#Química *Prof. Aí está o exercícios, gostaria que me explicasse sobre como posso iniciar para resolvê-lo Uma solução de NaOH é preparada pela dissolução de 2 g de NaOH em 500 ml. Qual é o pH da solução? ( massa atómica em uma: Na=40; O= 16; H= 1); log 3= 0,5; log 2=0,3; log 5= 0,7.
you all probably dont give a damn but does any of you know of a trick to log back into an instagram account?? I was dumb forgot the login password. I appreciate any tips you can offer me
@Noah Wilder thanks so much for your reply. I found the site thru google and I'm trying it out atm. Looks like it's gonna take a while so I will get back to you later when my account password hopefully is recovered.
As titulações ácido-base são utilizadas a todo o momento no campo da análise química. Na maioria das vezes estamos interessados simplesmente na quantidade de uma substância ácida ou básica presente em uma amostra. No entanto, pela análise da curva de titulação, podemos deduzir as quantidades dos componentes ácidos e básicos em uma mistura e os valores de seus pK. Sendo assim, considere a titulação de 20,00 mL de KOH 0,01 mol/L com HNO3 0,02 mol/L. Calcular o pH da solução: a) antes da adição de acido b) após a adição de acido antes do ponto de equivalencia c) no ponto de equivalencia d) após o ponto de equivalencia obs: para os itens (b) e (d) fica a seu criterio escolher os volumes antes e depois do ponto de equivalencia, mas faça o calculo para somente um antes e um depois do ponto. Alguém me ajuda
Uma alíquota de 10,0 mL uma solução de NaOH 0,100 mol/L foi titulada com HCl 0,200 mol/L. Qual o pH inicial!? Qual o pH no ponto de equivalência?! Qual o volume esperado para alcançar o ponto de equivalência?
#Quimica Considere a solução A de HCl (ácido forte) 0,10 mol L−1 e a solução B de NaOH (base forte) 0,10 mol L−1 . a) Calcule as quantidades (em mol) de H+ e de OH− contidos em 100mL de A.
Determine o pH resultante da mistura entre 200 mL de solução aquosa de HCℓ (pH = 2,0) com 300 mL de solução aquosa de NaOH (pH = 12,0), considerando que a temperatura tenha se mantido constante em 25 oC. Dado: log2 = 0,3
@@estudamais Professor tenho outra questão para ser entregue hoje, o nível da pergunta é bem difícil, fiquei quebrando a cabeça aqui para fazer, até te mandei um WhatsApp ontem de tão desesperada que estou, seria possível você me ajudar?
#QUIMICA calcule o pH depois da adição de cada um dos seguintes volumes de hidróxido de potássio de concentração 0,150 M quando adicionado a uma amostra de 35,0 mL de ácido fórmico (HCHOOH) 0,150 M. Dados: Ka do ácido fórmico 1,80 x 10-4 a) 17,5 ml b) 35,0 mL C) 35,5 ml
Alguém me ajuda Nas regiões de plantio de trigo do Kansas e Oklahoma, o índice de ph do solo, se mostra muitas vezes ácido. Em uma análise desse local, pode-se verificar que a quantidade de íons hidrônios (H+) presentes era igual a 10-5L-1 . Determine o valor do pH da água analisada. (Dado pH = -log [H+]). não consigo responder
#Química Qual o pH de uma solução que contém 6,0 gramas de NaOH dissolvido 500 mililitros de solução que esteja 90% dissociada ? Dados: Na:23u ; O:16u ; H:1u log 2 = 0,3 log3=0,48
misericórdia me ajuda #QUIMICA ANDRESSA MARTINS Calcule o pH de uma solução de amônia 25mM (amônia é uma base fraca cuja fórmula é NH3 e sua constante de dissociação = 1,75 X 10-4 )
#Química
*Prof. Aí está o exercícios, gostaria que me explicasse sobre como posso iniciar para resolvê-lo
Uma solução de NaOH é preparada pela dissolução de 2 g de NaOH em 500 ml. Qual é o pH da solução? ( massa atómica em uma: Na=40; O= 16; H= 1); log 3= 0,5; log 2=0,3; log 5= 0,7.
Ótima didática. Parabéns
Muito obrigada me ajudou a resolver uma questão da prova!!!
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I was dumb forgot the login password. I appreciate any tips you can offer me
@Sonny Ashton instablaster =)
@Noah Wilder thanks so much for your reply. I found the site thru google and I'm trying it out atm.
Looks like it's gonna take a while so I will get back to you later when my account password hopefully is recovered.
@Noah Wilder It worked and I actually got access to my account again. Im so happy!
Thanks so much you saved my account !
@Sonny Ashton Glad I could help :)
#Química Indique como preparar (cálculos) 50 mL de solução de NaOH 0,5 M a partir de uma solução de NaOH 1 M. Indique o pH da solução final
Você achou a resposta?
As titulações ácido-base são utilizadas a todo o momento no campo da análise química. Na maioria das vezes estamos interessados simplesmente na quantidade de uma substância ácida ou básica presente em uma amostra. No entanto, pela análise da curva de titulação, podemos deduzir as quantidades dos componentes ácidos e básicos em uma mistura e os valores de seus pK. Sendo assim, considere a titulação de 20,00 mL de KOH 0,01 mol/L com HNO3 0,02 mol/L. Calcular o pH da solução: a) antes da adição de acido b) após a adição de acido antes do ponto de equivalencia c) no ponto de equivalencia d) após o ponto de equivalencia obs: para os itens (b) e (d) fica a seu criterio escolher os volumes antes e depois do ponto de equivalencia, mas faça o calculo para somente um antes e um depois do ponto.
Alguém me ajuda
Altamente! O vídeo ajudou me muito.
Boa explicação.
Valeu foi de grande ajuda
#quimica obg Professor
esse vídeo me ajudou muuito, valeu!
Fico feliz que tenha gostado. Bons estudos e sucesso pra você (:
#química
Qual a constante de ionização do NH4OH. sabendo que o grau de dissociação é 4,0% e concentração da solução é de
0,0001M desse hidróxido?
Uma alíquota de 10,0 mL uma solução de NaOH 0,100 mol/L foi titulada com HCl 0,200
mol/L. Qual o pH inicial!? Qual o pH no ponto de equivalência?! Qual o volume esperado para
alcançar o ponto de equivalência?
100c o produto iônico da água é kw=1,0x10-¹¹. Qual é o PH da solução?
Qual o pH de uma solução de NaOH 2,5 x 10^ -4 mol/ L?
Me ajuda por favor!!!🙏
#Quimica
Considere a solução A de HCl (ácido forte) 0,10 mol L−1
e a solução B de NaOH (base forte)
0,10 mol L−1
.
a) Calcule as quantidades (em mol) de H+
e de OH−
contidos em 100mL de A.
Abaixo de 7 não e ácido ?
Calcular o PH de uma solução que formo quando dissolvemos 56.0 de KOH em 50 ml de solução
Bom dia professor.
Peço ajuda com esse exercício: calcule o PH e POH da solução (25°C) a_ 0,001M HCl
#quimica escreva a reação balanceada entre os seguintes reagentes e identifique o ácido cada reagente combatido ou base: NaOH + H3PO4
#quimica como calcular o ph depois que forem adicionados mas moles
E para soluções mais concentradas, onde o pOH na fórmula dá negativo, o pH fica 14?
E para ácidos/bases fracas?
Determine o pH resultante da mistura entre 200 mL de solução aquosa de HCℓ (pH = 2,0) com 300 mL de solução aquosa de NaOH (pH = 12,0), considerando que a temperatura tenha se mantido constante em 25 oC.
Dado: log2 = 0,3
Tá terrível hein jussimara
#quimica
O pH de uma solução 0,1mol/L de NaOH e de uma outra solução 0,01 moL/L de NaOH, é respectivamente
Eu preciso calcular a normalidade das seguintes soluções aquasas
Amei
#Química Qual o pH da mistura 0,25 mol de HCN e 0,15 mol de NACN em um litro de água?
Ka = 5,8x10 elevado a -10
Ketlyn
Conseguiu fazer?
#Quimica
Calcula o pH das seguintes soluções: 60g de NaOH em 500 ml de solução e ; 100g de HCl em 2,0 L de solução
#quimica Calcule o pH de uma solução 0,085 mol L-1 de ácido nitroso (Ka= 4,5x10 -4) e nitrito de potássio 0,10 mol L-1.
#quimica Qual o valor de pH da solução de hidróxido de sódio 0,5 mol/L? / Gian Rodrigues da Silva
#QUÍMICA Calcule o pH de uma solução cuja concentração de íons H+ seja igual a 0,01 mol/L.
Postei hoje sua questão no canal, depois da uma olhada na aba de vídeos que você vai achar. Bons estudos Anne (:
@@estudamais Obrigada 😁
@@estudamais Professor tenho outra questão para ser entregue hoje, o nível da pergunta é bem difícil, fiquei quebrando a cabeça aqui para fazer, até te mandei um WhatsApp ontem de tão desesperada que estou, seria possível você me ajudar?
Calcular o pH de uma solução de 0,1 g/L de ácido clorídrico. Dados: pureza do ácido clorídrico 37%
.Boa noite. Calcule o pH de uma solução aquosa
0,01 mol/L da substância HNO3
(aquosa).
#Química Calcule o pH das soluções 0,20g NAOH em 500mc3 de solução
#QUIMICA
calcule o pH depois da adição de cada um dos seguintes volumes de hidróxido de potássio de concentração
0,150 M quando adicionado a uma amostra de 35,0 mL de ácido fórmico (HCHOOH) 0,150 M. Dados: Ka do ácido fórmico
1,80 x 10-4
a) 17,5 ml
b) 35,0 mL
C) 35,5 ml
#Quimica
Como calcular pH e pOH onde aparecem gramas(g) e mililitros (ml) e Litros(L)?
Gostaria de ver uma vídeo aula assim.
Vudilson Monteiro
Quimica=>Calcule o pH de uma solução 0,2 mol L-1 em amônia e cloreto de amônio 0,1 mol L-1
O pH de uma solução de 1 M de HCl é quanto?
Peso ajuda!!! Determine o PH e POH das soluções aquosas de: A) 0,5mol de HNO3 em 2000ml. B)0,20g de NaOH em 500CM^3
Gostei
#Química
Qual é o Ph de uma solução 0,1 de NH3?(Kb=1,8.10
Alguém me ajuda
Nas regiões de plantio de trigo do Kansas e Oklahoma, o índice de ph do solo, se mostra muitas vezes ácido. Em uma análise desse local, pode-se verificar que a quantidade de íons hidrônios (H+) presentes era igual a 10-5L-1 . Determine o valor do pH da água analisada. (Dado pH = -log [H+]).
não consigo responder
#Química Qual o pH de uma solução que contém 6,0 gramas de NaOH dissolvido 500 mililitros de solução que esteja 90% dissociada ? Dados: Na:23u ; O:16u ; H:1u log 2 = 0,3 log3=0,48
Se uma solução tem a concentração de 1,3 x 10-9 de NaOH, qual o pH dessa solução?
pOH= -log [ OH-]
pOH=-log 1,3×10-⁹
pOH= 0,11×9
pOH=9,11
pOH+pH=14
Então:
pH= 14 - 9,11
pH= 4,89
*pH + pOH = 14
#Química
QUAL O pH DE UMA SOLUÇÃO DE CLORETO DE AMÔNIO 0,1 N? (Kb IGUAL 10-5).
misericórdia me ajuda #QUIMICA ANDRESSA MARTINS
Calcule o pH de uma solução de amônia 25mM (amônia é uma base fraca cuja
fórmula é NH3 e sua constante de dissociação = 1,75 X 10-4
)
calcule o poH e o pH de uma soluçao de NaOH 1x10-2
Olá marcos, desculpe não estamos mais fazendo essa série :(
quando se adiciona 0,01 moles de NaOH a 10 litros de agua.calcule o ph da soluçao.celestino
O rombado
??
que viagem...
Pq?
Gostei