Excelente vídeo! (Explicação, tranquilidade). Farei essa prática na próxima semana, e tô extremamente seguro depois que vi esse vídeo. Tá de parabéns! 🙋🏾♂️
2 роки тому
Olá Oséias. Fico feliz em poder te ajudar!!! Obrigado!!
Olá Ismael. Como já respondido acima no comentário da Ohanne segue abaixo a explicação. O cálculo da massa de EDTA necessária para se preparar 250 mL de solução a 0,01 mol/L é feito da seguinte forma: m(g) = M1.M2.V.100/P% Onde: m(g): massa em gramas do EDTA M1: Massa molar do EDTA M2: Molaridade da solução desejada V: Volume em litros a ser preparado P%: Pureza do reagente que consta no rótulo do produto As vezes, o que pode acontecer é que dependendo da marca do reagente que está sendo usado, a pureza do produto pode sofrer variações. Assim, nem sempre a massa que eu encontrei aqui será a mesma massa que você calculou aí. Ok?
Como você conseguiu dissolver o EDTA com tanta facilidade?
2 роки тому
Olá Érika. A solubilidade do EDTA se encontra na faixa de 100g/L. Então não há grandes dificuldades para se se diluir em água pequenas quantidades desse sal. Aqui nessa análise diluímos menos de 1 grama. Obrigado!!!
Olá Ohanne. O cálculo da massa de EDTA necessária para se preparar 250 mL de solução a 0,01 mol/L é feito da seguinte forma: m(g) = M1.M2.V.100/P% Onde: m(g): massa em gramas do EDTA M1: Massa molar do EDTA M2: Molaridade da solução desejada V: Volume em litros a ser preparado P%: Pureza do reagente que consta no rótulo do produto As vezes, o que pode acontecer é que dependendo da marca do reagente que está sendo usado a pureza do produto pode sofrer variações. Assim, nem sempre a massa que eu encontrei aqui será a mesma massa que você calculou aí.
Excelente vídeo! (Explicação, tranquilidade). Farei essa prática na próxima semana, e tô extremamente seguro depois que vi esse vídeo.
Tá de parabéns! 🙋🏾♂️
Olá Oséias. Fico feliz em poder te ajudar!!! Obrigado!!
Ótimo vídeo, a explicação foi muito boa mesmo! Muito obrigada, consegui entender muito melhor agora ❤
Que bom Ana Júlia!! Obrigado!!
Bom vídeo. Só uma observação, não devemos molhar o gargalo do balão acima do traço antes de acertar o menisco.
Boa observação João!! Isso mesmo!!! Obrigado!!
Olá professor, pode dar um direcionamento em relação aos cálculos usados durante o método? Obrigado!
Por que o magnésio consome mais EDTA que cálcio?
boa noite
Olá Romulo. Boa noite!!!
Como chegaram a esse valor de 0,7697g ?
Olá Ismael. Como já respondido acima no comentário da Ohanne segue abaixo a explicação.
O cálculo da massa de EDTA necessária para se preparar 250 mL de solução a 0,01 mol/L é feito da seguinte forma:
m(g) = M1.M2.V.100/P%
Onde:
m(g): massa em gramas do EDTA
M1: Massa molar do EDTA
M2: Molaridade da solução desejada
V: Volume em litros a ser preparado
P%: Pureza do reagente que consta no rótulo do produto
As vezes, o que pode acontecer é que dependendo da marca do reagente que está sendo usado, a pureza do produto pode sofrer variações. Assim, nem sempre a massa que eu encontrei aqui será a mesma massa que você calculou aí. Ok?
Por gentileza, qual o livro de referência?
Olá Agribio. O livro de referência é:
- VOGEL, A.I. Análise Química Quantitativa. 6.ª edição, Rio de Janeiro: Guanabara Dois S.A. 2002.
Como você conseguiu dissolver o EDTA com tanta facilidade?
Olá Érika. A solubilidade do EDTA se encontra na faixa de 100g/L. Então não há grandes dificuldades para se se diluir em água pequenas quantidades desse sal. Aqui nessa análise diluímos menos de 1 grama. Obrigado!!!
como que chega nesse resultado de 0,7697g
Olá Ohanne. O cálculo da massa de EDTA necessária para se preparar 250 mL de solução a 0,01 mol/L é feito da seguinte forma:
m(g) = M1.M2.V.100/P%
Onde:
m(g): massa em gramas do EDTA
M1: Massa molar do EDTA
M2: Molaridade da solução desejada
V: Volume em litros a ser preparado
P%: Pureza do reagente que consta no rótulo do produto
As vezes, o que pode acontecer é que dependendo da marca do reagente que está sendo usado a pureza do produto pode sofrer variações. Assim, nem sempre a massa que eu encontrei aqui será a mesma massa que você calculou aí.