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ótimo vídeo! Queria tirar uma dúvida. Estudo para os vestibulares ITA/IME. Já faço parte do seu curso online para esses vestibulares, inclusive adquiri esse ano. Minha pergunta é: se eu tenho a reação do ácido hipofosforoso (H3PO2) e faço reagir com o hidróxido de sódio (NaOH), pela reação de neutralização, teremos a formação de um sal, no formato (H2NaPO2). Queria saber se esse sal formado ainda pode reagir com uma possível base, perdendo seus H+ ? Pois, temos um caso de um sal em que os 2 hidrogênios serão não ionizáveis, correto ? mesmo assim, ainda reagem ?
O oxiácido mais forte nao é o que possui mais hidrogênios ionizáveis Observe: No módulo de funções inorgânicas eu mostro a força dos hidrácidos (moleza) Fortes: HCl, HBr, HI Moderado: HF Fracos: os demais E dos oxiácidos, também moleza, pela regra de Linus Paulling: Oxigênio - (H+ ionizáveis) = 3 muito forte: HClO4 (4-1=3) = 2 forte: H2SO4 (4-2=2) = 1 moderado: H3PO4 (4-3=1) = 0 fraco: HClO (1-1=0) Exceções: H2CO3 e H2SO3 (3-2=1) não são moderados, são fracos, pois sofrem decomposição! o H2SO3 é de moderado para fraco. O H2CO3 é bem mais fraco. E tem que ter cuidado com os ácidos: H3PO3 só tem 2 hidrogênios ionizáveis assim será: 3-2 = 1 (moderado) H3PO2 só tem 1 hidrogênio ionizável assim será: 2-1 = 1 (moderado)
@@aprendendoquimica ahhh profi, entnedi! Mto obg, é pq tem uma questão da uece que ele pede pra marcar a opção incorreta, aí tinha marcado uma que falava que o ácido fosfórico é um ácido fraco, só que errei :( Mas Mto obg, de vdd! O senhor é fera demais!
![Química Simples #45 - [Ácido de Arrhenius] - Classificação](/img/n.gif)
muito boa explicação!!!!
Bons estudos!
Melhor professor de química.
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Abraço
👍😀👏
Salvou 👏👏👏👏
Obrigado Gabriela
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Didática perfeita!
Obrigado Anny
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aula perfeita
Obrigado Fabia
Excelente
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Fera dmais
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Direto e reto
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Obrigado
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ótimo vídeo! Queria tirar uma dúvida. Estudo para os vestibulares ITA/IME. Já faço parte do seu curso online para esses vestibulares, inclusive adquiri esse ano. Minha pergunta é: se eu tenho a reação do ácido hipofosforoso (H3PO2) e faço reagir com o hidróxido de sódio (NaOH), pela reação de neutralização, teremos a formação de um sal, no formato (H2NaPO2). Queria saber se esse sal formado ainda pode reagir com uma possível base, perdendo seus H+ ? Pois, temos um caso de um sal em que os 2 hidrogênios serão não ionizáveis, correto ? mesmo assim, ainda reagem ?
Não
Como você bem disse são hidrogênios Não ionizáveis.
A referida reação de neutralização não ocorre em mais de uma etapa.
@@aprendendoquimica valeu, muito obrigado
Professor, eu não entendo uma coisa, se o ácido fosfórico libera 3 H inonizaveis, então ele não seria o mais forte desses três oxiácidos?
O oxiácido mais forte nao é o que possui mais hidrogênios ionizáveis
Observe:
No módulo de funções inorgânicas eu mostro a força dos hidrácidos (moleza)
Fortes: HCl, HBr, HI
Moderado: HF
Fracos: os demais
E dos oxiácidos, também moleza, pela regra de Linus Paulling:
Oxigênio - (H+ ionizáveis)
= 3 muito forte: HClO4 (4-1=3)
= 2 forte: H2SO4 (4-2=2)
= 1 moderado: H3PO4 (4-3=1)
= 0 fraco: HClO (1-1=0)
Exceções: H2CO3 e H2SO3 (3-2=1) não são moderados, são fracos, pois sofrem decomposição! o H2SO3 é de moderado para fraco. O H2CO3 é bem mais fraco.
E tem que ter cuidado com os ácidos:
H3PO3 só tem 2 hidrogênios ionizáveis assim será: 3-2 = 1 (moderado)
H3PO2 só tem 1 hidrogênio ionizável assim será: 2-1 = 1 (moderado)
@@aprendendoquimica ahhh profi, entnedi! Mto obg, é pq tem uma questão da uece que ele pede pra marcar a opção incorreta, aí tinha marcado uma que falava que o ácido fosfórico é um ácido fraco, só que errei :( Mas Mto obg, de vdd! O senhor é fera demais!