А теперь самое главное. Расскажи про этот гексахлоростибат водорода , каковы его свойства как кислоты , на что он способен , его агрессивность и разъедающая сила ??? А то на слуху гексафторостибат , а чем хуже с хлором ? И ещё , ведь если растворить сурьму в царской водке до полной нейтрализации , это когда сурьма в избытке а кислоты не хватает до полного растворения , то мы и получаем тот самый хлоростибат , а потом нужно будет выделить эту комплексную соль и уже её растворить в концентрированной соляной кислоте . Тогда это уже реально суперкислота. Это как с тетрахлоридом титана, который до предела насыщаем хлороводородом, причём хлора должно быть больше .
Ну смотри,по факту это кислота представляет из себя зелёные кристаллы при н.у,при этом не особо проявляет кислотные свойства.Во всяком случае,до конца это узнать довольно трудно)Изначально,у меня была идея получить этот самый гексахлорстибат водорода выделить его и снять на видео,но как оказалось в обычных кустарных условиях,выделить его из раствора никак не выйдет: в холодных растворах он постепенно начинает гидролизоваться до оксотрихлорида сурьмы(и кстати избыток кислоты не помогает),а в горячих он начинает разлагаться до пентаоксида сурьмы.Короче выделить и получить чистое вещсетво таким образом Вряд-ли получится,как минимум,в таких условиях.Но если прибавить какую-нибудь растворимую соль например калия,то можно действительно выделить малорастворимую комплексную соль
@@Lutiy_ximik Я знаю только то , что этими кислотами можно вносить галоген в органические соединения , проще говоря хлорировать . В учебниках пишут что кислоты Льюиса , а это три хлориды : титана, алюминия , фосфора, мышьяка , кремния , селена и др. хлоридов , уже в соляной кислоте делают её сильнее чем обычная соляная кислота даже концентрированная , при условии что все эти хлориды металлов и не металлов должны быть безводными. Я думаю, что безводные хлориды забирают себе воду и соляная кислота , а точнее хлороводород в ней становится более концентрированным , но при этом они эти хлориды в кислоте не дают хлороводороду покидать раствор , а значит плотность раствора выше чем обычной кислоты. Короче это гремучая смесь именно для хлорирования.
🔥Подписывайтесь на мой Яндекс Дзен: dzen.ru/chemieshow
А теперь самое главное. Расскажи про этот гексахлоростибат водорода , каковы его свойства как кислоты , на что он способен , его агрессивность и разъедающая сила ??? А то на слуху гексафторостибат , а чем хуже с хлором ? И ещё , ведь если растворить сурьму в царской водке до полной нейтрализации , это когда сурьма в избытке а кислоты не хватает до полного растворения , то мы и получаем тот самый хлоростибат , а потом нужно будет выделить эту комплексную соль и уже её растворить в концентрированной соляной кислоте . Тогда это уже реально суперкислота. Это как с тетрахлоридом титана, который до предела насыщаем хлороводородом, причём хлора должно быть больше .
Ну смотри,по факту это кислота представляет из себя зелёные кристаллы при н.у,при этом не особо проявляет кислотные свойства.Во всяком случае,до конца это узнать довольно трудно)Изначально,у меня была идея получить этот самый гексахлорстибат водорода выделить его и снять на видео,но как оказалось в обычных кустарных условиях,выделить его из раствора никак не выйдет: в холодных растворах он постепенно начинает гидролизоваться до оксотрихлорида сурьмы(и кстати избыток кислоты не помогает),а в горячих он начинает разлагаться до пентаоксида сурьмы.Короче выделить и получить чистое вещсетво таким образом Вряд-ли получится,как минимум,в таких условиях.Но если прибавить какую-нибудь растворимую соль например калия,то можно действительно выделить малорастворимую комплексную соль
А вот на счёт ей свойств в растворе концентрированной кислоты-идея прикольная,можно было бы даже попробовать
И да,существует она только в виде кристаллогидратов
@@Lutiy_ximik Я знаю только то , что этими кислотами можно вносить галоген в органические соединения , проще говоря хлорировать . В учебниках пишут что кислоты Льюиса , а это три хлориды : титана, алюминия , фосфора, мышьяка , кремния , селена и др. хлоридов , уже в соляной кислоте делают её сильнее чем обычная соляная кислота даже концентрированная , при условии что все эти хлориды металлов и не металлов должны быть безводными. Я думаю, что безводные хлориды забирают себе воду и соляная кислота , а точнее хлороводород в ней становится более концентрированным , но при этом они эти хлориды в кислоте не дают хлороводороду покидать раствор , а значит плотность раствора выше чем обычной кислоты. Короче это гремучая смесь именно для хлорирования.
@@КириллВеселовский-у6з вероятно,но информации про данное соединение не очень много(
Такие работы строго в противогазе проводить стоит .
Не то слово)
Делай это упражнение каждый день и боли в спине пройдут?
Естественно.А вы думали?
Нет спины - нет проблем со спиной. Просто раствори свой позвоночник в соляной кислоте
пс.ы не делай так
А вы употребляете водку перед выбором музыки на видео?
Да,она проходит тщательной отбор
Ещё как! И водку он не обычную менделеевскую употребляет, а нихуясебе ЦАРСКУЮ!
p.s. музыка заебенная
Что это, для чего это?
Ну посути для получение комплекса H[SbCl6].Но я просто решил показать красивую реакцию
@@Lutiy_ximik голову можно сломать😂👋
)
Ну а хуле, кислоты есть, стибиум тоже, почему бы их не смешать, прикольно же
@@16v470mF действительно