Bravo madame. - J'ai pas trouvé le lien des séries d'exercice dans les commentaires. - j'ai pas compris pk vous avez ajouté le h2o dans la deuxième équation alors qu'on a déjà les atomes d'oxygène dans les produits et les réactifs. Cordialement
5 років тому
Désolée, nous n'avons pas d'exercices pour cette vidéo. Concernant votre deuxième question, il y avait 3 atomes O dans les réactifs et 4 atomes O dans les produits. Comme on ne peut pas changer la formule chimique des composés présents dans la réaction (on ne pourrait pas simplement ajouter 1 O à la formule SO32-), on doit ajouter 1 molécule de H2O à gauche, dans les réactifs.
Bonjour, super méthode! mais j'ai une question, comment faire lorsque le nombre d'oxydation est négatif ? Par exemple comment équilibrer : Cr2O7 ^2- + CH3CH2OH --> Cr ^3+ + CH2CHO Merci :)
7 років тому+3
Bonjour Emma, dans chaque équation redox, certains nombres d'ox sont positifs et d'autres négatifs. Dans ton exemple, le chrome du Cr2O7^2- est Cr6+ et du côté des produits, il est rendu Cr3+. En ce qui concerne les atomes de carbone, je crois que tu as fait une erreur dans les produits, car la molécule devrait être CH3CHO (et non CH2CHO, qui n'existe pas). Quoi qu'il en soit, le nombre d'oxydation du carbone qui change est de -1 dans les réactifs et +1 dans les produits. Sachant cela, tu suis simplement la méthode décrite dans la vidéo. Merci de ton intérêt envers notre chaîne!
Bonjour, J'aurai une question. Pour équilibrer les hydrogènes vous ajoutez du H+. Mais en réalité le H+ est du H3O+ si je ne me trompe pas. Donc nous aurions un oxygène supplémentaire. Ai-je tord? Cordialement.
5 років тому
Si vous écrivez "H3O+" plutôt que "H+", il faut simplement balancer en ajoutant le même nombre de H2O de l'autre côté de la flèche réactionnelle. Par exemple, pour l'équation avec le zinc, vous auriez 14 H3O+ à gauche (à la place des 14 H+) et 21 H2O à droite (soit les 7 H2O montrés dans la vidéo, et 14 autres H2O pour balancer les H3O+).
Bonsoir, le nombre d'oxydation pour votre premier exemple du Cr ne doit-il pas être égale à 0 ? Merci
7 років тому+1
Bonjour! Non, ce n'est pas 0, voici pourquoi. La charge de l'ion, 2-, doit être égale à la somme de tous les nombres d'oxydation des atomes de l'ion. Chaque oxygène est 2-, on a donc un total de 14- pour les atomes d'oxygène. Sachant que la somme des nombres d'oxydation des Cr et de ceux des O doit être -2, on doit avoir un total de +12 pour les Cr. Ceci nous mène à déduire que chaque Cr est 6+. Voici l'équation complète: Charge totale = [2 x (n.o. du Cr)] + [7 x (n.o. du O)] 2- = [2 x (6+)] + [7 x (2-)]
pourquoi vous avez pas ajouter 7 oxygenes je ne comprend pas svp ????
7 років тому+3
On ne peut pas ajouter seulement des atomes d'oxygène seuls, car ce n'est pas une espèce chimique possible. Quand on veut ajouter des atomes d'oxygène, on prend des molécules d'eau, car ces réactions d'oxydoréduction sont en solution aqueuse et c'est de l'eau que proviennent les atomes d'oxygène qui participent à la réaction - et c'est sous forme de molécules d'eau que ces atomes d'oxygène quittent les réactifs lorsqu'ils sont du côté des produits.
cette video est parfaite les quebecois vous etes les meilleurs
A un jour de mon examen de chimie, vous m'avez été d'une énorme aide! UN grand merci!
alors bien passé ?
bien passé ou mal bonjour salut by by
oxzygèène j'aime trop l'accent haha , merci pour la vidéo!
Hhhhh accent canadienne
Merci pour cette vidéo très claire et super bien expliquée!
j'ai tant aimé la façon d'expliquer
merci, ça fait plusieurs semaine que je galère, j'ai enfin compris grâce a vous !
Merci bcp madame, vous avez vraiment la mettre très facile ❤️❤️❤️
merci bcp !! je vous soutiens depuis bruxelles
Merci beaucoup c'est super bien expliqué et ça me paraît beaucoup moins difficile
Merci beaucoup grâce à vous j'ai enfin compris
Merci bcp votre méthode m’a permis de bien mieux comprendre :)
très très très très très très très bonnes explication !!! merci 😍
Mon examen de chimie des solutions est dans 45min, je viens de comprendre. Merci bien bien bien
Merci la vidéo était trés douce et utile 😊 💕
❤❤❤❤❤❤
Merci pour cette vidéo l'explication est très claire
Merci bcp pour vos explications !
vous m avez vraiment aidé en classe je pigait kedal la je pige
incroyable, merci.
0:07 0:10 La beauté absolue 😍
ptdrrr plus de respect
Bravo madame.
- J'ai pas trouvé le lien des séries d'exercice dans les commentaires.
- j'ai pas compris pk vous avez ajouté le h2o dans la deuxième équation alors qu'on a déjà les atomes d'oxygène dans les produits et les réactifs.
Cordialement
Désolée, nous n'avons pas d'exercices pour cette vidéo. Concernant votre deuxième question, il y avait 3 atomes O dans les réactifs et 4 atomes O dans les produits. Comme on ne peut pas changer la formule chimique des composés présents dans la réaction (on ne pourrait pas simplement ajouter 1 O à la formule SO32-), on doit ajouter 1 molécule de H2O à gauche, dans les réactifs.
Merci beaucoup mais comment on peut équilibre l'équation dans le cas de mileu acide
Bonjour, super méthode! mais j'ai une question, comment faire lorsque le nombre d'oxydation est négatif ?
Par exemple comment équilibrer : Cr2O7 ^2- + CH3CH2OH --> Cr ^3+ + CH2CHO
Merci :)
Bonjour Emma, dans chaque équation redox, certains nombres d'ox sont positifs et d'autres négatifs. Dans ton exemple, le chrome du Cr2O7^2- est Cr6+ et du côté des produits, il est rendu Cr3+. En ce qui concerne les atomes de carbone, je crois que tu as fait une erreur dans les produits, car la molécule devrait être CH3CHO (et non CH2CHO, qui n'existe pas). Quoi qu'il en soit, le nombre d'oxydation du carbone qui change est de -1 dans les réactifs et +1 dans les produits. Sachant cela, tu suis simplement la méthode décrite dans la vidéo. Merci de ton intérêt envers notre chaîne!
Désolée, je n'ai pas vu que vous m'aviez répondu ! :o Je vous remercie de votre réponse, bonne continuation à vous :)
Cr2O7^2- + 2CH3CH2OH + 8H^+ ----> 2Cr^3+ + 7H2O + 2CH2CHO
Je vous remercie madame❤️
Bonjour,
J'aurai une question.
Pour équilibrer les hydrogènes vous ajoutez du H+.
Mais en réalité le H+ est du H3O+ si je ne me trompe pas.
Donc nous aurions un oxygène supplémentaire.
Ai-je tord?
Cordialement.
Si vous écrivez "H3O+" plutôt que "H+", il faut simplement balancer en ajoutant le même nombre de H2O de l'autre côté de la flèche réactionnelle. Par exemple, pour l'équation avec le zinc, vous auriez 14 H3O+ à gauche (à la place des 14 H+) et 21 H2O à droite (soit les 7 H2O montrés dans la vidéo, et 14 autres H2O pour balancer les H3O+).
oui vous êtes raison ; nous avons besoins que le H donc ils reste le H2O sans problème car la réaction dans un milieu aqueuse
Merçi pour cette étape
Excellente vidéo, j'ai super bien compris !
2:56 ?? comment 14 electrons jai rien compris
Extremment merci pour votre aide !!!
شكرا لكم هل لديكم شرح point d'equilibre?
Bonsoir, le nombre d'oxydation pour votre premier exemple du Cr ne doit-il pas être égale à 0 ? Merci
Bonjour! Non, ce n'est pas 0, voici pourquoi. La charge de l'ion, 2-, doit être égale à la somme de tous les nombres d'oxydation des atomes de l'ion. Chaque oxygène est 2-, on a donc un total de 14- pour les atomes d'oxygène. Sachant que la somme des nombres d'oxydation des Cr et de ceux des O doit être -2, on doit avoir un total de +12 pour les Cr. Ceci nous mène à déduire que chaque Cr est 6+. Voici l'équation complète:
Charge totale = [2 x (n.o. du Cr)] + [7 x (n.o. du O)]
2- = [2 x (6+)] + [7 x (2-)]
Caroline Cormier Que veux dire n.o ? Merci
The New Mike Tyson no signifie nombre d'oxydation.
Bahoz Kurt merci
Ça marche à merveille..... Merci
Méthode trop long. Ça aurait été plus facile d'écrire tout de suite les demi équation électronique les equilibrer puis les sommer.
je vous remercie vous m'avez beaucoup aider
Merci mille merci 😭😭😭😭
Pas visible lors de l'explication des 6e
Thank youu so much🌸
Passez par l'équilibre des demis équations redox, c'est plus simple !
Bonjour, jai aimer cette methode mais jai besoin d'aide pour cette equation NaClO + As + NaOH → Na3AsO4 + NaCl + H2O
mecii beaucoup j'ai compris bien
Il vaut mieux commencer par les demi-équations, équilibrer les atomes ensuite les charges et passer à l'équation globale.
Vous êtes vraiment trop forte
Al+Fe2O3 donne Fe+ Al2O3
Résolution
2Al+Fe2O3 donne 2Fe +Al2O3
Thanks !
vidéo geniale
vous avez parlé des exercices pour les désirant,
j'ai besoin du lien pour les en avoir si ça ne vous dérange pas !!! Merci
Bravo
pas mal caroline ostie
J'ai pas trop compris l'équilibre des électrons
Il n'y a pas de production ni de consommation d'électrons mais il y a un transfert d'électrons.
Thanks
Merci beaucoup ❤
والترتوشة فيناهما تمارين
formidable! merci beaucoup
Good
Ca va un peu trop vite pour une methode explicative sur les charge du chrome ........
on peut trvailler par les deux demi équation c'est plus facile
pas mal merci beaucoup
Trop belle madame
impècable
merci, le lien svp?
Merci merci merci
je veux l'équation redox de h2s / s s'il vous plait
Lecouple est : S/H2S son équation formelle est : S+2H3O^+ +2é = H2S + 2H2O
Merci beaucoup!
c super merci bcp
Merciiii
Très clair merci
Merci beacoup !!!
j'ai rien compis dans l'étape 2
♡♥♥♥♥
franchement merci
Merci beaucoup
Merci beaucoup .mais méthode trop longue
jm C tro bien xpliq
tabernacle j'ai tout compris
Pierre LIMA t’es un tueur😂
merci
Merci ma go
oh bout djou fan de chichounette
14 - (-2) = 12
Prix Nobel
=16
@@AnoNyMous-ho2zk =14
D'après Caroline TURKOTTE
c'est vrai c'est facile merçi
pourquoi vous avez pas ajouter 7 oxygenes je ne comprend pas svp ????
On ne peut pas ajouter seulement des atomes d'oxygène seuls, car ce n'est pas une espèce chimique possible. Quand on veut ajouter des atomes d'oxygène, on prend des molécules d'eau, car ces réactions d'oxydoréduction sont en solution aqueuse et c'est de l'eau que proviennent les atomes d'oxygène qui participent à la réaction - et c'est sous forme de molécules d'eau que ces atomes d'oxygène quittent les réactifs lorsqu'ils sont du côté des produits.
Moi je suis en CP, je comprend rien
les qc jvous aime bien mais svp parler pas francais j'en peut plus
Al+H2O donne Al2O3+H2
Merci beaucoup
Merci
Merci
Merci