Попробуйте все-же хлорировать, а хлор получать не дорогущей реакцией перманганата калия с соляной кислотой, а... электролизом поваренной соли - дешево и сердито! А избыток хлора можно порционно смешивать с водородом и пускать в поглотитель с водой, получите соляную кислоту, а после электролиза в растворе будет щелочь! В общем работы надолго хватит. Скажу по секрету - электрохимически можно проводить МНОГИЕ реакции, просто это вопрос мало освещен.
Все же бром тут лучше подходит.В оргсинтезе свойства +- те же,но реакцию куда безопаснее и удобнее проводить.Хлор по цене может быть выйдет и дешевле(если считать получение брома из легальных веществ),но это куда сложнее и опаснее
Привет! Мне тоже нравятся колбы такой формы, особенно для роторного испарителя. Небольшое примечание: приливать раствор соды можно прямо через холодильник - так безопаснее. А то раствор может сильно вспениться от выделяющегося СО2 и "выскочить" из колбы, а холодильник за счёт своего внутреннего объёма воспрепятствует этому, да и уменьшит вредные выбросы в атмосферу :-) Если надо нейтрализовать содой большой объём кислоты, это то ещё удовольствие... чуть больше раствора прилил - и прощай продукт. Кстати, а там точно был переход с 14-го шлифа на 29й? Мне показалось, что это скорее адаптор с 14 на 19, и холодильник с 19м шлифом :-)
Жду теперь видео не про серную кислоту и Серы а про то как получить фтороводородную и зубной пасты . Вот это называется зубы почистить тем чем можно растворить зубы
Я думаю, это всё таки не хлорбензол. Это может быть исходный фенол, который с водой тоже даёт мутное масло, если воды недостаточно для растворения фенола. Проверял ли с помощью качественной реакции с хлорным железом? Хотелось бы знать результат, потому что если метод работает - то это очень интересно.
Думаю, что с хлорным железом реакция пойдёт, так как незначительные примеси фенола повлияют на результат. Нужна другая качественная реакция. Или такая, которая покажет не отсутствие фенола, а наличие хлорбензола
@@Verrum На масс-спектр бы отдать образец. Он пик молекулярного иона покажет, да ещё и докажет наличие хлора в молекуле, если изотопные пики будут. А вообще, фенол можно убрать (отмыть) карбонатом натрия или калия, если раза 3 промыть это масло.
@@kayfarickv2696 а зачем? Как мне кажется это скучные оксиды, с которыми ничего толком не сделаешь. Это вообще касается многих соединений лантаноидов. Разве-что соли европия красиво люминисцируют в ультрафиолете
@@kayfarickv2696 ну тогда сульфат европия купить))) Лично меня всегда тянуло к агрессивным химикатам, с которыми супер-эффектные опыты можно провести. Бром, хлорид фосфора, хлорсульфоновая кислота, интергалогениды и тд
Спасибо за интересные видео, но есть рекомендация - далать не оторванные от "жизни" видео, а те, которые можно применить в деле. Например не просто получение хлорбензола, а мы можем сделать "то и то" с помощью хлорбензола и сейчас его для этого получим и проверим что мы можем сделать с ним задуманное "то и то"... Привязанное к реальности что-то надо, не обязательно к быту, можно к производству, к технологиям, к чему-то понятному. А то получили хлорбанзол и что? Для чего он нужен, что можно с его помощью сделать, чем он может быть полезен, кроме как быть промежуточным звеном химического производства? И так по всем роликам... Можно даже сделать серию тематических роликов типа "изготовление и применение люминофоров" или "синтез ортофорсорной кислоты как средства консервации ржавчины", ну это я для приммера... Удачи!
@@streetsports2602 ну не скажи. Если повыпендриваться, то я бы взял какую-нибудь 3-горлую вундервафлю... Тем более нужно было испытать колбу в действии
1) Переходник не на 29 шлиф явно. 24 наверное. 2) Работать с хлором несложно. Генератор - хлорная известь + соляная кислота, разводка ПВХ шлангом. На количествах в десятки-сотни миллимоль опасности никакой. 3) Плавить фенол - очень плохая идея 4) Нужна хлоркальциевая трубка 5) Чтобы гидролизовать хлоребнзол в фенол, его обрабатывают перегретым 40% раствором щелочи. В 10% щелочи при небольшом нагревании ничего он не гидролизуется.
Странная реакция, так хлорбензол не получишь. Максимум феноловый эфир фосфорной кислоты. В сильнощелочной среде гидролиз хлорбензола тоже не происходит, только если мы не говорим о 300 градусах и нескольких десятках атмосфер, но это уже промышленный способ получения фенолята натрия.
Почему странный? Это типичный лабораторный способ. Я просто хотел его продемонстрировать. Он и не претендует на выгодность получения. И к тому же - синтез фенилового эфира фосфорной кислоты - процесс каталитический, где не достаточно смешать фенол и хлорид фосфора
@@Verrum а где была найдена методика для этого способа? Типичным он никак не выглядит, так как формально это нуклеофильное замещение хлором фенолового эфира (хлор)фосфорной кислоты (или чего-то такого, зависит от влажности). Фенол не похож на другие спирты из-за частичной двоесвязанности в С-О, даже в эфирах. Энергия активации для разрыва такой связи без сильных акцепторов в ароматическом кольце будет подразумевать дикие условия.
@@stretiakov4968 тем не менее в конечном счёте образовалась тяжелая жидкость, что явно говорит, что фенол прореагировал. Поясню мою точку зрения: если бы фенол так и остался в колбе, то после приливания воды, он просто в ней растворился бы, и никаких капель мы бы не увидели. Однако за каплю можно принять и эфир фосфорной к-ты, но я же написал, что просто так без катализаторов эфир не получить. Тем более, что эфир даёт оксохлорид фосфора, а не пентахлорид. Быть может последнее не является окончательным доказательством, но запах у жидкости был точно такой же, как у заводского хлорбензола. (сейчас имею при себе 100 мл чистого хлорбензола)
@@Verrum Во-первых, всё, у чего есть подвижный протон, прореагирует с PCl5 в присутствии воды и даже иногда без неё (главное чтоб было то, чему эти протоны переносить), поэтому эти промежуточные смешанные феноловые эфиры/хлорангидриды отлично образуются без каких-либо катализаторов. Во-вторых, можно ожидать, что они тяжелее солевого раствора и гидрофобны (галогены в структуре вообще добавляют гидрофобности, это общеизвестный факт в медхимии, например). А так как они гидрофобны, то и гидролизоваться они будут не мгновенно, а вместо этого соберутся в отдельный слой на дне. И даже если будут, образующийся трифенилфосфат тоже гидрофобен. Три: из общего понимания механизмов замещения в ароматическом кольце, эта реакция не должна идти при комнатной температуре. Четыре: запах, как вы сами сказали - такой себе аргумент. Я могу назвать три вещества, которые пахнут, миндалём, но к миндалю не имеют никакого отношения. Вывод: фенол прореагировал, тут сомнений нет. Образовался ли хлорбензол больше, чем в следовых количествах - почти наверняка тоже нет. Тем не менее, вы отличный начинающий канал. Но я бы советовал обзавестись импровизированной вытяжкой и быть осторожнее - некторые вещи, с которыми вы работаете, могут лишить вас здоровья/части пальцев/зрения до конца жизни.
Хлорбензол очень плохо горит) И продукты реакции там совсем иные, принимая во внимание хоть то же обильное образование копоти, вполне соответствующее количеству углерода в молекуле. Итак: C6H5Cl + O2 --> C + СО + HCl + COCl2 + трис-бензо-бензол (трис-цикло-орто-фенилен) и пр., и пр., вплоть до 2,3,7,8-тетрахлор-дибензо-пара-диоксана ("диоксин"). До СО2 там явно далеко)
@@Verrum уважаемый юный друг, чтобы там дошло до "СО2", в хлорбензол надо продувать чуть ли ни озонированный кислород под давлением, не иначе) Ароматика вообще мерзко горит.
Безбензольный, впрочем, как и без довольно редкого в обиходе РCl5, способ получения хлорбензола, впрочем, как и прочих галогенбензолов, общеизвестен из "хрестоматии" по органическому синтезу для начинающих, и состоит в действии через диазопроизводные, что даёт почти количественные выходы. Но "синтезировать" хлорбензол в лаборатории - это полнейший идиотизм, как и "синтез" воды, ибо речь о продукте крупнотоннажной химии.
@@Verrum извините за прямоту, но "эксперимент" явно бессмысленный: ни зрелищности, ни эффективности, ни выхода. Фактически, "эксперимент" по наиболее неэффективному уничтожению реактивов.
@@Verrum зрелищность эксперимента как раз и позволяет ПОКАЗАТЬ реакцию, подчеркнув её и сделав запоминающейся, и это не считая эстетического наслаждения.
Органика и элементы это супер!
Чередование видео, как всегда лайк до начала просмотра
Спасибо. Стараюсь делать разнообразные контент. Насколько это возможно)))
Смотреть одно удовольствие, к тому же оригинально, просто вау.
Не так уж и оригинально, но комментарий очень приятный. Спасибо))))
Ну реакцию с хлоратом циркония (если не ошибаюсь) я видел точно впервые)
@@mileru137 с хлоратом цезия?
@@Verrum да, скорее всего
Попробуйте все-же хлорировать, а хлор получать не дорогущей реакцией перманганата калия с соляной кислотой, а... электролизом поваренной соли - дешево и сердито! А избыток хлора можно порционно смешивать с водородом и пускать в поглотитель с водой, получите соляную кислоту, а после электролиза в растворе будет щелочь! В общем работы надолго хватит.
Скажу по секрету - электрохимически можно проводить МНОГИЕ реакции, просто это вопрос мало освещен.
Бром и правда лучше в кустарных реакциях, ведь работа газами, как упомянул автор, и правда трудная задача
Все же бром тут лучше подходит.В оргсинтезе свойства +- те же,но реакцию куда безопаснее и удобнее проводить.Хлор по цене может быть выйдет и дешевле(если считать получение брома из легальных веществ),но это куда сложнее и опаснее
Привет! Мне тоже нравятся колбы такой формы, особенно для роторного испарителя.
Небольшое примечание: приливать раствор соды можно прямо через холодильник - так безопаснее. А то раствор может сильно вспениться от выделяющегося СО2 и "выскочить" из колбы, а холодильник за счёт своего внутреннего объёма воспрепятствует этому, да и уменьшит вредные выбросы в атмосферу :-) Если надо нейтрализовать содой большой объём кислоты, это то ещё удовольствие... чуть больше раствора прилил - и прощай продукт.
Кстати, а там точно был переход с 14-го шлифа на 29й? Мне показалось, что это скорее адаптор с 14 на 19, и холодильник с 19м шлифом :-)
Сними обзор на лаборторию,давне еще говорил про это
Крутяк! Как всегда на высшем уровне!
Спасибо)))
В фенол под действием щелочи хлорбензол может превратиться только под давлением и при хорошем нагревании
Жду теперь видео не про серную кислоту и Серы а про то как получить фтороводородную и зубной пасты . Вот это называется зубы почистить тем чем можно растворить зубы
Я думаю, это всё таки не хлорбензол. Это может быть исходный фенол, который с водой тоже даёт мутное масло, если воды недостаточно для растворения фенола. Проверял ли с помощью качественной реакции с хлорным железом? Хотелось бы знать результат, потому что если метод работает - то это очень интересно.
Думаю, что с хлорным железом реакция пойдёт, так как незначительные примеси фенола повлияют на результат. Нужна другая качественная реакция. Или такая, которая покажет не отсутствие фенола, а наличие хлорбензола
@@Verrum На масс-спектр бы отдать образец. Он пик молекулярного иона покажет, да ещё и докажет наличие хлора в молекуле, если изотопные пики будут.
А вообще, фенол можно убрать (отмыть) карбонатом натрия или калия, если раза 3 промыть это масло.
Посоветуй, что можно купить мне для интересных реакций и кристаллов))
Имею: 1) гидроксиды калия и натрия;
2) соляную,азотную,серную, ванадиевую кислоты;
3) квасцы;
4) перекись водорода концентрированная;
5) соль мора
6) йод, вольфрам, молибден, титан, свинец, цинк, магний, хром, никель, кадмий, натрий, сера, фосфор
7) оксиды меди, кобальта, ванадия, свинца, марганца, стронция, бария
8) роданид, бромид натрия
9) жёлтая и красная кровяные соли
10) сульфат, нитрат, хлорид, дихромат калия
11) ацетат меди
12) нитрат никеля
13) тиомочевина
Вообще хочу вот прикупить немного солей/оксидов редкоземельных металлов, но может ещё что-то есть интересное)
Соляная, серная есть - значит уже счастье. Обычно в этих кислотах все нуждаются
@@kayfarickv2696 а зачем? Как мне кажется это скучные оксиды, с которыми ничего толком не сделаешь. Это вообще касается многих соединений лантаноидов. Разве-что соли европия красиво люминисцируют в ультрафиолете
@@Verrum вот как раз по этому и хочу))
@@kayfarickv2696 ну тогда сульфат европия купить)))
Лично меня всегда тянуло к агрессивным химикатам, с которыми супер-эффектные опыты можно провести. Бром, хлорид фосфора, хлорсульфоновая кислота, интергалогениды и тд
Спасибо бро, всегда смотрю тебя
Если всегда, то вам спасибо! 😉
Спасибо за интересные видео, но есть рекомендация - далать не оторванные от "жизни" видео, а те, которые можно применить в деле. Например не просто получение хлорбензола, а мы можем сделать "то и то" с помощью хлорбензола и сейчас его для этого получим и проверим что мы можем сделать с ним задуманное "то и то"... Привязанное к реальности что-то надо, не обязательно к быту, можно к производству, к технологиям, к чему-то понятному. А то получили хлорбанзол и что? Для чего он нужен, что можно с его помощью сделать, чем он может быть полезен, кроме как быть промежуточным звеном химического производства?
И так по всем роликам... Можно даже сделать серию тематических роликов типа "изготовление и применение люминофоров" или "синтез ортофорсорной кислоты как средства консервации ржавчины", ну это я для приммера...
Удачи!
Чуту. Спасибо вам за комментарий😉
Круто, можешь снять получение фенола ? Только не типичным способом из салициловой кислоты как у остальных)))
процесс - это хорошо. а вот для чего хлорбензол нужен?
В основном в качестве сырья для других реактивов
@@Verrum спасибо. теперь понятно )))
супер!
Благодарю)))
Я немного заболел, поэтому голос в видео местами охриплый...
Давай хлорацетон))))
Здоровья!
@@зов_стрелки спасибо 😉
Выздоравливай!
Нюхни хлора сразу почувствуешь как в горле перестанет болеть а так Выздоравливай
Надо было р-р соды прямо через ох наливать! Выздоравливай!
Ага. Спасибо
Ждём видео про Анилин и нитробензол)
1. Взять хром и бензин.
2. Убрать "ром".
3. Добавить "лор".
4. Убрать "ин".
5. Добавить "ол".
6. Перемешать.
Получился лоролхбенз.
Привет а зачем использовать грушивидную колбу?в чем различия с круглогодоной (понятно что формой) какие ещё различия
Как мне кажется, из такой колбы удобнее выковыривать твёрдые вещества. Понятно, что хлорбензол - жидкость, но я колбу не только для этого покупал))))
@@Verrum Так и скажи "хочу повыпендриваться новой колбой"
@@streetsports2602 ну не скажи. Если повыпендриваться, то я бы взял какую-нибудь 3-горлую вундервафлю... Тем более нужно было испытать колбу в действии
@@Verrum Да не принимай так близко к сердцу, я любя шучу
@@streetsports2602 да я понял)))
Уравнения слишком быстро исчезают с экрана - успеют прочесть только те, кто в теме)
Окей. Буду делать дольше. Мне всегда казалось, что они наоборот - слишком долго находятся🤔
@@Verrum ну мне норм, но я смотрю с сыном (13 лет) и он вообще не успевает осознать
Жмёшь на паузу и смотришь.
@@technotroll-pro ладно. Учту. Я кстати в таких случаях ставлю на паузу. Так и уравнение можно разглядеть и реакцию не пропустить))))
интересно,сколько бензола и толуола в бензине 92?☝️
1) Переходник не на 29 шлиф явно. 24 наверное.
2) Работать с хлором несложно. Генератор - хлорная известь + соляная кислота, разводка ПВХ шлангом. На количествах в десятки-сотни миллимоль опасности никакой.
3) Плавить фенол - очень плохая идея
4) Нужна хлоркальциевая трубка
5) Чтобы гидролизовать хлоребнзол в фенол, его обрабатывают перегретым 40% раствором щелочи. В 10% щелочи при небольшом нагревании ничего он не гидролизуется.
Не очень рациональное использование PCl5😏
проведи синтез селенистой кислоты селен плюс азотная кислота
Странная реакция, так хлорбензол не получишь. Максимум феноловый эфир фосфорной кислоты. В сильнощелочной среде гидролиз хлорбензола тоже не происходит, только если мы не говорим о 300 градусах и нескольких десятках атмосфер, но это уже промышленный способ получения фенолята натрия.
Почему странный? Это типичный лабораторный способ. Я просто хотел его продемонстрировать. Он и не претендует на выгодность получения. И к тому же - синтез фенилового эфира фосфорной кислоты - процесс каталитический, где не достаточно смешать фенол и хлорид фосфора
@@Verrum а где была найдена методика для этого способа? Типичным он никак не выглядит, так как формально это нуклеофильное замещение хлором фенолового эфира (хлор)фосфорной кислоты (или чего-то такого, зависит от влажности). Фенол не похож на другие спирты из-за частичной двоесвязанности в С-О, даже в эфирах. Энергия активации для разрыва такой связи без сильных акцепторов в ароматическом кольце будет подразумевать дикие условия.
@@stretiakov4968 тем не менее в конечном счёте образовалась тяжелая жидкость, что явно говорит, что фенол прореагировал. Поясню мою точку зрения: если бы фенол так и остался в колбе, то после приливания воды, он просто в ней растворился бы, и никаких капель мы бы не увидели. Однако за каплю можно принять и эфир фосфорной к-ты, но я же написал, что просто так без катализаторов эфир не получить. Тем более, что эфир даёт оксохлорид фосфора, а не пентахлорид.
Быть может последнее не является окончательным доказательством, но запах у жидкости был точно такой же, как у заводского хлорбензола. (сейчас имею при себе 100 мл чистого хлорбензола)
@@Verrum Во-первых, всё, у чего есть подвижный протон, прореагирует с PCl5 в присутствии воды и даже иногда без неё (главное чтоб было то, чему эти протоны переносить), поэтому эти промежуточные смешанные феноловые эфиры/хлорангидриды отлично образуются без каких-либо катализаторов. Во-вторых, можно ожидать, что они тяжелее солевого раствора и гидрофобны (галогены в структуре вообще добавляют гидрофобности, это общеизвестный факт в медхимии, например). А так как они гидрофобны, то и гидролизоваться они будут не мгновенно, а вместо этого соберутся в отдельный слой на дне. И даже если будут, образующийся трифенилфосфат тоже гидрофобен. Три: из общего понимания механизмов замещения в ароматическом кольце, эта реакция не должна идти при комнатной температуре. Четыре: запах, как вы сами сказали - такой себе аргумент. Я могу назвать три вещества, которые пахнут, миндалём, но к миндалю не имеют никакого отношения. Вывод: фенол прореагировал, тут сомнений нет. Образовался ли хлорбензол больше, чем в следовых количествах - почти наверняка тоже нет.
Тем не менее, вы отличный начинающий канал. Но я бы советовал обзавестись импровизированной вытяжкой и быть осторожнее - некторые вещи, с которыми вы работаете, могут лишить вас здоровья/части пальцев/зрения до конца жизни.
Пентохлорид фосфора жаль тратить,хлорка жидкая прокатит?
К сожалению нет
Крутоо
Хлорбензол очень плохо горит)
И продукты реакции там совсем иные, принимая во внимание хоть то же обильное образование копоти, вполне соответствующее количеству углерода в молекуле.
Итак:
C6H5Cl + O2 --> C + СО + HCl + COCl2 + трис-бензо-бензол (трис-цикло-орто-фенилен) и пр., и пр., вплоть до 2,3,7,8-тетрахлор-дибензо-пара-диоксана ("диоксин").
До СО2 там явно далеко)
Неполное горение обычно не пишут. Слишком много промежуточных продуктов
@@Verrum уважаемый юный друг, чтобы там дошло до "СО2", в хлорбензол надо продувать чуть ли ни озонированный кислород под давлением, не иначе)
Ароматика вообще мерзко горит.
@@Antimonium_Griseo ну давайте я буду писать формулы с кучей коэффициентов и формул диоксинов на пол экрана 🤨
Борная кислота растворима в этаноле?
Да. Не в супер-большом количестве, но растворима
@@Verrum и что получится? И будет ли огонь зеленым?
@@ser06061 ага. Но борноэтиловый эфир все-таки лучше
@@Verrum надо попробовать, насыщено хоть будет?
@@Verrum если выпарить белизну что получится? Го опыты с белизной разные)))
Придумать бы как хлор на этилен поменять
Поздравляю с появлением холодильника и грушевидный колбы.фенол пока что ты не снимал видео успел окислится
Это да. Ну для фенола это нормально
Теперь покажи как получить этилацетат, потом его реакция с аммиаком, потом продукт реакции с хлорбензолом😀
Ага, щас... 😶
@@Verrum получится о чем я подумал?)))
@@muzaffaryusupov6435 понятия не имею. Я таким не занимаюсь😐
Я ещё немного разбираюсь в химических названиях я хотел спросить что такое ВВ
Взрывчатое вещество
Качество контента растёт.
Спасибо!
Лучше хлорбензол без использования атомов хлора.
Раскажи как сделать нитроэтан и ты станешь звездой ютюба
Как ты так быстро снял видео
Оно короткое. Поэтому и снял
4:06 нельзя перегонять фенол с газовой горелкой
Во первых я не перегонял, а во вторых можно! Но не нужно...
Музыка класс
Видео химия просто выложил видео
го хлорпикрин
Боевое отравляющее вещество. Таким не занимаюсь
Безбензольный, впрочем, как и без довольно редкого в обиходе РCl5, способ получения хлорбензола, впрочем, как и прочих галогенбензолов, общеизвестен из "хрестоматии" по органическому синтезу для начинающих, и состоит в действии через диазопроизводные, что даёт почти количественные выходы.
Но "синтезировать" хлорбензол в лаборатории - это полнейший идиотизм, как и "синтез" воды, ибо речь о продукте крупнотоннажной химии.
Все верно. Впрочем видео никто не называл "выгодный синтез хлорбензола". Это был просто эксперимент
@@Verrum извините за прямоту, но "эксперимент" явно бессмысленный: ни зрелищности, ни эффективности, ни выхода.
Фактически, "эксперимент" по наиболее неэффективному уничтожению реактивов.
@@Antimonium_Griseo эксперимент не обязательно должен быть зрелещным. Я просто хотел показать реакцию. А нравится ли она или нет - дело вкуса
@@Verrum ну, "реакция" двух бутылок, тоже, идёт, и это, тоже, дело вкуса)
@@Verrum зрелищность эксперимента как раз и позволяет ПОКАЗАТЬ реакцию, подчеркнув её и сделав запоминающейся, и это не считая эстетического наслаждения.