1. Реакция с хлором и водой. Когда хлор (Cl₂) растворяется в воде, происходит реакция с образованием хлорноватистой кислоты (HClO) и гидрохлорида водорода (HCl): Cl2+H2O⇌HClO+HCl Хлорноватистая кислота (HClO) является слабым окислителем, и это именно она будет активно взаимодействовать с кальцитом (CaCO₃). 2. Реакция кальцита (CaCO₃) с хлорноватистой кислотой (HClO). Теперь кальцит (CaCO₃) взаимодействует с хлорноватистой кислотой (HClO): CaCO3+HClO→Ca(ClO)+CO2+H2O Объяснение: Кальцит (CaCO₃) реагирует с хлорноватистой кислотой (HClO), образуя кальций гипохлорит (Ca(ClO)), углекислый газ (CO₂) и воду. Это будет сопровождаться выделением углекислого газа, что может быть заметно в виде пузырьков. 3. Реакция кальцита с перманганатом калия (KMnO₄). Теперь рассмотрим взаимодействие кальцита с перманганатом калия (KMnO₄). Перманганат калия (KMnO₄) - сильный окислитель, и в воде он может распадаться, высвобождая кислород и образуя марганцевые соединения. Реакция с кальцитом может быть следующей: CaCO3+2KMnO4+4H2O→Ca(MnO4)2+CO2+2MnO2+4KOH Объяснение: Перманганат калия (KMnO₄) в реакции с кальцитом образует кальций перманганат (Ca(MnO₄)₂), углекислый газ (CO₂), марганец (в виде диоксида марганца, MnO₂), и гидроксид калия (KOH). Диоксид марганца (MnO₂) - это темный осадок, который может покрывать поверхность, создавая характерное темное окрашивание. 4. Общий результат С хлорноватистой кислотой (HClO) кальцит будет подвергаться окислению с образованием гипохлорита кальция и выделением углекислого газа. С перманганатом калия (KMnO₄) кальцит будет окисляться сильнее, образуя темный диоксид марганца (MnO₂) и другие побочные продукты. Такая комбинация - это не просто механическая обработка поверхности, но и химическое травление, которое приводит к изменению поверхности (потемнение, возможное образование слоев) и выделению газа.
Зависит от концентрации, разумеется. Если всыпать полную ложку марганцовки на стакан воды, камень, разумеется, почернеет. Используйте школьный мел для доски и слабый раствор, бледно-фиолетового цвета, нежнее чем то, что смешал я. Мой раствор уже нужно разбавлять. А так, разумеется, можно. Марганцовка растворит нечистоты, а мел будет их вытаскивать из пор камня.
А ты понял, почему? Эпоксидка колется. А полимакс - это жидкая резина, фактически. При высыхании, она как резина. Сломать невозможно. Это как наплавление из резины.
@@NeGodNik_NeuGodNik Абсолютно. Я производил рассчёты при помощи ИИ. Там получается адгезия примерно 75 кг на одну плашку 30x100. C учётом, что полимер эластичен (тянется), примерно то же самое, что руками разорвать кусок 550 паракорда. Задача из разряда практически невыполнимых.
1. Реакция с хлором и водой. Когда хлор (Cl₂) растворяется в воде, происходит реакция с образованием хлорноватистой кислоты (HClO) и гидрохлорида водорода (HCl):
Cl2+H2O⇌HClO+HCl
Хлорноватистая кислота (HClO) является слабым окислителем, и это именно она будет активно взаимодействовать с кальцитом (CaCO₃).
2. Реакция кальцита (CaCO₃) с хлорноватистой кислотой (HClO). Теперь кальцит (CaCO₃) взаимодействует с хлорноватистой кислотой (HClO):
CaCO3+HClO→Ca(ClO)+CO2+H2O
Объяснение:
Кальцит (CaCO₃) реагирует с хлорноватистой кислотой (HClO), образуя кальций гипохлорит (Ca(ClO)), углекислый газ (CO₂) и воду. Это будет сопровождаться выделением углекислого газа, что может быть заметно в виде пузырьков.
3. Реакция кальцита с перманганатом калия (KMnO₄). Теперь рассмотрим взаимодействие кальцита с перманганатом калия (KMnO₄). Перманганат калия (KMnO₄) - сильный окислитель, и в воде он может распадаться, высвобождая кислород и образуя марганцевые соединения. Реакция с кальцитом может быть следующей:
CaCO3+2KMnO4+4H2O→Ca(MnO4)2+CO2+2MnO2+4KOH
Объяснение:
Перманганат калия (KMnO₄) в реакции с кальцитом образует кальций перманганат (Ca(MnO₄)₂), углекислый газ (CO₂), марганец (в виде диоксида марганца, MnO₂), и гидроксид калия (KOH). Диоксид марганца (MnO₂) - это темный осадок, который может покрывать поверхность, создавая характерное темное окрашивание.
4. Общий результат
С хлорноватистой кислотой (HClO) кальцит будет подвергаться окислению с образованием гипохлорита кальция и выделением углекислого газа. С перманганатом калия (KMnO₄) кальцит будет окисляться сильнее, образуя темный диоксид марганца (MnO₂) и другие побочные продукты. Такая комбинация - это не просто механическая обработка поверхности, но и химическое травление, которое приводит к изменению поверхности (потемнение, возможное образование слоев) и выделению газа.
Просто офигенно
А можно будет так вашиту или транслюцент почистить,марганцовка цвет свой не передаст камню?
Зависит от концентрации, разумеется. Если всыпать полную ложку марганцовки на стакан воды, камень, разумеется, почернеет. Используйте школьный мел для доски и слабый раствор, бледно-фиолетового цвета, нежнее чем то, что смешал я. Мой раствор уже нужно разбавлять. А так, разумеется, можно. Марганцовка растворит нечистоты, а мел будет их вытаскивать из пор камня.
Ножи Франкенштейны какие-то даже и не знаю где их можно применить
У всех свои представления о прекрасном. Применить можно, где угодно. Они все функциональней 90% из того, что Вы держали в руках.
взял на лопатку, от викторинокс))
Вы правы =)) Надо было на садовую взять.
Рукояти на эпоксидке ?
Чуть получше. Bison PolyMax экспресс www.bol.com/be/nl/p/bison-poly-max-express-montagelijm-extra-sterk-wit-6-x-425-gram/9300000080119014
@@beaver333 Принято 👍
А ты понял, почему? Эпоксидка колется. А полимакс - это жидкая резина, фактически. При высыхании, она как резина. Сломать невозможно. Это как наплавление из резины.
@@beaver333 для накладок и всадного монтажа одинаково надёжно ?
@@NeGodNik_NeuGodNik Абсолютно. Я производил рассчёты при помощи ИИ. Там получается адгезия примерно 75 кг на одну плашку 30x100. C учётом, что полимер эластичен (тянется), примерно то же самое, что руками разорвать кусок 550 паракорда. Задача из разряда практически невыполнимых.