Mam dwa pytania. Czy donor może oddać 1 elektron, czy tylko parę? Jakim rodzajem wiązania jest wiązanie koordynacyjne? Sigma czy sigma i pi? Z góry dziękuję za odpowiedź 😊
Bardzo fajne filmiki (Ten wiązanie jonowe kowalencjne ) Naprawdę się widać że wkładasz w to dużo pracy Dzięki tobie powtórzyłem sobie przed kartkówką 😃😃😉😉 Nagrywaj dalej
Espectro, sprawa ma się tak. Słowo "oddaje" nie jest dostatecznie dobrze, aczkolwiek powszechnie, używane co do wiązań koordynacyjnych. Siarka faktycznie POŻYCZA/PRZEKAZUJE tą wolną parę elektronową ale nie pozbawia się jej jednocześnie, burząc regułę oktetu. To przekazanie to nie całkowite oddanie ale jedynie udostępnienie, umożliwiające powiązanie się atomu tlenu do atomu siarki. Można powiedzieć, że siarka pomaga powiązać się atomowi tlenu ale " z głową", nie zapominając o sobie :) Pamiętaj jednak, że my na poziomie maturalnym upraszczamy wiele wiązań w tym koordynacyjnych, ich złożoność jest jeszcze bardziej interesująca. Mam nadzieję, że wyczerpałem temat. POZDRAWIAM
Siarka jest atomem, który oddaje swoje elektrony w tym wiązaniu (wiązaniu koordynacyjnym). Ma mniejszą elektroujemność niż tlen (tlen 3,5, a siarka 2,5). Można powiedzieć, że tlen dzięki swojej elektroujemności jest w tym związku "silniejszy" i "zabiera" siarce te elektrony. To wiązanie jest jak dzieci w piaskownicy. Jeśli dziecko jest starsze, silniejsze (większa elektroujemność), to może zabrać młodszemu, słabszemu dziecku (o mniejszej elektroujemności) zabawki (elektrony) z rąk ;) P.S. Siarka w tym wiązaniu jakby się poświęca oddając elektrony tlenowi, który ze względu na swoją elektroujemność jest ważniejszy
@@chemioholik4328pewnie chodziło o jego nauczycielkę w szkole, z tego co się nauczyłam to tylko strzałki Teraz inaczej się rysuje a przykład jest wykonany dobrze
Nigdy w życiu nie udało mi się odnaleźć na to odpowiedzi: Akceptor pary elektronowej musi mieć wolny orbital, żeby mógł przyjąć parę elektronową od donora. I wszystko się zgadza np w kationie wodoru, czy pierwiastkach d-elektronowych gdzie tych orbitali pustych d jest sporo. Ale nie mam pojęcia jak można wytłumaczyć występowanie pustego orbitalu pz na atomie tlenu. 2s2 2p4 = dwie wolne pary elektronowe oraz dwa elektrony niesparowane = wszystkie orbitale są obsadzone. Wygląda na to, że musi dochodzić do hybrydyzacji.promocji elektronowej i te dwa niesparowane elektrony muszą się w jakiś sposób parować, aby stworzyć puste miejsce na oribtalu pz. Jak można to wytłumaczyć?
Czemu wykluczasz opcję, że na orbitalu p atomu tlenu po prostu ustawienie się nie zmienia i wolna para od donora paruje te elektrony? Skąd przeświadczenie, że musi to być wyłącznie cały pusty orbital? Pytam, żeby poznać motywy Twojej teorii :)
@@chemioholik4328 W wielu źródłach widziałem wymóg, że akceptor pary elektronowej musi dysponować pustym orbitalem żeby tą parę uwspólnić. Jeżeli mamy konfigurację 2s2p4 z dwoma parami elektronowymi i dwoma elektronami niesparowanymi to miejsca nigdzie nie ma bo wtedy na jednym orbitalu by były trzy e. Czyli dwa niesparowane elektrony muszą się sparować żeby zwolnić miejsce na orbitalu pz. "Skąd przeświadczenie, że musi być wyłącznie cały pusty orbital"? - w wiązaniach koordynacyjnych przecież nie ma innej opcji, musi być miejsce na uwspółnienie 2elektronów. Nie wiem czy to co pisze jest zrozumiałem, a problem mnie męczy od dłuższego czasu i może znasz odpowiedź :)
@@krzysztofschmeichel6059 mam dwie teorie : 1) Od razu przyszła mi tzw. singletowa forma tlenu (najniższy stan wzbudzony). Forma ta nie posiada niesparowanych elektronów na orbitalu p. Nie twierdzę, że ona jest akceptorem - wskazuję tylko potencjalny kierunek Twoich poszukiwań. Możesz o niej poczytać. 2) Nadal uważam, że wystarczy niezapełniony orbital by przyjąć elektron a przekazana para elektronowa do atomu tlenu, może zapełnić nie tylko jeden pusty orbital- także dwa zapełnione połowicznie. Nie mam teraz zbytnio możliwości na poszperanie w literaturze naukowej a powyższe stwierdzenia to moja opinia i mogę się mylić. Jeśli znajdę odpowiedź, napiszę ją tu a jeśli Ty znajdziesz, podziel się również. Może uda nam się wspólnie czegoś dowiedzieć! Pozdrawiam Cię :)
@@chemioholik4328 Naprawdę bardzo dziękuję za tą odpowiedź, myślałem, że jest to coś oczywistego co przeoczyłem. A ja tak mam, że jak czegoś nie rozumiem to będę tak długo szperał, aż w końcu zrozumiem. Całe studia chemiczne minęły, a ja wciąż nie mam pewności co do niektórych rzeczy. I ostatnia rzecz - świetna robota z materiałem, brawo :).
No a przy HNO3 skąd mam wiedzieć gdzie narysować kropki przy obu atomach tlenu? Nie można połączyć tego górnego tlenu tak samo jak połączył Pan ten dolny tlen, a ten dolny tak samo jak ten górny? W sensie po prostu zrobić to na odwrót? Czy może jest to bez różnicy? Skąd mam wiedzieć, ze te kropki mają być narysowane tak, a nie inaczej? (Nie mam pojęcia jak to wytłumaczyć bez rysunku :/)
można zrobić na odwrót, czyli żeby wiązanie koordynacyjne było na dole, ale wtedy u góry już bez niego jeśli mamy 2 takie same miejsca to nie ma znaczenia, w ktorym miejscu jest to wiązanie
![Wiązania kowalencyjne #2 [ Tworzenie związków chemicznych ]](/img/n.gif)
Jezus. Wreszcie po trzech latach liceum zrozumiałem na czym polega wiązanie koordynacyjne. Dzięki. Niech chemia będzie z tobą:)
dzięki Bogu że istnieją ludzie którzy umieją tłumaczyć
Super wytłumaczone! jak ja bym chciała mieć takiego nauczyciela od chemi
nameless Human dziękuję za miły komentarz :)
Super tłumaczenie. Po każdym filmiku od razu rozumiem wszystko😊
Niech wiązanie będzie z tobą, dziękuje bardzo super wytłumaczone
Dziękuję!😄 to już chyba moje 3 podejście do wiązań i w końcu coś rozumiem
Bardzo mi pomógł ten materiał. Dziękuję :)
Dobrze wytłumaczone, dzięki. Bardzo mi pomogłeś :)
Teraz to wiązanie wydaje się takie proste. Dziękuję bardzo za wytłumaczenie :)
Mam dwa pytania. Czy donor może oddać 1 elektron, czy tylko parę?
Jakim rodzajem wiązania jest wiązanie koordynacyjne? Sigma czy sigma i pi?
Z góry dziękuję za odpowiedź 😊
Nareszcie rozumiem! Bardzo dziękuję :)
prosto wyjaśnione w mniej niż 9 minut, a męczyłam się na lekcji przez 1,5h XD
Bardzo fajne filmiki
(Ten wiązanie jonowe kowalencjne )
Naprawdę się widać że wkładasz w to dużo pracy
Dzięki tobie powtórzyłem sobie przed kartkówką
😃😃😉😉 Nagrywaj dalej
fajny gościu, słychać że się zna na rzeczy
Super :D
Dlaczego siarka oddaję tlenowi w koordynacyjnym, skoro wtedy będzie mieć 6 elektronów?
Espectro, sprawa ma się tak.
Słowo "oddaje" nie jest dostatecznie dobrze, aczkolwiek powszechnie, używane co do wiązań koordynacyjnych. Siarka faktycznie POŻYCZA/PRZEKAZUJE tą wolną parę elektronową ale nie pozbawia się jej jednocześnie, burząc regułę oktetu. To przekazanie to nie całkowite oddanie ale jedynie udostępnienie, umożliwiające powiązanie się atomu tlenu do atomu siarki. Można powiedzieć, że siarka pomaga powiązać się atomowi tlenu ale " z głową", nie zapominając o sobie :) Pamiętaj jednak, że my na poziomie maturalnym upraszczamy wiele wiązań w tym koordynacyjnych, ich złożoność jest jeszcze bardziej interesująca. Mam nadzieję, że wyczerpałem temat.
POZDRAWIAM
Co prawda, nie do końca do mnie to przemawia, ale dzięki ;)
Siarka jest atomem, który oddaje swoje elektrony w tym wiązaniu (wiązaniu koordynacyjnym). Ma mniejszą elektroujemność niż tlen (tlen 3,5, a siarka 2,5). Można powiedzieć, że tlen dzięki swojej elektroujemności jest w tym związku "silniejszy" i "zabiera" siarce te elektrony. To wiązanie jest jak dzieci w piaskownicy. Jeśli dziecko jest starsze, silniejsze (większa elektroujemność), to może zabrać młodszemu, słabszemu dziecku (o mniejszej elektroujemności) zabawki (elektrony) z rąk ;) P.S. Siarka w tym wiązaniu jakby się poświęca oddając elektrony tlenowi, który ze względu na swoją elektroujemność jest ważniejszy
siema czemu ta pruchwa z chemii jak robila przyklad H2SO3 dala w siarce tylko 4 elektrony a nie 6?
ty do mnie tak gowniarzu?!
@@chemioholik4328pewnie chodziło o jego nauczycielkę w szkole, z tego co się nauczyłam to tylko strzałki Teraz inaczej się rysuje a przykład jest wykonany dobrze
Bardzo polecam :)
Dzięki :)
Dziękuję !!!!
więcej się nauczyłam w pół godziny oglądania filmów niż na lekcji xd
dzieki tobie moze zdam
❤️❤️❤️❤️❤️❤️❤️❤️
polecam z rodzinkom B )
Dziękuje
a czemu w h30+ robo się ładunek dodatki? Przecież atom tlenu przekazuje wolną pare elekrotnową i atom wodoru już nie ma braku,...atom tlenu też nie
oj zle to rozumiesz
A czemu wodór ma tylko 2, A wszystkie inne mają po 8?
Bo wodór ma najbliżej do helu więc dąży do dubeltu, reszta dąży do oktetu
@@ameliakasprzyk7456 dzięki
A nie oznacza się tego wiązania za pomocną strzałki która ma grot na środku? Tak w szkole pani tłumaczyła
Nigdy się nie spotkałem z taką konwencją. W kluczach maturalnych grot jest normalnie na końcu więc proponuję tak robić. Pozdrawiam 🧐😁
grot na środku oznacza wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
grot na środku oznacza kierunek, w którym elektrony będą przekazywane do danego pierw
Nigdy w życiu nie udało mi się odnaleźć na to odpowiedzi: Akceptor pary elektronowej musi mieć wolny orbital, żeby mógł przyjąć parę elektronową od donora. I wszystko się zgadza np w kationie wodoru, czy pierwiastkach d-elektronowych gdzie tych orbitali pustych d jest sporo. Ale nie mam pojęcia jak można wytłumaczyć występowanie pustego orbitalu pz na atomie tlenu. 2s2 2p4 = dwie wolne pary elektronowe oraz dwa elektrony niesparowane = wszystkie orbitale są obsadzone. Wygląda na to, że musi dochodzić do hybrydyzacji.promocji elektronowej i te dwa niesparowane elektrony muszą się w jakiś sposób parować, aby stworzyć puste miejsce na oribtalu pz. Jak można to wytłumaczyć?
Czemu wykluczasz opcję, że na orbitalu p atomu tlenu po prostu ustawienie się nie zmienia i wolna para od donora paruje te elektrony? Skąd przeświadczenie, że musi to być wyłącznie cały pusty orbital? Pytam, żeby poznać motywy Twojej teorii :)
@@chemioholik4328 W wielu źródłach widziałem wymóg, że akceptor pary elektronowej musi dysponować pustym orbitalem żeby tą parę uwspólnić. Jeżeli mamy konfigurację 2s2p4 z dwoma parami elektronowymi i dwoma elektronami niesparowanymi to miejsca nigdzie nie ma bo wtedy na jednym orbitalu by były trzy e. Czyli dwa niesparowane elektrony muszą się sparować żeby zwolnić miejsce na orbitalu pz. "Skąd przeświadczenie, że musi być wyłącznie cały pusty orbital"? - w wiązaniach koordynacyjnych przecież nie ma innej opcji, musi być miejsce na uwspółnienie 2elektronów. Nie wiem czy to co pisze jest zrozumiałem, a problem mnie męczy od dłuższego czasu i może znasz odpowiedź :)
@@krzysztofschmeichel6059 mam dwie teorie :
1) Od razu przyszła mi tzw. singletowa forma tlenu (najniższy stan wzbudzony). Forma ta nie posiada niesparowanych elektronów na orbitalu p. Nie twierdzę, że ona jest akceptorem - wskazuję tylko potencjalny kierunek Twoich poszukiwań. Możesz o niej poczytać.
2) Nadal uważam, że wystarczy niezapełniony orbital by przyjąć elektron a przekazana para elektronowa do atomu tlenu, może zapełnić nie tylko jeden pusty orbital- także dwa zapełnione połowicznie.
Nie mam teraz zbytnio możliwości na poszperanie w literaturze naukowej a powyższe stwierdzenia to moja opinia i mogę się mylić. Jeśli znajdę odpowiedź, napiszę ją tu a jeśli Ty znajdziesz, podziel się również. Może uda nam się wspólnie czegoś dowiedzieć! Pozdrawiam Cię :)
@@chemioholik4328 Naprawdę bardzo dziękuję za tą odpowiedź, myślałem, że jest to coś oczywistego co przeoczyłem. A ja tak mam, że jak czegoś nie rozumiem to będę tak długo szperał, aż w końcu zrozumiem. Całe studia chemiczne minęły, a ja wciąż nie mam pewności co do niektórych rzeczy. I ostatnia rzecz - świetna robota z materiałem, brawo :).
@@krzysztofschmeichel6059 dziękuję! Ja właśnie kończę studia z chemii na PW ale wiadomo, człowiek uczy się całe życie :)
No a przy HNO3 skąd mam wiedzieć gdzie narysować kropki przy obu atomach tlenu? Nie można połączyć tego górnego tlenu tak samo jak połączył Pan ten dolny tlen, a ten dolny tak samo jak ten górny? W sensie po prostu zrobić to na odwrót? Czy może jest to bez różnicy? Skąd mam wiedzieć, ze te kropki mają być narysowane tak, a nie inaczej? (Nie mam pojęcia jak to wytłumaczyć bez rysunku :/)
można zrobić na odwrót, czyli żeby wiązanie koordynacyjne było na dole, ale wtedy u góry już bez niego
jeśli mamy 2 takie same miejsca to nie ma znaczenia, w ktorym miejscu jest to wiązanie