EXCELENTE! No lo había visto de esa forma, para complementar sería bueno explicar también que sucede a nivel molecular. Ejemplo: El punto de ebullición también se eleva por el impedimento superficial del soluto sobre el solvente de la solución.
Saludos desde Nicaragua. Estudié química hace 30 años y tu me Haz refrescar todos los conocimientos que estaban dormidos. Te felicito por la capacidad de explicar los diferentes temas. Una vez me preguntaron porque una botella de vino no se congela en la nevera. Propiedades coligativas
12:13 una pregunta, ¿no deberia ser mas sencillo desordenar una disolucion? ya que esta mas desordenada que el disolvente puro. o sea, algo desordenado deberia ser mas sencillo de desordenar que algo puro (que esta mas ordenado). dicho con otras palabras, ¿no deberia ser mas facil vaporizar una disolucion? ya que si esta ya esta desordenada no necesitaria tanta energia para desordenarse aun mas en un vapor.
buen video 👍🏻👍🏻👍🏻 si tengo que elegir que sal es mas indicada para fundir nieve y hielo usando la menor cantidad de sal, tengo que tener en cuenta el "i" mas grande o la masa molar?
el "i" que es el incremento de temperatura, indica cuanto disminuye la temperatura(fusión) al añadir x cantidad de soluto (en tu caso sal), por lo que te conviene elegir la sal que mas disminuya la temperatura a la que funde el hielo. Además solo con ver la fórmula iT=iKm donde m es la molalidad=(moles soluto entre kg disolvente (agua)), si te guias por la masa molar , el aumento hara que los moles de soluto disminuya ( W / M = moles)Aumenta M pero disminuye los moles (la molalidad disminuye asi como el incremento/descenso de la temperatura cual es menor que a masas molares más pequeñas.
Tengo una consulta con respecto a la temperatura de fusión. Por qué solidifica más fácil? Entiendo que con el descenso crioscópico la temperatura de fusión disminuye, entonces sería más difícil solidificar, o sería que se vuelve líquida más fácil?
Prof. Excelente video, muy ilustrativo, pero como calcular la temperatura de ebullición de una solución sino me dan la molalidad sino el %m/m, como es el caso del siguiente problema: Una solución acuosa de glucosa cuyo peso molecular es 180 g/mol, tiene una concentración del 20% m/m. Determine el punto de ebullición de la solución?. Como relaciono %m/m con molalidad?. GRacias x contestar.
Muy buena la explicación! y Me surge una duda. Si en este caso disolvemos dos diferentes polímeros (de homocadena cada uno), el valor de "i" seria 2?. Gracias por el video
Hola Vlad tengo una pregunta, por que baja el punto de fusion baja, si es mas facil que se congele con mayor entropia, si es mas facil que se congele no deberia subir?
Entre el minuto 13:25 y 13:35 dijiste que la solidificación va a ser más fácil y desciende el punto de fusión. Es como que te estás contradiciendo si tengo agua que solidifica a 0 y le agrego un st solidifica a menor que cero según las propiedades coligativas o sea no va a ser más fácil sino más difícil que solidifique
A que se refiere con "mas facil" porque para mi es lo que dijo ailin acevedo, las moléculas de agua les va a costar mas unirse por la presencia del soluto, por lo tanto va a ser mas difícil solidificarlo
Según la explicación del profesor, también deduzco que es así, que resulta más fácil que pase a líquido (o más difícil a sólido, por eso al mar le cuesta más congelarse). Entiendo que si echas sal en una carretera helada a -10ºC consigues que el agua sólida pase a agua líquida sin necesidad de que suba la temperatura a 0º C, gracias a que la mezcla de agua sólida y soluto sólido aumentan la entropía del sistema si se mezclan en una disolución. Puede ser un gazapo del video, en caso contrario, no he entendido bien el concepto.
Hola, creo que usas erróneamente el factor i, al cual igualas al número de iones disociados. ¿No estamos hablando del factor de corrección de Vant Hoff para electrolitos, que es igual a 1- frado de disociación + número de iones por grado de disociación.
Me parece correcto lo que dices pero en el video usa sólo electrolitos fuertes es decir que van a tener una disociación completa mientras que la ecuación que mencionas (donde incluye el grado de disociación )seria usado cuando trabajas con electrolitos débiles que no se disocian completamente.
Qué tiene que ver desenco creoscopio y desenco de ebullición y edición qué tiene esa molanid con el agua aumento y la entropía que tiene que ver para Acer reacciones y los silutos y qué tienen qué ver ted dt para hacer una reaciion
A que se refiere con "mas facil" porque para mi es que las moléculas de agua les va a costar mas unirse por la presencia del soluto, por lo tanto va a ser mas difícil solidificarlo
EXCELENTE! No lo había visto de esa forma, para complementar sería bueno explicar también que sucede a nivel molecular. Ejemplo: El punto de ebullición también se eleva por el impedimento superficial del soluto sobre el solvente de la solución.
Aprendo mas aqui que en la universidad xd
X222222222
X3
X4
X5
Estas muy equivocado.. Aprendes más cuando tienes la curiosidad de aprender nuevos conceptos...
Una explicación muy didáctica de este conocimiento donde se disipan toda clase de dudas y realmente se logra aprender. Muchas gracias.
en 2x de velocidad son oro los videos de este canal aprendo mucho
webos
GRX XD
yo lo veo en 2.7 jaja
@@brunomartel4639 jajajja cómooo?
Excelente video, me ha servido un monton!! Esto es lo que se busca, explicaciones que te enseñen el por que de un proceso
Saludos desde Nicaragua. Estudié química hace 30 años y tu me Haz refrescar todos los conocimientos que estaban dormidos. Te felicito por la capacidad de explicar los diferentes temas. Una vez me preguntaron porque una botella de vino no se congela en la nevera. Propiedades coligativas
12:13 una pregunta, ¿no deberia ser mas sencillo desordenar una disolucion? ya que esta mas desordenada que el disolvente puro. o sea, algo desordenado deberia ser mas sencillo de desordenar que algo puro (que esta mas ordenado).
dicho con otras palabras, ¿no deberia ser mas facil vaporizar una disolucion? ya que si esta ya esta desordenada no necesitaria tanta energia para desordenarse aun mas en un vapor.
tengo la misma duda...
5:31 14:44 16:07 resumen prueba C.C. 2°A química
la mejor explicacion, sin dudas! claro, preciso y detallado. muchas gracias!
Aprendo más aquí que en las clases virtuales :3
Mis clases online en la cuarentena dan verguenza gracias a dios que existe este canal
Dios* D mayúscula compañero
buen video 👍🏻👍🏻👍🏻 si tengo que elegir que sal es mas indicada para fundir nieve y hielo usando la menor cantidad de sal, tengo que tener en cuenta el "i" mas grande o la masa molar?
el "i" que es el incremento de temperatura, indica cuanto disminuye la temperatura(fusión) al añadir x cantidad de soluto (en tu caso sal), por lo que te conviene elegir la sal que mas disminuya la temperatura a la que funde el hielo.
Además solo con ver la fórmula iT=iKm donde m es la molalidad=(moles soluto entre kg disolvente (agua)),
si te guias por la masa molar , el aumento hara que los moles de soluto disminuya ( W / M = moles)Aumenta M pero disminuye los moles (la molalidad disminuye asi como el incremento/descenso de la temperatura cual es menor que a masas molares más pequeñas.
eres un grande, me salvas de suspender química :)
Eres un dios. La primera vez que estoy entendiendo las cosas después de cuatro años jajaja
Hola Profe muy importante la explicación muy bien explicado .... Pero puede dar un vídeo de convenciones y densidades
Vine para estudiar para una prueba importante, y me resultaste familiar, y luego me acordé del laboratorio de vlad :(
Excelente explicación, muchas gracias.
Excelente video, sos mi idolo
Una pregunta no entiendo del punto de fusión que es de solido a liquido
Ahora cuando la caliento tengo dististo P.F?
Muchas gracias por su vídeo!
Tengo una consulta con respecto a la temperatura de fusión. Por qué solidifica más fácil? Entiendo que con el descenso crioscópico la temperatura de fusión disminuye, entonces sería más difícil solidificar, o sería que se vuelve líquida más fácil?
Este video me está salvando de sacar un 0⃣. Gracias por explicarlo mejor que mi docente. 😊
Hola! Gracias por el video, muy claro. Tengo una duda, no me quedo claro porqué al aumentar la entropía en la disolución es más fácil que se congele?
hola! no, es al contrario, menos entropía, más orden = estado sólido = agua congelada. Minuto: 8:55
Prof. Excelente video, muy ilustrativo, pero como calcular la temperatura de ebullición de una solución sino me dan la molalidad sino el %m/m, como es el caso del siguiente problema: Una solución acuosa de glucosa cuyo peso molecular es 180 g/mol, tiene una concentración del 20% m/m. Determine el punto de ebullición de la solución?. Como relaciono %m/m con molalidad?. GRacias x contestar.
gracias hiombre eres un heroe te pasaste hermanito te quiero un montos muchas gracias
Este señor me encanta
Me reeeee encantan tus videos
realmente...muchas gracias me ayudaste para mi parcial
Muy buena la explicación! y Me surge una duda. Si en este caso disolvemos dos diferentes polímeros (de homocadena cada uno), el valor de "i" seria 2?. Gracias por el video
Hola Vlad tengo una pregunta, por que baja el punto de fusion baja, si es mas facil que se congele con mayor entropia, si es mas facil que se congele no deberia subir?
excelente explicación toma tu like
Entre el minuto 13:25 y 13:35 dijiste que la solidificación va a ser más fácil y desciende el punto de fusión. Es como que te estás contradiciendo si tengo agua que solidifica a 0 y le agrego un st solidifica a menor que cero según las propiedades coligativas o sea no va a ser más fácil sino más difícil que solidifique
No, porque tendrás que enfriar más
A que se refiere con "mas facil" porque para mi es lo que dijo ailin acevedo, las moléculas de agua les va a costar mas unirse por la presencia del soluto, por lo tanto va a ser mas difícil solidificarlo
Sigo sin entender lo mismo
Según la explicación del profesor, también deduzco que es así, que resulta más fácil que pase a líquido (o más difícil a sólido, por eso al mar le cuesta más congelarse). Entiendo que si echas sal en una carretera helada a -10ºC consigues que el agua sólida pase a agua líquida sin necesidad de que suba la temperatura a 0º C, gracias a que la mezcla de agua sólida y soluto sólido aumentan la entropía del sistema si se mezclan en una disolución. Puede ser un gazapo del video, en caso contrario, no he entendido bien el concepto.
h
Qué buena explicación. Sinceramente ya me estoy enamorando de la química.
muchas gracias , me re sirvió el video
Muchas gracias por el video, me hizo de mucha ayuda
sos el mejor 🙏
Muy buena explicación, gracias!
Hola, creo que usas erróneamente el factor i, al cual igualas al número de iones disociados. ¿No estamos hablando del factor de corrección de Vant Hoff para electrolitos, que es igual a 1- frado de disociación + número de iones por grado de disociación.
Me parece correcto lo que dices pero en el video usa sólo electrolitos fuertes es decir que van a tener una disociación completa mientras que la ecuación que mencionas (donde incluye el grado de disociación )seria usado cuando trabajas con electrolitos débiles que no se disocian completamente.
Podríamos utilizar la misma k ebulloscopica y crioscopica si la presión externa es mayor a 1 atm?
Perfecto hermano! Gracias
En mi escuela ponen la constante de congelación con símbolo positivo. Como puede ser?
Me cae re bien este profe 😂🔝🔥💯❤💣🛐
Sos el 1 man😂 Ahora entiendo Jajajaj
¡Gracias!
Muchas gracias bendiciones
Propiedad estás qué que tienen qué ver para hacer una reacción química
Excelente xpilcación gracias
mil gracias
Excelente explicación.
Qué tiene que ver desenco creoscopio y desenco de ebullición y edición qué tiene esa molanid con el agua aumento y la entropía que tiene que ver para Acer reacciones y los silutos y qué tienen qué ver ted dt para hacer una reaciion
GRACIAS! Mil gracias! Me ayudo muchísimo 👍
Woooow. Excelente. Gracias
Hay un video de estas propiedades pero en un diagrama de fases?
pensando con el 2 ppio de la termodinámica, encuentro la relación de entropia con la elevación de la temp. de ebullición.
AS . T = Q
Gracias Vlad
Lo que necesito, gracias :)
Me caiste re bien, Like
buen video, super util
A que se refiere con "mas facil" porque para mi es que las moléculas de agua les va a costar mas unirse por la presencia del soluto, por lo tanto va a ser mas difícil solidificarlo
T amoooo..... GENIO!
Excelente video 👍 👏
Lo que me pregunto es por qué no se puso Q de Química
Genial amo la química
RINDO ESTO MAÑANA KOMO LO ZUPO
Buen vídeo! 👋
Un crack!
Muy útil !
aprendo + aqui que lo que explica mi profe en el colegio
Que es un solvente no volátil y un solvente volátil?
Excelente
Buenos videos :D GRacias
grax
muy bien vale :)))
dabuten mi pana
Bien
Interesting!
Estoy acá porque la profe pretende que expongamos esto cuando no explicó absolutamente NADA
Le parece que chicos del tercer año secundario lo pueden entender? A mi me pareció excelente la explicación
Muchas gracias, Jesse, we need to cook
Menos sal hierve mas rápido la sopa, nice
.
se me abrió el cráneo :v
Se olvido de explica q era "i" o q xd
16:14
En 1.5 de velocidad habla normal xd
Ajaajaj es muy cierto, gracias por mostrarme, no sabía lo de la velocidad del video
te voy a decir la verdad, no entendi una mierda
Gracias