Słusznie widzisz dwie rzeczy 1. 10g to czyste CaCO3 2. 6,48g to masa ciał stałych Teraz kluczowe - jakie stany skupienia wykazują te substancje? Związki wapnia - zarówno węglan jak i tlenek - mają budowę jonową, więc ich temperatury topnienia i wrzenia są naprawdę solidne. To właśnie one będą występować w tej mieszaninie ciał stałych A co z CO2? A no to jest gaz, chociażby może kojarzyć się z tym, że wydychamy go więcej niż wdychamy. I skoro wiemy że ciała stałe ważyły 6,48g, a przed reakcją cały węglan 10 g to możemy założyć taką zależność 10 g = 6,48g + m CO2 Przekształcając uzyskujesz równanie, o które pytasz.
W ten sposób obliczysz ile g CaO otrzymasz jeżeli CAŁY CaCO3 przereagowałby. Wtedy % CaO byłby równy 100 %, zaś masa mieszaniny była równa wyliczonemu x. Niestety w tego typu zadaniach taka sytuacja nie jest zbyt częsta, bo tylko część CaCO3 ulega rozkładowi. Oczywiście ta informacja może posłużyć do tego, aby spróbować rozwiązać zadanie tego typu za pomocą wykresu :)
Nie tylko. 6,32 g to suma nie tylko CO2, które wydzieliło się podczas drugiej reakcji, ale również CO wydzielającego się podczas prażenia szczawianu wapnia :)
@KruczkiChemiczne Wiem że stary film, ale można byłoby do tego podejść że szczawianu jest 0,1 moli wszystko jest w proporcji 1:1 więc CO również będzie 0,1 mol co daje nam masę równą 2,8g. Uciekło nam 6,32 więc 6,32 - 2,8 = 3,52g CO2
Dziękuje za ten film
Proszę bardzo 😊
Dzięki wielkie!
Cieszę się że mogłem pomóc 💙
Świetny filmik 💕
Dziękuję Magdaleno 💕
Dlaczego 10g CaCO3 - 6,48g (masa rzeczy stałych) = 3,52g masa CO2? Nie rozumiem... skąd nagle CO2
Słusznie widzisz dwie rzeczy
1. 10g to czyste CaCO3
2. 6,48g to masa ciał stałych
Teraz kluczowe - jakie stany skupienia wykazują te substancje? Związki wapnia - zarówno węglan jak i tlenek - mają budowę jonową, więc ich temperatury topnienia i wrzenia są naprawdę solidne. To właśnie one będą występować w tej mieszaninie ciał stałych
A co z CO2? A no to jest gaz, chociażby może kojarzyć się z tym, że wydychamy go więcej niż wdychamy. I skoro wiemy że ciała stałe ważyły 6,48g, a przed reakcją cały węglan 10 g to możemy założyć taką zależność
10 g = 6,48g + m CO2
Przekształcając uzyskujesz równanie, o które pytasz.
Dlaczego CaO nie mozna obliczyc proporcja
100g - 56g
10g - x
Skoro CaCO3 ma 10 g
W ten sposób obliczysz ile g CaO otrzymasz jeżeli CAŁY CaCO3 przereagowałby. Wtedy % CaO byłby równy 100 %, zaś masa mieszaniny była równa wyliczonemu x. Niestety w tego typu zadaniach taka sytuacja nie jest zbyt częsta, bo tylko część CaCO3 ulega rozkładowi.
Oczywiście ta informacja może posłużyć do tego, aby spróbować rozwiązać zadanie tego typu za pomocą wykresu :)
@@KruczkiChemiczne Dobrze, już rozumiem, dziękuję za odpowiedź!
@@idontlikesand6993 Proszę bardzo 💙
Dlaczego nie mogę uznać że to 6,32g, które ubywa to masa CO2 skoro tylko on się wydziela
Nie tylko. 6,32 g to suma nie tylko CO2, które wydzieliło się podczas drugiej reakcji, ale również CO wydzielającego się podczas prażenia szczawianu wapnia :)
Rzeczywiście, dziękuję bardzo☺️
@@weronikaszelag8548 Proszę bardzo Weroniko :)
@KruczkiChemiczne Wiem że stary film, ale można byłoby do tego podejść że szczawianu jest 0,1 moli wszystko jest w proporcji 1:1 więc CO również będzie 0,1 mol co daje nam masę równą 2,8g. Uciekło nam 6,32 więc 6,32 - 2,8 = 3,52g CO2
nic nie rozumiem
sprecyzuj - rozwiązujesz takie zadanie. W którym miejscu się zacinasz i nie wiesz co dalej?