Ripeto un giudizio già espresso: riesco a seguirti facilmente e rendi i concetti più "spiccioli", schematici. Ho quindi subito trovato una connessione rispetto alla mia comprensione di alcuni argomenti. Ho un quesito da porti, che ho proposto anche altrove e vorrei sapere se le due versioni sono completamente sovrapponibili e in che modo spiegherai tu. Il quiz è tratto da Zanichelli, in merito ad Avogadro, e dice " se l'unità di massa atomica fosse stata calcolata su un atomo di carbonio 12(z=6 A=12), con massa data posta uguale a 50u, il numero di Avogadro sarebbe diverso?". Grazie in anticipo se riuscirai e potrai rispondervi.
Mi sono dato un altro esempio oltre alle uova: La mole= Miglio Quantità di sostanza= Lunghezza Numero di avocado=1,6 km 1 confezione di uova= 6 uova 1 mole di sostanza= 6,22 X 10^23 1 miglio di lunghezza= 1,6 km Ci può stare o ho fatto un casino di ragionamento?
Ciao, ci può stare! Ma funziona meglio quando hai un certo numero di cose tutte uguali e un contenitore che ne racchiude più di una. Gli esempi con il cibo funzionano bene: un pacco di spaghetti, una confezione di riso (non conti quanti spaghetti o quanti chicchi di riso ci sono dentro, è molto più comodo dire un pacco di spaghetti o di riso perché sai che lì dentro ci sono 500g di spaghetti o di riso) se avessimo l'equivalente del numero di Avogadro in questo caso sapremmo che dentro un pacco di spaghetti ci sono un certo numero esatto di spaghetti.
Hey! Si tratta della massa espressa in grammi di 1 atomo di Carbonio. In questo caso uso i grammi per la massa dell'atomo di Carbonio perché voglio vedere quanti atomi di carbonio sono contenuti in 12 g di Carbonio.
Dai un'occhiata anche a questo video sulla molarità e la molalità di una soluzione chimica!
ua-cam.com/video/cVb_-UxGxl0/v-deo.html
Complimenti! L''esempio del cartone di uova è perfetto per il numero di Avogardo! Ottima spiegazione 🦾
Grazie mille 🤩
te mi hai letteralmente salvato sei un grande
Grazie!! Mi fa piacere! 💪
Mi hai salvato per il test della settimana scorsa grazie mille !!!!
Mi fa molto piacere!! 💪💪💪 Grazie a te!!
grazie mille
Grazie mille a te!!!
Ciao, ho appena visto il tuo video che mi è stato di grandissimo aiuto. Hai spiegato benissimo e in maniera molto chiara e semplice. grazie mille :)
grazie mille per la spiegazione
Grazie a te!!!
Meraviglia
Grazie mille! ❤️Ho capito tutto :)
Mi fa molto piacere 😊
......Grande!!!!!
sei bravissimo!
Grazie!!! 🤗
Ripeto un giudizio già espresso: riesco a seguirti facilmente e rendi i concetti più "spiccioli", schematici. Ho quindi subito trovato una connessione rispetto alla mia comprensione di alcuni argomenti. Ho un quesito da porti, che ho proposto anche altrove e vorrei sapere se le due versioni sono completamente sovrapponibili e in che modo spiegherai tu. Il quiz è tratto da Zanichelli, in merito ad Avogadro, e dice " se l'unità di massa atomica fosse stata calcolata su un atomo di carbonio 12(z=6 A=12), con massa data posta uguale a 50u, il numero di Avogadro sarebbe diverso?". Grazie in anticipo se riuscirai e potrai rispondervi.
Utilissimo! Grazie mille :)
Mi fa piacere!!! Grazie a te!!!😀
Grazie
Ti ringrazio 😶
Figurati! Se hai bisogno di altri argomenti scrivimi pure!
Mi sono dato un altro esempio oltre alle uova:
La mole= Miglio Quantità di sostanza= Lunghezza Numero di avocado=1,6 km
1 confezione di uova= 6 uova
1 mole di sostanza= 6,22 X 10^23
1 miglio di lunghezza= 1,6 km
Ci può stare o ho fatto un casino di ragionamento?
Ciao, ci può stare! Ma funziona meglio quando hai un certo numero di cose tutte uguali e un contenitore che ne racchiude più di una. Gli esempi con il cibo funzionano bene: un pacco di spaghetti, una confezione di riso (non conti quanti spaghetti o quanti chicchi di riso ci sono dentro, è molto più comodo dire un pacco di spaghetti o di riso perché sai che lì dentro ci sono 500g di spaghetti o di riso) se avessimo l'equivalente del numero di Avogadro in questo caso sapremmo che dentro un pacco di spaghetti ci sono un certo numero esatto di spaghetti.
Possiamo dire che la massa molare è la massa (espressa in grammi) di una mole di sostanza?
SI
💪
Ma quindi che differenza c'è tra quantità di sostanza e moli?
Che numero è 1,9926(10)^-23?
Hey! Si tratta della massa espressa in grammi di 1 atomo di Carbonio. In questo caso uso i grammi per la massa dell'atomo di Carbonio perché voglio vedere quanti atomi di carbonio sono contenuti in 12 g di Carbonio.
è la massa atomica assoluta del carbonio 12 espressa in grammi
Gessica spiega meglio e con calma
faiiiiiiiiiiiiiii paurrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrr
Ahah grazie 😄
Gravi errori concettuali.
Buongiorno Antonello, la ringrazio per il commento. Mi potrebbe dire quali sarebbero i gravi errori concettuali? Grazie