Estou impressionado com sua aula professora, muito objetiva, clara, concisa e ainda com a graça da Química! Parabéns! e Ah e com todo respeito do mundo a senhora é muito linda!
8 років тому+1
Olá! Procurei criar este canal no UA-cam pra trocar um pouco de conhecimento de forma mais direta e alternativa. Obrigada por ter se inscrito no canal. Nos vemos no próximo vídeo. Abraço!
Incrível, sua didática é ótima. Faço isso há um ano no laboratório e nas provas e só agora com seu vídeo eu realmente entendi os cálculos! Me ajudou muito, valeu, Deus te abençoe!
Muito obrigada pela grande ajuda, mesmo sendo contas simples tenho muita dificuldade nas relações a serem feitas. Você me esclareceu muito, foi uma ótima explicação! Obrigada
Muito bem explicado, me ajudou muito, na internet não se encontram explicações tao boas... Parabéns
8 років тому
Olá Andre! Na internet além de ser um pouco mais difícil encontrar explicações mais detalhadas sobre alguns temas, ainda devemos estar atentos com conteúdos errados. É fundamental estarmos de olho nas fontes de pesquisa. Muito obrigada pelo elogio e por ter participado. Abraço.
Fernanda. Trabalho excelente. Precisei relembrar tudo pra fazer uma prova muito importante em um processo de seleção. Seu vídeo me trouxe praticamente tudo que eu precisava pra conseguir um total na prova. Linguagem simples, clara e de fácil entendimento! Ótima inclusive pra quem não tem experiencia laboratorial saber coisas básicas !!!! Parabéns pelo trabalho, estávamos precisando de um canal com a cara do estudante/iniciante no mercado de trabalho, esperando mais vídeos !
8 років тому
Obrigada Tatiana! Que bom que o material foi útil pra você. Em breve terá mais vídeos. Sucesso nas suas provas. Abraço.
Ola professora! amei sua aula apesar do meu interesse ter sido apenas com o NaoH porque sou fabricante de sabonetes artesanais e sempre tive dúvidas na diluição da soda mas sua explicação foi maravilhosa. Obrigada.
7 років тому+1
Olá Gisele! Que bom que foi útil! Muito legal ser fabricante de sabonetes artesanais! A química pode promover atividades fascinantes feitas em casa mesmo, como no seu caso, e outras áreas como cerveja, shampoo e amaciente. Parabéns pela iniciativa!
Que aula coerente, faço tec. em química, ajudou bastante, pois trabalho na área de qualidade
7 років тому
Quem bom que a aula foi útil para você Josinaldo! Na área téc. quím. de qualidade em laboratório via úmida é necessário grande habilidade no preparo de solução e em algumas técnicas como gravimetria e complexometria. Devemos estar sempre afiados nessas técnicas. Abraço!
Aula maravilhosa. Me ajudou bastante na prática e na teoria, a Farmácia tem muita Química e eu sou da Biologia então não sou um dos melhores mas sou esforçado e vc é maravilhooosa. Parabéns professora
8 років тому+1
Ei Maycon! Realmente a farmácia é uma área que cobra bastante conhecimento de química. É necessário o conhecimento do preparo de soluções, organização de laboratório, reações químicas e outros. Agradeço pelo elogio e te convido a se inscrever no canal e estar por dentro dos próximos vídeos. Abraço!
Рік тому
Nossa tô entrando nessa área agora e nunca vi uma aula bacana Assim
Excelente conteúdo Fernanda, parabéns pela dedicação e obrigado por disponibilizar um conteúdo tão importante, ensinou melhor do que muitos professores, sucesso pra ti, abraço.
7 років тому+1
Olá Denny! Muito obrigada! Realmente o preparo de soluções é algo fundamental para a química. Em breve terá vídeo novo sobre um tema muito importante também: Titulação e padronização de solução. Se inscreva no canal pra receber o alerta. Abraço!!
Olá! Que bom que gostou! Existe uma segunda vídeo aula prática mostrando como preparar as soluções. Te convido a se inscrever no canal e ficar por dentro de todos os vídeos. Abraço.
Se é possível passar a Amar alguém de bem longe então fica aqui minha declaração, EU TE AMO PROFESSORA muito obrigado pois a parti de hj o tema preparo de soluções ganhou uma nova forma de ser aplicado por mim, como e bom tem gente do bem disposto a ajudar os outros . muito muito obrigado mesmo
7 років тому
Tô vendo que você gostou muito mesmo da aula hein kkkk Eu me sinto muito grata em poder ajudar e ver que as aulas estão sendo úteis. Muito obrigada pelo seu comentário e por ter se inscrito no canal. Abraço!
Na Parte 2 do cálculo do Volume, deve haver um erro, pois o volume que aparece na fórmula resultante da densidade é 3,646 g/l a dividir por 1,19 g/ml e o resultado cortando as g só poderá ser em l/ml e não o contrário. O que quer dizer que terá de haver uma transformação de unidades algures, pois caso contrário estará errado.
Muito Obrigada! Por motivos pessoais eu não pude assisti nenhuma aula de fundamentação em química na faculdade e hoje tenho prova. Acordei sem saber nada desse assunto e achei que não conseguiria entender nada, mas agora já estou mais tranquila.
Olá Jefferson! Seu e-mail com as aulas já foi respondido. Obrigada pelo comentário e por compartilhar um pouco desse vídeo com seus alunos! Te convido a se inscrever no canal para estar por dentro dos próximos conteúdos. Abraço!
Oi gostaria de saber se tem algum produto que eu possa jogar em cima da metalizacao que impeça o amarelamento pois minha metalizacao fica perfeito mas na hora que jogo o verniz p.u alto sólido amarela tudo ouvi dizer que o polímero e bom mas existem muitos tipos não sei qual usar
No arsenito de sódio. No cálculo para fazer 500 mL de uma solução previamente com 1 litro, não me pareceu justo reduzir a massa pela metade em consonância com o volume, mas reduzir a molaridade pela metade. Estou errado?
Excelente explicação Os cálculos do arsenito de sódio 0,1M são os mesmos pra isso aqui, certo ? (com exceção do teor) "Calcular a massa necessária de FeSO4 para preparar 50 mL a 0,10 mol/L"
7 років тому+1
Luiz Barbosa Isso mesmo! As diferenças serão teor, massa molar e volume, que no caso da sua solução é de 50 mL. A ideia e a fórmula de calcular são as mesmas. Espero ter ajudado. Abraço!!
Retirei de um balão volumétrico de 100 mL, 4.5 mL de solução, e transferi os 4,5 mL para um balão volumétrico de 50 mL. Sabendo que a primeira solução de 100 mL tinha 1.64g de sacarose, 16g/L, com densidade de 1.59 g/mL, ao transferir 4.5 mL da solução para balão de 50 mL, quantas gramas de sacarose fiquei, qual a g/L ou a densidade?
E se a professora não der densidade e nem porcentagem de nenhum dos compostos no exercicio, somente a molaridade de um e volume dos dois. Como faço pra descobri a porcentagem de tal composto?
Me ajudar, a resolver? Como que explico a preparação de 50ml de solução de ácido sulfúrico, de concentração 1% a partir de uma solução de concentração 5%. Vou aguardar o retorno!
8 років тому+2
Olá Fraan! Neste caso você está trabalhando com uma solução mais concentrada de 5% e diluindo-a para atingir uma concentração de 1%. Ou seja, você precisa pipetar uma alíquota da solução mais concentrada e adicionar água até completar o volume da solução final desejada, no caso, completar o volume para 50 mL. Para saber a alíquota a ser pipetada existe uma regrinha C1V1 = C2V2. Onde C é concentração e V volume. 1 indica a solução inicial, ou seja, a mais concentrada, e 2 a mais diluída. Substituindo os dados na regrinha você obterá o valor de 10 mL, ou seja, deve pipetar 10 mL da solução inicial mais concentrada e completar o volume até 50 mL com água destilada. Espero ter ajudado. Te convido a se inscrever no canal e ficar por dentro dos próximos vídeos. Abraço!
#volte a fazer vídeos Please Você é simplesmente o máximo ensinando Volteeeeeeeee a nos ensinar, volte a postar vídeos como todos que postou, por favor. OBRIGADA Por todos os vídeos que postou, me ajudaram muito. Beijos Espero que volte logo❤😘
boa tarde fernanda estou com duvida,.preciso preparar uma solução com 0,01n qual a massa de iodeto de potassio peso para 1 litro. poderia realizar os calculos paso a paso
7 років тому
Olá Adilson, Você pode seguir o modelo de preparo de solução de Arsenito de Sódio 0,1M, que se encontra na página 10 do slide. A diferença na realização do cálculo é que você deverá utilizar a massa molar e grau de pureza do iodeto de potássio. Caso você não tenha a embalagem de iodeto de potássio, deverá calcular a massa molar do sal (que dará aproximadamente 166,0028 g/mol) a partir da massa molar de cada elemento individualmente e depois realizando a soma de todos. Espero ter te ajudado. Boa química!
Boa tarde! Ótima aula, mas, será que podes me tirar uma dúvida? Pois bem, como faço para preparar uma solução de concentração 1g/litro de cobre (não sei se chama 1 g/mol), a partir do sulfato de cobre pentahidratado?
7 років тому
Olá José! Na verdade primeiramente você precisa definir a concentração da sua solução. g/L é uma concentração diferente de g/mol. Como se trata de uma solução, acredito que esteja buscando trabalhar com a concentração 1g/L. Ou seja, você deve pesar 1 g de sulfato de cobre pentahidratado e diluir em 1L de água. Assim você terá uma solução 1g/L de sulfato de cobre, e não apenas cobre como foi descrito na pergunta. Caso não seja esta a sua dúvida peço que você reformule a pergunta. Espero ter ajudado. Abraço.
obrigado viu moça. Você é linda ensinando. Fez licenciatura?
8 років тому+1
Olá Marcos! Sou formanda do curso Bacharel em Engenharia Química. Obrigada pelo elogio e por ter participado do canal. Te convido a seguir o Estuda Química e estar por dentro dos futuros vídeos. Abraço.
A minha quantidade de mol seria o meu valor de porcentagem? Por exemplo, se eu quero fazer uma solução de ácido nítrico a 3%. Seria p mesmo que 3 mol? Obrigada
7 років тому
Olá! Molaridade e percentual são coisas diferentes. A molaridade está relacionada com a massa molar. No caso 3 mols seriam 3x a massa molar. Percentual está relacionada a massa a cada 100 (unidade), ou seja, 3g de HNO3 para cada 100mL de solução. Te aconselho a dar mais uma visualizada no vídeo que vai ficar bem claro esses conceitos pra você. Te convido também a se inscrever no canal e ficar por dentro dos próximos vídeos. Espero ter ajudado. Abraço!
Fernanda como preparar uma solução de HCl 2% (v/v) e outra também de HCl 2% (m/v)?
8 років тому
Olá Arnaud! A diferença entre essas soluções é que uma vc parte da massa e outra do volume. No caso do volume, vc deve trabalhar com a equação de densidade. Siga o canal Estuda Química e mande um e-mail para nandaresende1992@gmail.com que eu te respondo com os cálculos necessários. Abraço.
Bom dia, Fernanda! Poderia me explicar as questões abaixo? No Laboratório de Química Analítica prepara-se uma solução estoque de hidróxido de sódio 50% m/v a partir do reagente sólido (MM = 40,00 g/mol) e as demais soluções de concentrações menores são preparadas a partir dessa solução estoque. Em relação ao preparo dessas soluções, resolva: a) Descreva como preparar 500,00 mL da solução estoque 50% m/v. Mostrar os cálculos e detalhar o preparo dessa solução (citar as vidrarias, os cuidados na realização do preparo e o armazenamento da solução); b) Descreva como preparar 250,00 mL de uma solução 0,1 mol/L preparada a partir da solução estoque; c) Descreva como preparar 500,00 mL de uma solução 50 vezes diluída em relação à solução estoque. Obrigado.
Nossa que legal essa aula, sem muitas formulas e bastante regra de três, que na minha opinião um químico só precisa de regra de três e logaritmo.
8 років тому+3
Olá Alvaro! Eu também gosto bastante de regra de três. Acho que ajuda a raciocinar o que você realmente esta fazendo e te abre o raciocínio pra desenvolver uma quantidade grande de exercícios de química. Sem contar que fórmula fica bem fácil de esquecer né. Deixa as fórmulas pra partes como Termodinâmica rs. Abraço!
Sempre tenho dúvidas, são 40 gramas para 100 mL de água ou 40 gramas para 100 mL de solução?
6 років тому+2
I Want Chemistry olá! O volume correto a ser considerado é sempre o da solução, logo, no seu exemplo considere 40g para 100 mL de solução. Tanto que, por exemplo, aferimos a solução em um balão volumétrico de 100 mL.
Boa Tarde! Tenho um problema e não sei resolver tenho uma solução contendo 0,8 em massa de agua e 0,2 em massa de NaOH e quero neutralizar com HCl.. não sei fazer : .....(
7 років тому
Olá Eduardo! É preciso que as informações estejam melhores postas para que você consiga resolver esse problema. A concentração do HCl é conhecida ou você deseja determiná-la na titulação? Essa solução que você tem, se é 0,2 m/m você precisa calcular a massa molar e determinar a molaridade da solução.
Como pode alguém gostar dessa teoria?! Kkk... Agora na prática achei maneiro! Comecei vendo o vídeo da prática... E tô precisando dar um up nos meus estudos pra concurso... Pq na minha loucura me inscrevi em concurso antes de me formar em patologia clínica 😂😉
Professora, tem um erro na sua aula. O cálculo de pureza é dado por: Massa total do reagente----------100% de pureza Massa pura do reagente----------x% de pureza
Ótimo vídeo as vezes até mesmo numa graduação não temos essa explicação, esse conhecimento é fundamental para qualquer laboratórista
Estou impressionado com sua aula professora, muito objetiva, clara, concisa e ainda com a graça da Química! Parabéns! e Ah e com todo respeito do mundo a senhora é muito linda!
Olá! Procurei criar este canal no UA-cam pra trocar um pouco de conhecimento de forma mais direta e alternativa. Obrigada por ter se inscrito no canal. Nos vemos no próximo vídeo. Abraço!
Incrível, sua didática é ótima. Faço isso há um ano no laboratório e nas provas e só agora com seu vídeo eu realmente entendi os cálculos! Me ajudou muito, valeu, Deus te abençoe!
Muito obrigada pela grande ajuda, mesmo sendo contas simples tenho muita dificuldade nas relações a serem feitas. Você me esclareceu muito, foi uma ótima explicação! Obrigada
Muito bem explicado, me ajudou muito, na internet não se encontram explicações tao boas... Parabéns
Olá Andre! Na internet além de ser um pouco mais difícil encontrar explicações mais detalhadas sobre alguns temas, ainda devemos estar atentos com conteúdos errados. É fundamental estarmos de olho nas fontes de pesquisa. Muito obrigada pelo elogio e por ter participado. Abraço.
A melhor explicação que já tive!! parabéns Fernanda!
Eu agradeço muitíssimo o elogio! Abraço.
Carambas!!!! muito boa sua aula professora, bastante didática e bastante Química, um equilíbrio perfeito! parabens!
Ei! Muito obrigada! Vejo que é um apaixonado por Química! Te convido a se inscrever no canal e ficar por dentro de todos os vídeos. Abraço!
Fernanda. Trabalho excelente. Precisei relembrar tudo pra fazer uma prova muito importante em um processo de seleção. Seu vídeo me trouxe praticamente tudo que eu precisava pra conseguir um total na prova.
Linguagem simples, clara e de fácil entendimento!
Ótima inclusive pra quem não tem experiencia laboratorial saber coisas básicas !!!!
Parabéns pelo trabalho, estávamos precisando de um canal com a cara do estudante/iniciante no mercado de trabalho, esperando mais vídeos !
Obrigada Tatiana! Que bom que o material foi útil pra você. Em breve terá mais vídeos. Sucesso nas suas provas. Abraço.
Amos seus videos, ajuda muito....
ameeei a aula, aprendi em 19min, o que meu professor da graduação não explicou direito em um semestre.
Laura Silva que bom que gostou. Sucesso na sua graduação! Abraço!
Ola professora! amei sua aula apesar do meu interesse ter sido apenas com o NaoH porque sou fabricante de sabonetes artesanais e sempre tive dúvidas na diluição da soda mas sua explicação foi maravilhosa. Obrigada.
Olá Gisele! Que bom que foi útil! Muito legal ser fabricante de sabonetes artesanais! A química pode promover atividades fascinantes feitas em casa mesmo, como no seu caso, e outras áreas como cerveja, shampoo e amaciente. Parabéns pela iniciativa!
Que maravilha de didática !!! aula top
ótima aula, simples e objetiva. Parabéns! +1 inscrito.
Obrigada Cícero!! Seja bem vindo ao Estuda Química!! Abraço.
Que aula coerente, faço tec. em química, ajudou bastante, pois trabalho na área de qualidade
Quem bom que a aula foi útil para você Josinaldo! Na área téc. quím. de qualidade em laboratório via úmida é necessário grande habilidade no preparo de solução e em algumas técnicas como gravimetria e complexometria. Devemos estar sempre afiados nessas técnicas. Abraço!
Você poderia recomendar algo sobre gravimetria e complexometria, algum conteúdo a mais, um link de vídeo ou algo parecido.
Aula maravilhosa. Me ajudou bastante na prática e na teoria, a Farmácia tem muita Química e eu sou da Biologia então não sou um dos melhores mas sou esforçado e vc é maravilhooosa. Parabéns professora
Ei Maycon! Realmente a farmácia é uma área que cobra bastante conhecimento de química. É necessário o conhecimento do preparo de soluções, organização de laboratório, reações químicas e outros. Agradeço pelo elogio e te convido a se inscrever no canal e estar por dentro dos próximos vídeos. Abraço!
Nossa tô entrando nessa área agora e nunca vi uma aula bacana Assim
Excelente conteúdo Fernanda, parabéns pela dedicação e obrigado por disponibilizar um conteúdo tão importante, ensinou melhor do que muitos professores, sucesso pra ti, abraço.
Olá Denny! Muito obrigada! Realmente o preparo de soluções é algo fundamental para a química. Em breve terá vídeo novo sobre um tema muito importante também: Titulação e padronização de solução. Se inscreva no canal pra receber o alerta. Abraço!!
Ótima aula, objetiva e com didática muito clara
Me ajudou bastante
Naiara Rodrigues obrigada! Abraço!
gostei muito dessa explicações prática
Olá! Que bom que gostou! Existe uma segunda vídeo aula prática mostrando como preparar as soluções. Te convido a se inscrever no canal e ficar por dentro de todos os vídeos. Abraço.
Parabéns muito bom vídeos
Olá Flávio! Que bom que gostou. Obrigada pelo seu comentário e nos vemos no próximo vídeo. Abraço!
4 anos depois retorno para assistir essa maravilhosa aula....Parabéns mais uma Vez Fernanda!
Me ajudou muito.
Obrigado.
Obrigada você por participar do Estuda Química Emmanuel! Abraço.
Aula top!!! Entendi
Muito boa a explicação, porque parou de fazer os vídeos?? Voltaa 💜
legal,obrigado tirei varias duvidas,que Deus abençoe.
Olá Erick! Que bom que gostou! Obrigada por deixar seu comentário e ter se inscrito no canal. Abraço e até o próximo vídeo aula.
show !!! Conclui meu relatorio da faculdade graças a esta aula obrigado!
Que bacana Thiago! Sempre fico muito feliz em ajudar. Sucesso na faculdade! Abraço.
Ótima explicação ....parabéns !!!!
Que bom que gostou e obrigada pelo seu comentário!! Você esta super convidada a se inscrever no canal e ficar por dentro dos próximos vídeos. Abraço!!
Se é possível passar a Amar alguém de bem longe então fica aqui minha declaração, EU TE AMO PROFESSORA muito obrigado pois a parti de hj o tema preparo de soluções ganhou uma nova forma de ser aplicado por mim, como e bom tem gente do bem disposto a ajudar os outros . muito muito obrigado mesmo
Tô vendo que você gostou muito mesmo da aula hein kkkk Eu me sinto muito grata em poder ajudar e ver que as aulas estão sendo úteis. Muito obrigada pelo seu comentário e por ter se inscrito no canal. Abraço!
Parabéns, bastante pragmático!
Muito obrigada Jorge! Seja bem vindo ao Estuda Química!
Na Parte 2 do cálculo do Volume, deve haver um erro, pois o volume que aparece na fórmula resultante da densidade é 3,646 g/l a dividir por 1,19 g/ml e o resultado cortando as g só poderá ser em l/ml e não o contrário. O que quer dizer que terá de haver uma transformação de unidades algures, pois caso contrário estará errado.
Super aula. Ajudou muito!
Obrigado. Ajudou bastante...
Adorei, showww!
Que bom que gostou Michelle! Você esta super convidada a se inscrever no canal! Abraço!!
Muito Obrigada!
Por motivos pessoais eu não pude assisti nenhuma aula de fundamentação em química na faculdade e hoje tenho prova. Acordei sem saber nada desse assunto e achei que não conseguiria entender nada, mas agora já estou mais tranquila.
Estou "Chocada" com uma explicação tão descomplicada!!
Aula objetiva, ótima
Que aula perfeita!😍👏🏻👏🏻
Aula perfeita
Ótima aula 👏👏👏 Obrigada !!!
Ana Dias obrigada vc!! Abraço!
Que vídeo maravilhoso!!!
Show de bola...
Olá Jefferson! Seu e-mail com as aulas já foi respondido. Obrigada pelo comentário e por compartilhar um pouco desse vídeo com seus alunos! Te convido a se inscrever no canal para estar por dentro dos próximos conteúdos. Abraço!
Me ajudou muito, muito bom!
Bethania Fioravante obrigada!!
muito bom parabéns
Obrigada Euri! Seja bem vindo ao Estuda Química.
Muito bem explanado! Parabéns e obrigada!
ótima aula, parabéns...
Obrigada Renato! Te convido a se inscrever no canal e ficar por dentro de todos os vídeos do Estuda Química. Abraço!
Já me inscrevi
Muito legal...
Marcos Santana Valeu Marcos!
Excelente aula. Muito obrigado!
Oi gostaria de saber se tem algum produto que eu possa jogar em cima da metalizacao que impeça o amarelamento pois minha metalizacao fica perfeito mas na hora que jogo o verniz p.u alto sólido amarela tudo ouvi dizer que o polímero e bom mas existem muitos tipos não sei qual usar
me ajudou bastante, obrigada!
Que ótimo Tanuska! Abraço.
dmssss, aula foda
Muiitoo obrigadaa!!
Saudade dos vídeos! Haverá mais?
Muito obrigado
Muito bom
Olá Mariana! Que bom que gostou. Te convido a se inscrever no canal pra estar por dentro dos próximos vídeos. Abraço!
Na prática é feito densidade do reagente ou considera um valor padrão que é possível encontrar na internet e usar sempre o mesmo valor ?
No arsenito de sódio. No cálculo para fazer 500 mL de uma solução previamente com 1 litro, não me pareceu justo reduzir a massa pela metade em consonância com o volume, mas reduzir a molaridade pela metade. Estou errado?
Obrigadoooo :), me ajudou muito. Ótima aula😊
Lucasdexter obrigadaaa kkkk ! Abraço!
Estuda Química Disponha :)
Excelente explicação
Os cálculos do arsenito de sódio 0,1M são os mesmos pra isso aqui, certo ? (com exceção do teor)
"Calcular a massa necessária de FeSO4 para preparar 50 mL a 0,10 mol/L"
Luiz Barbosa Isso mesmo! As diferenças serão teor, massa molar e volume, que no caso da sua solução é de 50 mL. A ideia e a fórmula de calcular são as mesmas. Espero ter ajudado. Abraço!!
Me salvouuu. Obrigada!
Parabéns Fernanda. Prefiro Língua Portuguesa, mas valorizo e muito o seu trabalho. Sucesso em sua caminhada.
Obrigada Ronaldão! Sucesso para nós.
Por nada.
Gostaria muito do seu elide, excelente explicação .
Obrigada, querida !
OTIMA AULA
Obrigada Raimundo! Que bom que gostou. Te convido a se inscrever no canal. Abraço!
muito interessante e bem explicado, teria como você disponibilizar esse material? gostei muito!
calebe borges disponibilizo um PDF por e-mail! Pode mandar solicitando para o e-mail da descrição do vídeo. Abraço!
Muito boa a explicação, parabéns, professora.
esse primeiro cálculo HCL 0,1 mol/L vc está fazendo para quantos ml ?
Retirei de um balão volumétrico de 100 mL, 4.5 mL de solução, e transferi os 4,5 mL para um balão volumétrico de 50 mL.
Sabendo que a primeira solução de 100 mL tinha 1.64g de sacarose, 16g/L, com densidade de 1.59 g/mL, ao transferir 4.5 mL da solução para balão de 50 mL, quantas gramas de sacarose fiquei, qual a g/L ou a densidade?
Muito boa aula✍👏👏
Uma duvida: Como eu calculo uma solução de Cloreto de zinco até o ponto em que fique saturada?
Muito obrigado...ajudar me essa video
Que bom que o vídeo te ajudou Antonio! Te convido a se inscrever no canal pra estar por dentro dos próximos vídeos. Abraço!
Estuda Química Sim sra ajuda me sobre o calculo de soluçao...porque tenho um trabalho pratico sobre preparação de solução...
mas tenho pouco dificuldade sobre lingua...mas consigo entender muito sobre o calculo...
curti e quero receber o slide em pdf.
professora se eu quisese fazer na normalidade como faria no caso do exemplo do
arsenito?
Posso considerar que a solução de hidróxido a 40% é título em massa ou em volume?
Linda e inteligente
Muito obrigada Shlomo. Abraço!
FERAAAAAAAAAAAA
E se a professora não der densidade e nem porcentagem de nenhum dos compostos no exercicio, somente a molaridade de um e volume dos dois. Como faço pra descobri a porcentagem de tal composto?
Me ajudar, a resolver? Como que explico a preparação de 50ml de solução de ácido sulfúrico, de concentração 1% a partir de uma solução de concentração 5%. Vou aguardar o retorno!
Olá Fraan! Neste caso você está trabalhando com uma solução mais concentrada de 5% e diluindo-a para atingir uma concentração de 1%. Ou seja, você precisa pipetar uma alíquota da solução mais concentrada e adicionar água até completar o volume da solução final desejada, no caso, completar o volume para 50 mL. Para saber a alíquota a ser pipetada existe uma regrinha C1V1 = C2V2. Onde C é concentração e V volume. 1 indica a solução inicial, ou seja, a mais concentrada, e 2 a mais diluída. Substituindo os dados na regrinha você obterá o valor de 10 mL, ou seja, deve pipetar 10 mL da solução inicial mais concentrada e completar o volume até 50 mL com água destilada. Espero ter ajudado. Te convido a se inscrever no canal e ficar por dentro dos próximos vídeos. Abraço!
#volte a fazer vídeos
Please
Você é simplesmente o máximo ensinando
Volteeeeeeeee a nos ensinar, volte a postar vídeos como todos que postou, por favor.
OBRIGADA Por todos os vídeos que postou, me ajudaram muito.
Beijos
Espero que volte logo❤😘
boa tarde fernanda estou com duvida,.preciso preparar uma solução com 0,01n qual a massa de iodeto de potassio peso para 1 litro. poderia realizar os calculos paso a paso
Olá Adilson,
Você pode seguir o modelo de preparo de solução de Arsenito de Sódio 0,1M, que se encontra na página 10 do slide. A diferença na realização do cálculo é que você deverá utilizar a massa molar e grau de pureza do iodeto de potássio.
Caso você não tenha a embalagem de iodeto de potássio, deverá calcular a massa molar do sal (que dará aproximadamente 166,0028 g/mol) a partir da massa molar de cada elemento individualmente e depois realizando a soma de todos.
Espero ter te ajudado.
Boa química!
tirando o gerundismo, foi muito boa a apresentação...
obrigada, prof
Por nada Clara!! Tá super convidada a se inscrever no canal!! Abraço!
Boa tarde! Ótima aula, mas, será que podes me tirar uma dúvida? Pois bem, como faço para preparar uma solução de concentração 1g/litro de cobre (não sei se chama 1 g/mol), a partir do sulfato de cobre pentahidratado?
Olá José! Na verdade primeiramente você precisa definir a concentração da sua solução. g/L é uma concentração diferente de g/mol. Como se trata de uma solução, acredito que esteja buscando trabalhar com a concentração 1g/L. Ou seja, você deve pesar 1 g de sulfato de cobre pentahidratado e diluir em 1L de água. Assim você terá uma solução 1g/L de sulfato de cobre, e não apenas cobre como foi descrito na pergunta. Caso não seja esta a sua dúvida peço que você reformule a pergunta. Espero ter ajudado. Abraço.
obrigado viu moça. Você é linda ensinando. Fez licenciatura?
Olá Marcos! Sou formanda do curso Bacharel em Engenharia Química. Obrigada pelo elogio e por ter participado do canal. Te convido a seguir o Estuda Química e estar por dentro dos futuros vídeos. Abraço.
A minha quantidade de mol seria o meu valor de porcentagem?
Por exemplo, se eu quero fazer uma solução de ácido nítrico a 3%. Seria p mesmo que 3 mol? Obrigada
Olá! Molaridade e percentual são coisas diferentes. A molaridade está relacionada com a massa molar. No caso 3 mols seriam 3x a massa molar. Percentual está relacionada a massa a cada 100 (unidade), ou seja, 3g de HNO3 para cada 100mL de solução. Te aconselho a dar mais uma visualizada no vídeo que vai ficar bem claro esses conceitos pra você. Te convido também a se inscrever no canal e ficar por dentro dos próximos vídeos. Espero ter ajudado. Abraço!
Fernanda como preparar uma solução de HCl 2% (v/v) e outra também de HCl 2% (m/v)?
Olá Arnaud! A diferença entre essas soluções é que uma vc parte da massa e outra do volume. No caso do volume, vc deve trabalhar com a equação de densidade. Siga o canal Estuda Química e mande um e-mail para nandaresende1992@gmail.com que eu te respondo com os cálculos necessários. Abraço.
vlw pela aula, as vezes nos esquecemos de algumas coisas simples..
Isso mesmo Rafael. Por isso devemos sempre estar relembrando. Abraço!
Você envia este material do vídeo por email?
Bom dia, Fernanda!
Poderia me explicar as questões abaixo?
No Laboratório de Química Analítica prepara-se uma solução estoque de hidróxido
de sódio 50% m/v a partir do reagente sólido (MM = 40,00 g/mol) e as demais soluções
de concentrações menores são preparadas a partir dessa solução estoque. Em relação
ao preparo dessas soluções, resolva:
a) Descreva como preparar 500,00 mL da solução estoque 50% m/v. Mostrar os cálculos
e detalhar o preparo dessa solução (citar as vidrarias, os cuidados na realização do
preparo e o armazenamento da solução);
b) Descreva como preparar 250,00 mL de uma solução 0,1 mol/L preparada a partir da
solução estoque;
c) Descreva como preparar 500,00 mL de uma solução 50 vezes diluída em relação à
solução estoque.
Obrigado.
Sou novo inscrito em, quero o material pois faço licenciatura em química e ajuda
Nossa que legal essa aula, sem muitas formulas e bastante regra de três, que na minha opinião um químico só precisa de regra de três e logaritmo.
Olá Alvaro! Eu também gosto bastante de regra de três. Acho que ajuda a raciocinar o que você realmente esta fazendo e te abre o raciocínio pra desenvolver uma quantidade grande de exercícios de química. Sem contar que fórmula fica bem fácil de esquecer né. Deixa as fórmulas pra partes como Termodinâmica rs. Abraço!
muito booooom, só precisava melhorar o áudio. obgaaaaaaaaa
Sempre tenho dúvidas, são 40 gramas para 100 mL de água ou 40 gramas para 100 mL de solução?
I Want Chemistry olá! O volume correto a ser considerado é sempre o da solução, logo, no seu exemplo considere 40g para 100 mL de solução. Tanto que, por exemplo, aferimos a solução em um balão volumétrico de 100 mL.
❤️❤️
Boa Tarde!
Tenho um problema e não sei resolver tenho uma solução contendo 0,8 em massa de agua e 0,2 em massa de NaOH e quero neutralizar com HCl.. não sei fazer : .....(
Olá Eduardo! É preciso que as informações estejam melhores postas para que você consiga resolver esse problema. A concentração do HCl é conhecida ou você deseja determiná-la na titulação? Essa solução que você tem, se é 0,2 m/m você precisa calcular a massa molar e determinar a molaridade da solução.
lindinha da quimica
aless euzebio obrigada!!
Booom segunda tenho prova, e você vai me salvaaaaaaarrrr amém ??????
Como pode alguém gostar dessa teoria?! Kkk... Agora na prática achei maneiro! Comecei vendo o vídeo da prática... E tô precisando dar um up nos meus estudos pra concurso... Pq na minha loucura me inscrevi em concurso antes de me formar em patologia clínica 😂😉
Nossa isso não é pra mim
Professora, tem um erro na sua aula. O cálculo de pureza é dado por: Massa total do reagente----------100% de pureza
Massa pura do reagente----------x% de pureza
Querida vc precisa ter um pouco mais de respeito e ética. Seus pais não te ensinaram, sabidona?
@@claudiolisiascunhaamaralam4786 não tô falando pra ser a sabidona, e sim para que a mesma possa melhorar o seu conteúdo
EXCELENTE EXPLICAÇÃO MANDA PRA MIM POR PDF.SOBRE NITRATO DE PRATA TEM O CALCULO