Zapraszamy do korzystania z naszego portalu KhanAcademy po polsku: pl.khanacademy.org Teraz Khan Academy po polsku jest dostępna w aplikacji mobilnej na smartfony i tablety.
Gdyby konieczna była powtórka, więcej na ten temat znajdziesz tutaj: pl.khanacademy.org/science/chemistry/periodic-table/periodic-table-trends-bonding/v/electronegativity-trends :)
![Wiązania chemiczne, elektroujemność #1 [ Tworzenie związków chemicznych ]](http://i.ytimg.com/vi/6gDkTPiiKXE/mqdefault.jpg)
Zapraszamy do korzystania z naszego portalu KhanAcademy po polsku: pl.khanacademy.org
Teraz Khan Academy po polsku jest dostępna w aplikacji mobilnej na smartfony i tablety.
Zostało mi 10 minut przed sprawdzianem, trzymajcie kciuki, może mi się uda.
Gdyby konieczna była powtórka, więcej na ten temat znajdziesz tutaj: pl.khanacademy.org/science/chemistry/periodic-table/periodic-table-trends-bonding/v/electronegativity-trends :)
@@KhanAcademyPoPolsku dostałem 2 ale i tak już dziękuję
A jak obliczac się związek z trzema różnymi atomami? Nigdzie nie mogę znaleźć odpowiedzi na To pytanie🤷♀️🤷♀️🤷♀️🤷♀️
Chyba musisz obliczyć różnice elektroujemności między atomem centralnym, a pozostałymi atomami osobno, np:
H2CO3: deltaE1= 3,5 - 2,1 = 1,4 (Między tlenem a wodorem)
deltaE2 = 3,5 - 2,5 = 1,0 (Między tlenem a węglem)
@@manganian7potasu719 A co z czterema atomami?
@@tankenjoyer4225 Eryk je ukradł
głos jak Sohayo
ona ma głos jak sandy pysia z sponge boba
@@grzesmelon5425 mialam dokladnie takie samo odczucie, co jest
nie ogarniam. Dlaczego elektroujemny atom przyciąga elektron innego mniej elektroujemnego atomu a samotnego elektronu już nie.
Elektrony nie występują "samodzielnie", znajdują się na powłokach elektronowych atomów.