Estudo dos gases (Exercícios 01)
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- Опубліковано 17 бер 2015
- Físico Química (Estudo dos gases) - Exercícios 01
Série: Estudo dos gases (EG)
O objetivo neste exercício e obter a pressão exercida por um gás utilizando a equação do gás ideal
Envie-nos suas sugestões, dúvidas e questões para resolução.
E-mail: arevisada@gmail.com
#arevisada
#fisicoquimica
#estudodosgases
vou assistir umas mil vezes pra entender bem pois tenho grande dificuldade nos componentes curriculares da área de exatas :c
+Coke McCrary é nóis
boa tarde preciso que que demonstre a fórmula de pressão aplicando o princípio de stelvin e Bernoulli começando com gás ideal
Coke McCrary somos dois kkkkkkk
EXCELENTE EXPLICAÇÃO. PARABÉNS
Muito obrigado pelas dicas!!!Me salvou nesta tarde porque hoje a noite eu tenho uma lista enorme de exercícios para entregar.Obrigado!!!
parabéns forma simples e fácil de entender e tabela ajuda muito na hora da conversão
Gostei muito do canal! Explicações simples e bem didáticas, muito obrigado
você me ajudou muito , já me esclareceu muita coisa,obrigado você é de mais abraço.
LIKE
Obrigada, professor! Ótima aula!!!
Explicaçao perfeita oque eu não aprendo na aula aprendo aqui muito bom!
Muito bom , parabéns cara
Parabéns! Vc explica muito bem o assunto.
muito bom, parabéns e muito obrigado
aprendi tudo aqui
para converter o valor para kelvin, meu professor usa a fórmula tc = tk - 273
Ótimo vídeo!!
o q se fazer qnd sua professora explica tão mal q vc nao vai bem na prova de química dela????Essa é a melhor dúvida kkk
Seria estranho se voce fosse bem ne kkk
kkkkk
obrigado, me ajudou !!
Melhor video
Adorei a explicação :)
OLá quero parabenizar pelo belo trabalho professor, assisti e curti da primeira a ultima aula!!
Me ajudou bastante❤👏
Excelente Explicação
Foi muito ajudou-me muito
Esse R aí que rodou minha cabeça. buuaaaaaaaaaa... Rsrs... Mas eu entendi sim. Muito bom esse cálculo. Temos só que prestar bem atenção mesmo, decorar aprendendo.
Ótima aula
Ao invés de converter ATM pra KPA poderia converter o 350ml pra M3 e usar a contante de pascal / m3?
Professor como é que faz aquela divisão do final do cálculo?
Olá,na divisão final,como que divide 10,44/9,87.10-3 ?? Intendi tudo, menos essa última parte kk
(pela irmã do Gregory).
Gregory Ribeiro você só precisa dividir 10,44÷9,87
@@danielesilva1743 mas e o 10-3 ? Ele some ?
É pq tá elevado a -3, ou seja uma notação científica vai ficar 0.00987
A notação científica 10^-3 quando "sobe" para numerador, fica 10^3, daí basta dividir o 10,44/9,87, e depois multiplicar por 10^3.
ai mds, ja tenho dificuldade em colocar na cabeça as conversões de matematica, imagina de físico quimica aaaaaa. Mas a aula e maravilhosa, obrigada!
De nada. Feliz em ajudar.
Precisando estamos aqui
Fernando B S Filho
a Revisada
Acredito eu que apenas esteja errado no posicionamento das vírgulas no que se refere as notações científicas nos cálculos, então no geral o vídeo quebra MUITO o galho. Se alguém notar o mesmo erro ou eu estiver errado, exponha seu ponto de vista, por favor.
Boa explicação. Mas 3,65/0,350 serial igual a 10,42 e não 10,44. Isso já mudaria o resultado de X que Seria 0,001055 se não me engano. Me corrija se cometi algum equívoco no meu raciocínio
Minha conta também deu assim. Talvez em alguma prova, devamos colocar esse resultado que se aproxima, só pode.
amigo sei que estamos 2 anos depois do seu questionamento , mas na verdade é porque ele aproximou o 3,65 na vdd seria 3,654945 / 0,350 que da aproximadamente 10,44 ! espero ter ajudado
Eu esta acho algo estranho. Obrigado
Afim de facilitar as continhas de multiplicação com decimais, não seria melhor converter tudo para base dez?
Prof° como resolver isso?
O limite máximo de concentração de íon Hg2+ admitido para seres
humanos é de 6 miligramas por litro de sangue. O limite máximo, expresso em
mols de Hg2+ por litro de sangue, é igual a
(Massa molar de Hg=200g/mol):
Thiago Basilio
Boa questão Thiago!
Vamos lá!
Concentração máxima permitida = 6 mg de Hg / L
Para resolver a questão temos que converter 6 mg de Mercúrio (Hg) em mols.
Como fazer isso?
Baste saber quantos gramas possui 1 mol de mercúrio e este dado agente obtêm na tabela periódica:
La da tabela observamos que o elemento Hg (mercúrio) apresenta massa atômica de 200. O que que isso significa?
Significa:
200 g / mol
ou seja:
200,5 g de mercúrio = 1 mol de mercúrio
convertendo 200 g em miligramas temos:
200500 mg de mercúrio = 1 mol de mercúrio
Agora basta pegar este ultimo valor e usar para converter 6 mg em mol, pois:
Se: 200000 mg de Hg = 1 mol
então: 6 mg de Hg = ? mol
Note que temos agora uma regra de três, onde no lugar da "?" você coloca um "X" pra poder resolver a matemática do negócio:
200000 mg de Hg = 1 mol
6 mg de Hg = X mol
Resolvendo:
200000 . X = 1 . 6
200000 . X = 6
X = 6 / 200000
X = 0,00003 mol
Então:
Se 6 mg = 0,00003 mol
e se a Concentração máxima permitida = 6 mg de Hg / L
Podemos concluir que a Concentração máxima permitida 0,00003 mol de Hg / L
Obrigado pela sua participação.
Continue mandando suas dúvidas, pois ela pode ajudar muita gente.
Até a próxima Thiago!
Att
Fernando B S Filho
Boa noite vcs podem fazer uma explicação de conversões de unidades em operações unitárias
certa massa de monóxido de carbono ocupa o volume de 49,2l sob pressão de 3 atm e temperatura de 27 graus célcios a constante universal dos gases perfeitos vale R=0,082 atm.L/mol.k. determine o numero de mol do gas a massa do gas e o volume do gas nessa massas condições. gostaria que vc mostrasse como se faz essa resolução
Temos gases NO, O2 e NO2 em um balão, a determinada temperatura:
NO(g)+O2(g)2NO(g) ∆H = -27 kcal
Diga de que modo será alterado o deslocamento do equilíbrio na reação dentro do balão quando se adiciona O2 ao balão?
Professor depois vc pode postar um video ensinando eletrostatica
fisica
DEUS ME DEFENDERAY
eu batendo na tela pesando que o besouro tava na minha kkkkkk 6:10
😂😂😂😂
Se quiser também pode converter o litro em m³ e usar a constante 8,309?
como saber qual formula usar? a equação geral dos gases ou a equação gera dos gases ideais?
ajudou muito,Professor é necessario eu copiar essas tabelas que o sr mostrou no vídeo ou não?
Por que a contante R no exercicio vai ser em atm? Como saber qual usar?
Na questão de número 1. Se 1atm=10^5PA= 10^5N/M^2, não deveria converter o Volume de 350ml para m^3?
Como que eu vou saber qual unidade usar?
Um recipiente fechado com 32L de volume contém CO2 a -23C. A que temperatura, a pressão do gás se reduzirá a 4/5 da pressão da pressão inicial.
Professor, na minha conta, eu ao invés de fazer o calculo em atm e depois converter pra Pa eu ja subistituí direto o 0,082 por 8.309 e o resultado deu a mesma coisa. Queria saber se isso pode ser feito mesmo ou se só foi uma coincidência?
prof.... boa noite estou com uma duvida aqui no exercicio se o senhor mim ajuda agradeco ( um gas ocupa um volume de 5m as cntp. qual a pressao desse atm quando seu volum e ser reduzir a 250L numa temperatura de 273 c
Pensei que como contante R é em pascal obrigatoriamente o volume tem que ser em cm3 e a pressão em pascal.
Como não tem pressão definida , eu poderia usar a Constante de pascal direto?
👍
a resposta é assim mesmo? porque fazendo 10,44 dividido por 9,87x10elevado a -3 daria igual a -1,942
Alguém poderia me explicar o que acontece com o resto da constante dos gases ? ele usou só o 0,082, o atm.L/mol.k sumiu.
Eu tenho divicudade de aprender Quinica
Olá Vitória
Não precisa ficar chateada por isso.
Muita gente tem dificuldade com Química, ela é realmente desafiadora!
Mas com esforço vc com certeza consegue aprender!
O mais importante vc já está fazendo que é estar buscando estudar, inclusive aqui na internet.
Parabéns pelo esforço e continue nesse caminho que vc terá grandes resultados!
Fico a disposição.
Att
Fernando B S Filho
a Revisada...
Pode me ajudar? um rotametro tem escala de 0 a 100% configurada de 265 SCFH de O2 (sg=1.105) @ 50 psig, este instrumento instalado em uma linha de ar comprimido a 2 bar de pressão e 16 graus de temperatura. quantos Kg /h de massa de ar representa os mesmos 265 scfh de O2? muito importante esta informação com os cálculos, agradeco quem puder ajudar
uma certa temperatura de gás ocupa um volume de 3l e sua temperatura é de 450k sem que a pressão mude ,sua temperatura é baixada para 300k determine o volume do gás nessa nova situação ? por que o resultado deu um aqui e eu fiquei em dúvida?
Olá Yasmin
Segue abaixo o passo a passo pra resolução de sua questão:
Vi=3L
Ti=450K
Tf=300K
Vi/Ti=Vf/Tf (FÓRMULA DA ISOBÁRICA)
3/450=Vf/300
0,006=Vf/300
0,006 . 300 = Vf
Vf = 1,8 L
De fato sua resposta está certa. O volume final é 1. Porém se você utilizar uma calculadora com maior precisão, ou realizar os cálculos a mão você obterá um resultado mais preciso equivalente a 1,8L.
Grande abraço e bons estudos!
Att
Fernando B S Filho
a Revisada...
ou praf.. qual das suas aulas ta esplicando( volume molar ????????
essa unidade pascal é cobrada? nunca ouvi falar neja
que dificil mds
como pode ser feita a teorizacao desse calculo?
eu não entendi como chegou ao resultado de 1,057.75, o meu da 1,575 e o 10 na -3 some?
O volume de um gás e 20 h a uma temperatura de 40° calcule a que temperatura a gás estava quando o volume passar para 40 h numa transformação Isobarica
Bem que você poderia ser meu professor de Química, aí eu entenderia a matéria melhor kkkkkkk
Um alpinista tem um balão de gás oxigênio, cujo o volume é de 8,0 L, no pico da montanha. Resolve descer a montanha e vai verificar o volume do balão. (no topo da montanha a pressão corresponde 24% menor do que no pé da montanha). Qual o volume aproximado deste balão no pé da montanha, considerando a temperatura constante.
como faço essa questão?
V1= 8L
V2=???
P1= P
P2= P+ 24%P -> P+ 24P/100 -> 0,24P + P -> P2= 2,4P
Vamos para os cálculos:
V1.P1 = V2.P2
8 . P= V2 . 2,4P
V2= 8 . P / 2,4 P
( corta P com P)
V2= 3,33
você pode me ajudar por favor? meu professor ele passa o assunto rápido demais e um monte de exercícios,mas eu tenho dúvidas de como resolver algumas questões;-;
pergunta para ele ue
Não entendi uma coisa
Pq temos q calcula em +273, 15 ????
Pq o 15?????
Tipo eu sempre vir so 273 sem esse 15
Não entendi isso
Normalmente usa só o 273 arredondado porque fica mais fácil, mas pode aparecer o valor inteiro como 273,15. Os dois estão certos, só que um tá arredondado e outro não.
Eu tenho dificuldade em física, então queria uma explicação mais detalhada. Eu me perdir na multiplicação dos numeros decimais, fiz na calculadora e deu um valor diferente do seu e mesmo que fosse igual eu n vou poder fazer na calculadora, minha conta feita a mão tbm deu outro valor. Esse foi o primeiro problema que encontrei. Depois vc n falou detalhadamente como fez a regra de 3. Então continuo do mesmo jeito que estava antes de assistir ao seu vídeo! Você ensina bem, mas gostaria de algo mais detalhado.
É obrigatório transforma ml em litro? Estou nervosa pq a professora não explicou esse detalhe e eu vou ter prova sexta
Neste cálculo sim.
Mas observe qual o valor de R que vc está utilizando, pois se vc utilizar R igual a 0,082 as unidades de medidas de cada grandeza deve ser (para volume: LITRO, para pressão: ATM e para temperatura: KELVIN).
Boa prova pra vc e conte conosco para ajuda-la!
Att
Fernando B S Filho
a Revisada
Meu professor ensinou de uma forma bem mais fácil!!
Qual forma? Plmds ksksks
Qual?
Alguém sabe se isso cai na prova do IFF? E se alguém souber o que vai cair na prova do iff 2017 pode me falar ? Estou precisando!!!
Quanto é que vale 1 atm mesmo?
Ola, entendi foi quase nada dos calculos finais, será q poderia me ajudar mais pois tenho prova , disso e muito mais
Quais tipos de caneta você usa?marca?
+FarbasBR São vários tipos, marcador de cd, caneta stabillo, canetinha de ponta grossa, etc.
oi ,por favor me explique como se calcula essa questão . Questão
O nitrogênio é considerado um gás ideal quando está em condições normais de temperatura e pressão. Dada uma massa igual a 2 Kg/m³, determine a massa de 10 litros de nitrogênio à pressão de 700 mmHg e à 40 °C.
Patricia Costa 250kg
A constante do KPa não é 8,314?
porque converteu volume para litros?
E se fosse em quilos pascoal e ele quisesse em atm?
Por que o resultado foi P=10,44 atm?4:56
E quando n tiver o num de mols
Porque somou 24 + 273,15 em vez de 24+273 somente?
Bom a equação de Clayperon é quando o enuciado fala dos gases, agora minha duvida é. Quando se usa a equação geral dos gases, a transf. isotermica , trans. isobarica. trans. isovolumetrica poderia me explicar ou passar um link de algum video ainda não encontrei nenhum :/ Grata
Andreza Sousa Olá Andreza!
O segredo para identificar qual fórmula utilizar depende da prática mesmo, entretanto algumas dicas ajudam bastante no início, por exemplo:
Pra saber qual equação utilizar eu uso as seguintes técnicas:
Técnica 1)
Faço uma primeira leitura no enunciado e procuro identificar se a questão cita algo como (temperatura, pressão ou volume constante);
*caso cite que a temperatura é constante usarei a equação isotérmica (Pi.Vi=Pf.Vf)
*caso cite que a pressão é constante usarei a equação isobárica (Vi/Ti=Vf/Tf)
*caso cite que o volume é constante usarei a equação isocórica (Pi/Ti=Pf/Tf)
Técnica 2)
E se no caso a questão não citar qual o tipo de transformação? Daí e faço uma tabelinha como a abaixo:
Vi=Vf=
Pi=Pf=
Ti=Tf=
A medida que vou lendo a questão eu vou preenchendo a tabela com os dados obtidos assim a grandeza (volume, pressão ou temperatura) que permanecer constante vai evidenciar qual o tipo de transformação.
OBSERVAÇÃO:
Durante a leitura fique bastante atenta em identificar os estados inicial e final da transformação gasosa, pois como se trata de transformações nós sempre iremos observar um estado inicial e um estado final (afinal se não tivesse antes e depois não seria transformação né ^^).
Espero ter ajudado!
Até breve!
Att
Fernando B S Filho
…a Revisada
***** É verdade rs. Muito Obrigada essa era minha dúvida, agora ja sei vou anotar pra quando eu for fazer mais atividades!
uma amostra de nitrógeno gaseoso oculta um volume de 20 ml a 127 °C e a presao de 600 mmhg que volume em ml oculparia a amostra a 0 °C e 819 mmhg? como responder isso aqui
Fernando Lima Olá Fernando!
A fórmula a ser utilizada é a equação geral dos gases:
(Pi.Vi)/Ti=(Pf.Vf)/Tf
Separando os dados temos:
Vi = 20 mL
Ti = 127 °C => 400 K
Pi = 600 mmHg
Vf = ?
Tf = 0 °C = 273 K
Pf = 819 mmHg
Aplicando os devidos valores na fórmula fica assim:
(600 . 20) / 400 = (819 . Vf) / 273
12000 / 400 = (819 . Vf) / 273
30 = (819 . Vf) / 273
30 . 273 = 819 . Vf
8190 = 819 . Vf
8190 / 819 = Vf
Vf = 10 mL
Portanto o volume final (nas devidas condições de temperatura e pressão) é de 10 mL.
Muito obrigado pelo envio da questão.
Sempre que precisar pode entrar em contato ok.
Att
Fernando B S Filho
... a Revisada
Ai gente vou vender minha arte na praia mesmo
2000g de ozônio ocupam um volume de 15L e 10atm. qual a temperatura a que o gás esta submetido?
2- uma quantidade de matéria igual a 5mol de um gás ideal a temperatura de 27°c ocupa um volume de 14L. a pressão exercida por essa quantidade de gás é: Dados R= 0,082 atm.L/mol.)
3= um gás ideal a temperatura de 27°c ocupam o volume de 14,5 L a pressão de 5,5 atm. calcule o número de mol. Dados = R= 0,082atm.L/mol.k
por favor me ajuda a minha professora passou 25 questões e só essas eu nao consegui.
Mylena, add meu whats (71) 99387-1371, provavel que ja passou o tempo ja que faz 2 semanas, mas eu respondo qualquer pergunta de quimica que voce quiser! Abrs
Bom dia gostaria que vc me ajudasse nesta questão.
Sabe se que o volume molar de um gás e 22,4L, nas CNTP. Calcule a massa de CO2 que uma pessoa eliminou em 5,5L de CO2 durante a respiração.
Olá
Primeiro passo:
Se
22,4L = 1 mol
5,5L = x mol
Calculando a regra de três temos que:
x = 0,245 mol
O que isso significa?
Significa que nos 5,5 L de CO2 eliminado tinha o equivalente a 0,245 mol de CO2.
Tendo agora a quantidade de mols de CO2, basta converter pra gramas usando a massa molar do CO2 que é:
44 g/mol (12 do carbono e 32 dos dois oxigênios)
Daí, se:
44 g = 1 mol
X g = 0,245 mol
Calculando a regra de três:
Resultado: 10,78 g de CO2
Desculpa a demora na resposta.
Mas agora o canal ta de volta!
como faço para dividir o resultado final pela notação cientifica sem usar a calculadora ?
Só eliminar a notação científica e pegar apenas os números 10,44/9,87
Tem-se 0,8 mol de um gás ideal, ocupando o volume de 8,2 litros . Sabendo que a pressão exercida é de 5 atm , calcule em que temperatura o gás se encontra? ....por favor preciso de ajuda 😑 Pra segunda feira por favor ...
Camila Zuccon 0,650.10(-3)Kelvin ou 352.10(-6)Celcius
Esse assunto e muito difícil
Foi solto um balão com 20m³ de ar aquecido, sob pressão de 1,6 atm e temperatura igual a 127ºC.
Em certa altitude, a pressão interna do ar caiu para 1,4 atm e o volume foi reduzido para 16m³. Com base nessas informações qual a temperatura em graus celsius do gas do balão naquela altitude?
200K
(20*1,6)/400=(16*1.4)/Tf => Tf=280K= 7 graus celsius
A divisão final pra mim deu diferente. Deu 10,57
Professor, pq vc usou Atm invés de KPa, se o valor do p ele quer em Kpa?
Esquece, eu não tinha visto o final do video
eu não consigo entender muito bem. eu assisti os vídeos falando dos gases, e taus. aqueles eu entendi. chegou na hora da conta faliu .. :(
+GS TV Relaxa e tenta denovo,uma hora vai conseguir,cara!
A aula é muito boa. Mas tem necessidade desses "0" depois da vírgula? Acho que só atrapalha. (0,1500 é o mesmo que 0,15)
Pq fazer a conversão se pode ser feito direto com R = 8,309 Pa ? O resultado é o mesmo. Ao invés de ter 1057,75, terá 1057, sem os 0,75 no final.
aconselho ver esse video na velocidade x1.5
Fernando Barros,me ajude. É obrigatório sempre transformar de mL para L e vice-versa?
não, só mL para litro
Ana Martins Obrigado Ana!
Imagina! ;)
[Questão] A cada 10m de profundidade a pressão sobre um mergulhador aumenta 1 atm com relação á pressão atmosférica. Sabendo-se disso, qual seria o volume de 1L de ar (comportando-se como um gás ideal ) inspirado pelo mergulhador ao nível do mar , quando ele estivesse a 30m de profundidade?
Não consigo compreender de forma alguma essa questão.
Provavel que a Temperatura é constante, pois ele nao falou nada, entao voce vai usar P1V1/T1= P2V2/T2 como temperatura é constante voce corta a T, fica P1 que é 1 a nivel do mar, V1 que ele fala que é 1, = P2 que é 4 e V2 que é oq voce quer, 1x1=4xV2 , V2= 0,25 L
porque eu não consigo obter os mesmos resultados
olá, me tire uma dúvida.
se eu utilizar o valor de 8,314 pra R. terei a resposta em Pa ou KPa?,
Thales Santos Olá Thales!
Não vai depender somente do R, por exemplo neste valor (8,314):
*se vc utilizar o volume em cm3 a pressão sairá em MPa
*se vc utilizar o volume em L a pressão sairá em KPa
*se vc utilizar o volume em m3 a pressão sairá em Pa
a tabela abaixo ajuda a ver melhor isto:
8,314462 cm3 · MPa · K−1 · mol−1
8,314462 L · kPa · K−1 · mol−1
8,314462 m3 · Pa · K−1 · mol−1
Espero ter ajudado.
Até a próxima!
Att
Fernando B S Filho
...a Revisada
***** ajudou e muito.
Obrigado.
Eu nao sei nada sobre Química reagente e produtos
Me ajuda
massa de gás com volume de 4litros a pressao de 1 atm. qual o valor do gas se a pressao aumentar para 2 atm?
Volume vai ficar 2 :v
Mandei um e-mail com uma questão, se vc poder me ajudar desde já sou grata.