordan izledim anladım@@gamzenurkorkmaz6161
❤
2.videoda orbital türü n² ile bulunur dediniz hatta bunun hakkında soru çözdük 7.sorunun B şıkkında n² ile bulduk ancak burada 4:54 sadece s ve p diyip geçtik oysaki n² den 4 olur ve yanlış çıkar hangisi doğru?
n² ile orbital sayısını bulursun türünü değil
Tür olarak s ve p 2 adet sayısı olarak 3 tane p den 1 tane s den 4 tane orbital
10.soru b şıkkında yardımcı olur musunuz nasıl bulduk anlamadım daaaa
9. Ders✅
👍
BASSS
✨🍀✔️
✅️
9/77✅
☀️🎻
✅️✅️
Teşekkürler.
8. soru yalnız 2 olmuyo mu önemli olan blok değil mi yani en son neyle bittiyse
10 . Sorunun B ve C şini anlamadim
Test 1 10. Soruyu aciklayabilme şansıniz varmı ya
A) başkuantum sayısı baş katsayısı en büyük olandı en büyük baş katsayısı 4 olduğu için doğru
B)mlsi 0 olan kaç elektron olduğu sorulmuş.s için 0, p için -1,0,1 d için -2,-1,0,1,2,3 verilen atomun yapısında s p ve d var yani hepsinde 0 bulunuyor bu yüzden tam dolu olanlardan iki elektron tam dolu olmayanlardan bir elektron alıyoruz toplam 12 oluyor
C) mlsi 1 olan demiş mlsinde bir olan p ve d var pler tam dolu olduğu için iki elektron alıyoruz iki tane tam dolu olduğu için 4 tane p den geldi d ise tam dolu olmadığı için 1 elektron alıyoruz toplam 5
D) uyarılmış olması için temel hal sıralamasından farklı olması gerekir fakat burda temel hal sıralaması verilmiş bu yüzden yanlış
E)lsi 1 olan demiş yani p orbitalini sormuş p orbitalinde 3 tane 1/2 3 tane -1/2 bulunur iki tane tam dolu p orbitali olduğu için her birinden üçer tane 1/2 gelir toplam 6 tane
Umarım açıklayıcı olmuştur
@@namellassİyi de B şıkkında neden 2şer elektron aldı ki üstlerindeki sayıları alması gerekmiyor muydu
@HHyIeex ml=0 daki elektron sayısını soruyor
Soru 10 anlaşılmadı
Neresi
@@mehmetisler723b şıkkı
10. sorudaki b şıkkında 3d5 ten neden 5 değil 1 elektron geldi açıklar mısınız
daha bu videoya gelmedim de kısaca bir baktım 10. soruya. küresel simetriyle mi alakalı (tekrar geleceğim)
Çünkü bizden ml değeri 0 olan elektronların sayısını istedi d'de 5 tane orbital var ve ml değerleri sırasıyla -2, -1, 0, 1, 2 biz sadece ml değeri sıfır olan orbitaldeki elektronları sayıcaz burda sadece 1 tane vardı
2.soruda Ml nasıl sıfır geliyo 2l+1 den en düşük bir olmuyo muydu
10. Sorunun b şıkkını biri anlatabilir mi
Şimdi s orbitali sadece ml=0 alir demi 1s² 2s² 3s² 4s¹ orbitalleri s² li olanlarda ikiside ml=0 4s¹ de ml=0 olan 1 elektron var yani s orbitallerinden 7 tane geldi
P de 3 orbital var demi 2p⁶ da ml -1 0 +1 alir ve ml=0 olan 2 elektron cunku tam dolu her biri ikiser alir sonra 3p⁶ da aynı yani p orbitallerinden toplam 4 tane daha geldi etti 11
d nin 5 orbitali var ve 3d⁵ te -2 -1 0 +1 +2 ya d⁵ ne demek 5 elektron demek bu 5 ine paylastir her birine bunlarin 1 elektron duser yani 0 a da 1 elektron burdan da 1 tane geldi toplam 12
@@Can-qf4ds çok sağol ya sabahtandir bu yorumu ariyordum❤
16:27 de kim p-yi anladı?
+1/2 yukarı -1/2 aşağı yönlü spinleri belirtir l=1 diyerek p orbitalindeki yukarı yönlü spin sayısını sormuş p orbitalindeki elektronlar dolmuş her biri aşağı yönlü 3, yukarı yönlü 3 elektron alacaktir. iki adet p orbitali olduğundan yukarı yönlü elektron sayisi 6 olur
İZLEDİM.. ✅
10.soruda d olmasa çözemicem şaka gbi yaw
9/20
10. Soru b şıkkını anlamadım? Anlayan anlatabilir mi?
aynı sekıl bende
anlamadığın kısmı 4s'1 ve 3d'5 olarak varsayıyorum ikiside tam eşlenmediği için 2 değil 1 kere sayıyoruz diğerlerinde tam bulunduğu için ikişerli saydık
Soruda ml (manyetik kuantum değerini) soruyor
Her orbitalin içinde de 0 değeri bulunur
S orbitalinin alabileceği değer, 0
P orbitalinin alabileceği değerler -1,0,1
D orbitali -2,-1,0,1,2
F orbitali -3,-2,-1,0,1,2,,3
Bunlar orbitallere yerleşebilecek elektron değerleri olmuş oluyor.
Yani p orbitalinde elektronların yerleşebileceği 3 yer bulunuyor
Ama soruda verilen değerde 'nin hep 6 elektronu var, 2 defa sıfır değerini alabilir s orbitalleri de 2'şer defa alabilir (4s) hariç onda 1 elektron kalmış çünkü), d orbitalinde ise 1 tane 0 olabilecek yer var çünkü 5 elektrona sahip
Yani toplam 12 tane 0 değerini alacak elektron bulunmuş oluyor.
ml sıfır değerinin nerden geldiğini biliyorsundur zaten eğer bilmiyorsan konu eksiğin vardır, 1s² de bir tane orbital var ve her orbitale 2 elektron yerlesiyordu yani 1s² de 2 tane 2s² de 2 tane 2p⁶ iki tane 3s² iki tane 3p⁶ iki tane 4s¹ bir tane 3d⁵ de 1 tane çünkü ikinci elektron yerleştirilmemiş, toplamda da 12 yapıyor, umarım anlamışsındır, ben böyle biliyorum.
ml=0 ı, 1 orbital ve fazlasını içeren tüm orbital türleri alır. Yani hepsi alır. 3p6 ya kadar tüm orbitaller tam oldu olduğu için tüm ms=0 larda ikişer elektron var. 4s1 de 1 tane var. 3d5 te 5 orbital var, Aufbau ilkesi gereği her orbitale birer tane elektron yerleşince ms=0 olan orbitale 1 tane elektron düşüyor.
Yani sırayla:
2+2+2+2+2+1+1=12
10. sorunun b şıkkını anlatacak kral var mi
04.12
Full
sevemedim karagözlüm
07.11.2023
📍9/57 #yks2025BASSSSBASSSSSSSSS
9/57
İlk üniteyi bitirdik an itibariyle.
videolari ne zaman aticagi belli mi
@@SamiyusufKarakayapazartesi ve sali gunleri
bitti
9
.
10. soruda B şıkkı nasıl 12 elektron oldu anlamadım, d lerin her birinde 1'er tane elektron varsa ?
Bende anlamadım anlarsan bana da anlatir misin
burdan yazarak anlatilmaz
1s² de 2 tane
2s² de 2 tane
2p⁶ da 2 tane
3s² de 2 tane
3p⁶ da 2 tane
4s¹ de 1 tane
3d5 te 1 tane ( hepsi yarı dolu)
12 etti
Hocam niye 9. Sinif kimya anlatmıyorsunuz?
tyt diye anlattığının bir bölümü zaten 9. sınıf
06.01.25
elektronun orbitale uzaklığı değil de çekirdeğe uzaklığı olması gerekmiyor muydu başkuantum tanımı?
orbitalde işte atom çekirdeği üzerinde bulunma olasılığı
evet ama zaten her koşulda yanlış oluyor
28.11.2023