exelente explicacion, ando preparandome para un parcial y no lo entendia del libro, con tu explicacion me salieron todos los ejercicios, un placer escuchar tu explicacion
Gracias profe, muy claro, su expresión de duda me ayudó a encontrar el pequeño error en la determinación de la masa del oxígeno, igual clarísimo, un gran saludo desde argentina.
Muy interesante en el Chan 9ª edicion lo explica pero le debo prestar mucha atencion! aca lo explicas muy completo con posibles variables de las especies! Gracias por el video muy completo!
la amoooooo, gracias ahora si lo puedo comprender¡¡, justo mañana tengo un parcial de quimica y este es el unico tema que se me complico, Bendiciones :D
que maravilla!! no sabes que ilusión me ha hecho leer tu comentario, me has alegrado muchísimo!! y enhorabuena por ese aprobado, los vídeos por si solos no hacen nada.
+Fikima Aula Virtual Pero si mas que mis profesores jaja, que mucho se la pasan hablando de lo que investigan que se olvidan de lo mas importante que es enseñar. De nuevo muchisimas gracias por los videos y le deseo toda la suerte del mundo.
Hola que tal, me gustan mucho tus videos, sin embargo creo que tienes un pequeño error (min 19:15) debido a que no balanceaste tu electrones de Cobalto ya que en la rxn de Oxidacion se generaron 4 electrones los cuales debieron ser absorbidos en la rxn de Reduccion, si no, entonces tu rxn redox estarian mal, saludos desde Mexico
Tengo una duda me dice que tengo una disolucion de zncl2 en agua y se somete a un proceso de electrolisis obteniendose 22,4ml de gas a 0,095 atm y 25°c de temperatura , se le pasa una corriente electrica de 1hora 4 minutos. el gas que se obtiene seria el cl2?
Ray Chacaliaza tendría que mirar los potenciales estándar de reducción pero dudo que sea el CL, lo mas seguro es que sea el agua y que te quede una disolución ácida de HCl
13:12 que pasaria si hubieran 2 posibilidades de oxidacion en el anodo? tomaria quien presenta mayor o menor potencial de reduccion? debido a la espontaneidad
Muy buena explicación . Por fa si tenemos un problema que plantea : La electrólisis de una solución de H2SO4 de 1 mol. Cuáles serían las semireacciones de los electrodos.
14:55 la molécula de agua no tendría carga 0 ? ya que si seria -2 como indicaste no tendría que hacer faltar balancear con 4 electrones del lado del oxigeno (2H20^-2 = -4 -------- O2 + 4H^+ = +4). Me quedo esa duda no se si como yo lo analice esta bien.
Hola, muchas gracias por la respuesta. Si, me imagino que debe ser algo así, pero busqué en internet algo para leer y no encontré nada. Veré si encuentro algo.
Excelente video como siempre. Solo tengo dos preguntas, si el nitrato no puede reducirse (ganar electrones) ¿Por qué tiene un potencial de reducción en el que pasa a ser dióxido nítrico? y la segunda ¿Es verdad que el agua solo se reduce o se oxida dependiendo si está compitiendo con iones de metales del grupo 1A u oxoaniones respectivamente?
Albanovaphi7 aquí el N está con no +5, lo que no puede es oxidarse más. Respecto a lo el agua, sí, sufre redox en función de con quién se enfrente. Ahí ya tendría que echar mano a los potenciales estandarizadoa
antes de todo felicitarla. me sirvio muchisismo pero nose si usted me podria decir cual es la ecuación global y final del proceso después de la electrolisis
Jorge Ricardo Arquiñego Huaman la ecuación global es aquella en la que ponemos todas las especies neutras, esto es, completamos los iones con sus respectivos contraiones
hola tengo una duda, por que el oxigeno lo dejas como O2 y no como (1/2)O2, porque la reacción del cobalto es para dos electrones, por lo tanto la reacción del agua debería ser de 2 electrones y la reacción global seria (Co+2)+H2O=Co+(1/2)O2+2H+ ahi se anularían los electrones de ambas reacciones sino te quedarían 2 electrones del agua sueltos. saludos
+Nelson Luco Budini , para poder obtener lo que me piden en el problema, no necesitamos saber más que el flujo de electrones por cada mol de Cobalto para hallar la masa del cobalto, y el flujo de electrones por cada mol de O2, para determinar su masa.
HOLA QUE BUEN TRABAJO!!! FELICITACIONES PODRIAS HACER EL CALCULO PARA UN GENERADOR DE HIDROGENO? LA CORRIENTE QUE SE NECESITA Y EL TIEMPO GRACIAS .SALUDOS DESDE PERÚ
gran explicacion.. pero tngo una duda si en vez de nitrato de cobalto (||) hubiera tenido nitrito de cobalto(||) entonces seria Co(NiO2)2 y para este caso al numero de oxidaxion del nitrogeno seria de 3 teniendo un maximo numero de oxidacion de +5 mi pregunta es ¿como hubiera sido el analisis respecto a la reduccion y oxidacon del nitrito???... muchas gracias por le video me ha servido de gran ayuda
+Frdey Abraham Quijije Velastegui , en este caso, los que se oxidan o reducen son el cobalto el hierro o el agua por lo que tanto el nitrato como el nitrito, no se verían implicados en la redox, dando lo mismo el estado de oxidación para el nitrógeno. Muchas gracias por comentar!! si sigues con dudas, me comentas de nuevo, ok? Saludos!!
por favor me puedes decir como medir o que formulas para estudiar es desplazamiento del hidrogeno a traves de la manguera de salida ... desde el inicio hasta el final o su velocidad inicial o final o como calcular este movimiento de salida del hidrogeno
hubiera estado bueno, que hayas puesto la formula para sacar la masa antes de empezar a hacerla ya que sin saberla iba adivinando que era a lo que te referías . Igual entendí todo, muy buena explicación
ya, si que hay formula pero yo lo explique a través del método de los factores de conversión para que mis alumnos no tengan que memorizar 100 fórmulas y así utilicen un único método. gracias por comentar y me alegro mucho de que te haya servido el vídeo
Macarena Gonzalez es algo más complicado ya que el agua está mínimamente disociada en OH y H. La reacción que se dará será la del agua. Te dejo este enlace para que aclares mejor corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/433-electrolisis-de-soluciones-acuosas.html
Macarena Gonzalez si fuera así de sencillo, siempre se reduciría el H+, pero tienen que ver otros factores como la cinética y que la concentración deH+es minima
Muchas gracias, excelente explicación. Sólo una pregunta. Cómo sería la ecuación general de la reacción? Tal vez así? MnSO4 + 2H2O →Mn + O2 + 4H+ + SO4-?
Hola y que pasaria si tengo una electrolisis de KCl y un electrodo es de hierro(cátodo) y el otro de titanio (ánodo).Y como puedo calcular la densidad de la corriente en ambos electrodos..??? me podrias ayudar
Una pregunta: En una pila galvánica y en una celda electrolítica pasa exactamente lo mismo. El ánodo cede electrones y el cátodo los recibe. Dicho esto, ¿por qué en una pila el ánodo tiene polaridad negativa (si cede electrones, quedándose con carga positiva) y el cátodo positiva (si recibe electrones)? ¡Muchas gracias, muy buen vídeo!
Bernardo Garcia en principio la hidrólisis como cualquier otra hidrólisis dependería exclusivamente de la concentración a no ser que sea el propio oxígeno disuelto en el agua quien sufriera el proceso redox ya que sabes que la cantidad de este disuelto depende de la presión también pero no te preocupes porque sería demasiado extraño que te pusieran en tal situación
Not all heroes wear capes. Mucho se habla de unicoos y poco de esta maravillosa mujer. Graciaaaaaas mil, me he enterado por fin!
Me acabas de salvar el trimestre de química! Gracias por la claridad en la explicación. Un saludo.
Laura d oh, gracias!! Espero que así sea!? Un saludo enorme y mucha suerte!!
Tendrias que tener millones de seguidores....explicas con lujo de detalle¡¡¡¡¡....
ya aprobé esta materia pero lo voy a volver a ver porque te amo
Gracias a ti he podido resolver un ejercicio con el que llevaba dos horas comiendome el tarro, te amo.
+Damian Seara , cuanto tiempo perdido!!! Ya lo siento pero me alegra que lo hayas podido resolver con esta ayudita. =D
exelente explicacion, ando preparandome para un parcial y no lo entendia del libro, con tu explicacion me salieron todos los ejercicios, un placer escuchar tu explicacion
que buena noticia!! no sabes cuanto me alegra que te sirviera este vídeo. gracias por comentar!! =D
Belleza e inteligencia.....te felicito por tu explicación.
Excelente explicación, el más completo sobre esté tema. Tengo parcial de este tema y me ayudo muchísimo este vídeo. Muchas gracias y siga así profe!!!
Cristian Quispe Tapia muchísimas gracias!! Me alegro de que te haya gustado y mucha suerte en tu parcial!! 🍀🍀🍀🍀🍀
Aprobé la materia!! gracias su explicación me ayudo bastante en la comprensión del tema!!
Cristian Quispe Tapia me alegro muchísimo!! Enhorabuenaaaaaaaa
Gracias profe, muy claro, su expresión de duda me ayudó a encontrar el pequeño error en la determinación de la masa del oxígeno, igual clarísimo, un gran saludo desde argentina.
+ruben mansilla , genial!! Me alegro un montón!! Y gracias a tí por comentar!! Me anima a tope!! Saludos desde España!!! =D
Te amé! Gracias por la clase, me sirvio muchisismo!!!
Muchas gracias :DDDDDDDDDDDD me vi todos los videos de electroquimica de fikima :D estoy full , en la clase todo me lo sabia :D mil gracias
Muy interesante en el Chan 9ª edicion lo explica pero le debo prestar mucha atencion! aca lo explicas muy completo con posibles variables de las especies! Gracias por el video muy completo!
muchísimas gracias!! Todo un placer poder ayudar!
Gracias profe entendí todo super bien
Muy buena explicación, muy clara, concreta y completa. Gracias!!
la amoooooo, gracias ahora si lo puedo comprender¡¡, justo mañana tengo un parcial de quimica y este es el unico tema que se me complico,
Bendiciones :D
+franco chura , qué maravilla!! Espero que te salga de locura ese parcial de química!!! Bendiciones para ti también!! =D
Está super bien explicado me has resuelto la duda para el examen, muchas gracias!
edulillo14 h me alegro mucho y suerte para tu examen!!🌟🌟🌟🌟
Por favor no deje de hacer videos, saludos.
Que padre video y muy clara explicación, gracias por ayudarme a entender más mi materia. Saludos desde México :D
me alegro muchísimo!!! y gracias por tu comentario!!
Profe gracias a usted y a sus videos aprobe mi ultimo parcial de quimica de la universidad. Muchas gracias y ojala siempre siga subiendo videos jaja.
que maravilla!! no sabes que ilusión me ha hecho leer tu comentario, me has alegrado muchísimo!! y enhorabuena por ese aprobado, los vídeos por si solos no hacen nada.
+Fikima Aula Virtual Pero si mas que mis profesores jaja, que mucho se la pasan hablando de lo que investigan que se olvidan de lo mas importante que es enseñar. De nuevo muchisimas gracias por los videos y le deseo toda la suerte del mundo.
Tom iyp
, jejejeje, tienes razón en lo que dices, a mí también me toco ese tipo de profesores... =D
Gracias por tu explicacion.
Muy detallada, me ayudo a entender con logica la reaccion.
saluditos n.n
Xiara Tello me alegro muchísimo! esa es mi intención, dar lógica a la vida. saludos!! 🙂🙂🙂
Tenía bastante lío con respecto a diferenciar cuándo debíamos tener en cuenta la electrólisis del agua. Muchas gracias, me has aclarado mucho.
Muy buena explicación 👍, sobre todo porque considera las unidades tal cual.
Muchas gracias encontre lo que necesitaba Dios te bendiga
Renato Abel Herrera Vargas me alegro muchísimo!!
MUCHAS GRACIAS...se despejaron mis dudas...
+Richart S.C. , qué buena noticia!!! Gracias a tí por comentarlo, me anima mucho a seguir progresando. Un saludo!! =D
Hola que tal, me gustan mucho tus videos, sin embargo creo que tienes un pequeño error (min 19:15) debido a que no balanceaste tu electrones de Cobalto ya que en la rxn de Oxidacion se generaron 4 electrones los cuales debieron ser absorbidos en la rxn de Reduccion, si no, entonces tu rxn redox estarian mal, saludos desde Mexico
Explicas muy bien *-*..! ya estoy preparado para mi examen de hoy jeje gracias :3
Brayan Sumit muy bien!! me alegro y mucha suerte para tu examen!!
Muy bien explicado profe,. Aguante la quimica
Buen contenido en tu canal éxitos me servio mucho
una grosa profee!!!! muy buena la explicacion !! :D
+daniel vega gracias por tu comentario!!! Un saludo gigante!! =D
AMO ALA PROFESORA :V !!!
yo no
te amooo,entendí todo.Muchas gracias
que buenoooo!!! me alegro mucho!!!
muchas gracias, me has salvado la vida :) explicas muy bien
LoveYaoi 8 oh, gracias a ti!! 😊😊me alegro de que te haya servido!!
Muchas gracias por tus explicaciones. Me ha quedado todo mucho más claro. Explicas genial!
Muy bien explicado , Saludos y gracias por subirlo
Ray Chacaliaza me alegro mucho!! un saludo a ti también
Tengo una duda me dice que tengo una disolucion de zncl2 en agua y se somete a un proceso de electrolisis obteniendose 22,4ml de gas a 0,095 atm y 25°c de temperatura , se le pasa una corriente electrica de 1hora 4 minutos.
el gas que se obtiene seria el cl2?
Ray Chacaliaza tendría que mirar los potenciales estándar de reducción pero dudo que sea el CL, lo mas seguro es que sea el agua y que te quede una disolución ácida de HCl
Fikima Aula Virtual claro sería u O2 o H2
Ray Chacaliaza la reacción que creo que ocurriría sería la del H2O --> O2 + 4 H+
Te ganaste un suscriptor mas linda ❤
muy buena explicación !!👍👍👍✌
saludos☺
walterj93ma , qué alegría que te guste!! =D
Muchisimas gracias!! muy bien explicado
Hudson K gracias a ti por comentar
me gusto tu explicacion; me suscribo
jordin olaechea me alegro mucho!! Bienvenido al canal 😍😍😍😍
muchas gracias, me ha ayudado mucho!!
gracias profe muy bien explicado....
luis Yautibug Mora gracias!! 😁😁 me alegra que te haya servido
Me quedo clarito gracias por la explicación.
Jose Antonio pues me alegro muchísimo!!
Jose Antonio ua-cam.com/video/qAbGtld1nGI/v-deo.html
Genia total! Graciasss
Camila me alegro que te haya servido! Gracias!! 😃😃
Muy buena explicación.
Santiago Cuervo Vega gracias!!! 😄😄😄
Muy bien, se cortó algo de explicación respecto del NO3 pero estuvo bueno todo el vídeo. Buena explicación.
El Gran Panita El Bakan gracias!!😄😄😄
Muy buen video y todo claro Gracias!!!!!
Gracias a esto aprendí química en la cuarentena
Me alegro muchísimo!! Un abrazo en estos días
Que buen vídeo madre mía eh loko flipando que estoy
Cris Hernandez me alegro de que te haya gustado!!!!
Muy buena explicación!!! Únicamente que el cálculo de la masa de oxígeno está mal. Es 1,34 g
ferx200 233 , qué alegría que te haya gustado!! Gracias por comentar!! =D
sites.google.com/utec.edu.pe/daniel-flores-zambrano/Daniel-Flores-Zambrano
Muy interesante! Excelente explicación, me suscribo a tu canal ;)
qué ilusion!! bienvenido al canal, es todo un honor contar contigo!!
Muy buena explicación. Gracias.
Nathan Explosion todo un placer poder ayudar
Muy bueno ! Me sirvio mucho
muy bueno! me encanta como explicas ;D
gracias!!
+Fikima Aula Virtual
Podría publicar un vídeo de resolver mas problemas de
electroquímica. así aprendemos de ud.
geniaa, increíble explicaciónn
Sabrina Brignani gracias!!
13:12 que pasaria si hubieran 2 posibilidades de oxidacion en el anodo? tomaria quien presenta mayor o menor potencial de reduccion? debido a la espontaneidad
Jeyson Rodriguez El de menor aunque a la hora de la realidad, también influyen factores cinéticos en ello
Magnífico!!
Muy buena explicación . Por fa si tenemos un problema que plantea : La electrólisis de una solución de H2SO4 de 1 mol. Cuáles serían las semireacciones de los electrodos.
Espectacular 👏👏
creo que la molecula de h2O no tiene una carga negativa, es sencillamente H2O....saludos y gracias por el video.fenomenal
si, es una mujer muy hermosa y que sea tan inteligente la hace mas atractiva.
creo que me enamore :D
Excelente, muy buena explicación...
Rodrigo Lastra me alegro muchísimo!!
14:55 la molécula de agua no tendría carga 0 ? ya que si seria -2 como indicaste no tendría que hacer faltar balancear con 4 electrones del lado del oxigeno (2H20^-2 = -4 -------- O2 + 4H^+ = +4). Me quedo esa duda no se si como yo lo analice esta bien.
Mooz1Arg analizo el estado de oxidación del oxígeno dentro de la molécula de agua
Gracias ! me había quedado esa duda, la verdad muy bien explicado entendí a la perfección.
Mooz1Arg gracias a ti!! me alegro que te haya servido el vídeo
La masa del oxígeno no sería de 1,34g?
Mañana tengo examen y me explicaste mejor q mi profesora de química!!!(es muy mala y pésima). Graciassss
Carlos Toloza toda la suerte!!! Ya me contarás!!
+Fikima Aula Virtual Aprobé!!! pase el examen con calificación perfecta!!! muchas graciasss
Carlos Toloza enhorabuena!! me alegro muchísimo!!! =D
Muchas gracias ❤️❤️❤️
Hola! Una pregunta, que diferencia hay entre la corrosión de acero galvanizado en una condición sumergida y en una atmósfera húmeda? Muchas gracias
Mail parece ser cuestión cinética
Hola, muchas gracias por la respuesta. Si, me imagino que debe ser algo así, pero busqué en internet algo para leer y no encontré nada. Veré si encuentro algo.
Excelente video como siempre. Solo tengo dos preguntas, si el nitrato no puede reducirse (ganar electrones) ¿Por qué tiene un potencial de reducción en el que pasa a ser dióxido nítrico? y la segunda ¿Es verdad que el agua solo se reduce o se oxida dependiendo si está compitiendo con iones de metales del grupo 1A u oxoaniones respectivamente?
Albanovaphi7 aquí el N está con no +5, lo que no puede es oxidarse más. Respecto a lo el agua, sí, sufre redox en función de con quién se enfrente. Ahí ya tendría que echar mano a los potenciales estandarizadoa
Gracias por tu ayuda =)
shecella cordero todo un honor, me alegro de haber podido ayudar 😁
antes de todo felicitarla. me sirvio muchisismo pero nose si usted me podria decir cual es la ecuación global y final del proceso después de la electrolisis
Jorge Ricardo Arquiñego Huaman la ecuación global es aquella en la que ponemos todas las especies neutras, esto es, completamos los iones con sus respectivos contraiones
creo que tengo un vídeo sobre ajuste de reacciones redox donde lo explico
es muy buena esplicando
son goku muchas gracias!! 😁😁😁
Excelente vídeo!!
gracias!!! =D
hola tengo una duda, por que el oxigeno lo dejas como O2 y no como (1/2)O2, porque la reacción del cobalto es para dos electrones, por lo tanto la reacción del agua debería ser de 2 electrones y la reacción global seria (Co+2)+H2O=Co+(1/2)O2+2H+ ahi se anularían los electrones de ambas reacciones sino te quedarían 2 electrones del agua sueltos. saludos
+Nelson Luco Budini , para poder obtener lo que me piden en el problema, no necesitamos saber más que el flujo de electrones por cada mol de Cobalto para hallar la masa del cobalto, y el flujo de electrones por cada mol de O2, para determinar su masa.
GRAACIAS TE AMOOOA
En el caso de que hubiéramos tenido que comparar en la oxidación ( ánodo) como miramos los potenciales para ver con cuál nos quedamos??
HOLA QUE BUEN TRABAJO!!! FELICITACIONES PODRIAS HACER EL CALCULO PARA UN GENERADOR DE HIDROGENO? LA CORRIENTE QUE SE NECESITA Y EL TIEMPO GRACIAS .SALUDOS DESDE PERÚ
te amooooo
gran explicacion.. pero tngo una duda si en vez de nitrato de cobalto (||) hubiera tenido nitrito de cobalto(||) entonces seria Co(NiO2)2 y para este caso al numero de oxidaxion del nitrogeno seria de 3 teniendo un maximo numero de oxidacion de +5 mi pregunta es ¿como hubiera sido el analisis respecto a la reduccion y oxidacon del nitrito???... muchas gracias por le video me ha servido de gran ayuda
+Frdey Abraham Quijije Velastegui , en este caso, los que se oxidan o reducen son el cobalto el hierro o el agua por lo que tanto el nitrato como el nitrito, no se verían implicados en la redox, dando lo mismo el estado de oxidación para el nitrógeno. Muchas gracias por comentar!! si sigues con dudas, me comentas de nuevo, ok? Saludos!!
por favor me puedes decir como medir o que formulas para estudiar es desplazamiento del hidrogeno a traves de la manguera de salida ... desde el inicio hasta el final o su velocidad inicial o final o como calcular este movimiento de salida del hidrogeno
asi tienen que explicar. genial
Nicolas Dottori Gracias!!
Que linda esa profesora LIKE
Muy buen video y muy guapa por cierto ;)
Muchas gracias!! Me alegra que te guste!!
Excelente video ..(Y)
+Etson
Muchísimas gracias!!! Me animas con tu comentario, =D 💜 💜 💜
Gracias, muy buena explicación :)
Algún libro nivel pre-universitario que me recomiendes .???
johan jhunior yale a mi me gustan los de editex, para 2° bach
Maestra, de que ciudad de España es usted? Me agrada su acento y no es tan enfadoso como otros españoles mucho más marcados. 🙂
Una Genia !!
Si fuera una celda galvánica los signos a la izquierda y a la derecha cambiarian??
Qué genia!
hubiera estado bueno, que hayas puesto la formula para sacar la masa antes de empezar a hacerla ya que sin saberla iba adivinando que era a lo que te referías . Igual entendí todo, muy buena explicación
ya, si que hay formula pero yo lo explique a través del método de los factores de conversión para que mis alumnos no tengan que memorizar 100 fórmulas y así utilicen un único método. gracias por comentar y me alegro mucho de que te haya servido el vídeo
Cuál sería la reacción de la pila la reacción total?
muy bueno gracias
gracias a ti por comentar!! =D
Hola, la disolución de una sal puede ser corrosiva?
has mas videos xfa
Si en el catodo compiten el hidrogeno y el agua, gana el hidrogeno no? Gracias!
Macarena Gonzalez el hidrógeno siempre ganará puesto que no le cuesta nada reducirse, Eo=0 V
Entonces H2SO4 con H20 seria: catodo-->hidrogeno, anodo-->agua???
Macarena Gonzalez es algo más complicado ya que el agua está mínimamente disociada en OH y H. La reacción que se dará será la del agua. Te dejo este enlace para que aclares mejor
corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/433-electrolisis-de-soluciones-acuosas.html
Fikima Aula Virtual pero en mi ejemplo ganaria en los dos casos el agua? O en el catodo el hidrogeno y el anodo el agua?
Macarena Gonzalez si fuera así de sencillo, siempre se reduciría el H+, pero tienen que ver otros factores como la cinética y que la concentración deH+es minima
Muchas gracias, excelente explicación. Sólo una pregunta. Cómo sería la ecuación general de la reacción? Tal vez así?
MnSO4 + 2H2O →Mn + O2 + 4H+ + SO4-?
que?
Hola y que pasaria si tengo una electrolisis de KCl y un electrodo es de hierro(cátodo) y el otro de titanio (ánodo).Y como puedo calcular la densidad de la corriente en ambos electrodos..??? me podrias ayudar
Excelente expliacion, me ayudarian con la ecuacion global por favor....
es posible hacer clorito de sodio casero?
Una pregunta:
En una pila galvánica y en una celda electrolítica pasa exactamente lo mismo. El ánodo cede electrones y el cátodo los recibe. Dicho esto, ¿por qué en una pila el ánodo tiene polaridad negativa (si cede electrones, quedándose con carga positiva) y el cátodo positiva (si recibe electrones)?
¡Muchas gracias, muy buen vídeo!
es correcto, es lo mismo. Dudo si sabe algo si no sabe eso tan basico
Gracias por el video , recomiendo que le subas el volumen ya que casi no se escucha 🙏🙏🙏🙋♀️☺️
le hago una consulta. que su sede si se realiza hidrólisis de agua con baja presión atmosférica?
Bernardo Garcia en principio la hidrólisis como cualquier otra hidrólisis dependería exclusivamente de la concentración a no ser que sea el propio oxígeno disuelto en el agua quien sufriera el proceso redox ya que sabes que la cantidad de este disuelto depende de la presión también pero no te preocupes porque sería demasiado extraño que te pusieran en tal situación