El ejercicio que escogí para realizar es sulfato de sodio (858) Na:2*23g=46g S:1*32g=32g O:4*16g=64g Peso molecular de Na2SO4=142g 858g Na2SO4 * 1mol Na2SO4 142g Na2SO4 =6,04 moles Na2SO4
Buenas noches El ejercicio que elegí para realizar es Sulfato de Sodio ( 590) Na 2 * 23g = 46g S: 1* 32 g = 32 g O 4 * 16 g = 64 Peso molecular : 142 g 590 g Na2SO4 * 1 mol Na2SO4 142 g Na2SO4 : 4,15 moles Na2SO4
El ejercicio que elegí fue el azul de metileno (últimos dígitos de mi cedula 569) C = 16 * 12 = 192 g H = 18 * 1 = 18 g N = 3 * 14 = 42 g Cl = 1 * 35 = 35 g S = 1 * 32 = 32 g _____ 319 g 5,69 g mol C16H18N3Cl S * 1mol C16H18N3Cl S -------------------------------- = 0,0178 C16H18N3Cl S 319g C16H18N3Cl S
Buen dia el ejercicio que realice fue ¿cuantos moles de solfato de sodio (Na2So4) equivalen a 108g? ELEMENTO. CANTIDAD Na 2*23g= 46g S 1*32g=32g O 4*16g= 64g PESO MOLECULAR: 142g 1mol 108g * ____________________ = 0,760 MolNa2So4 142g
Cuantos moles están presentes en 26 g de carbonato de calcio(Ca2CO3) Ca 2 40=80 C 1 12=12 O 3 16=48 peso molecular = 140g 1mol Ca2CO3 26g* 1mol/140g=0,185mol Ca2CO3
El ejercicio que escogi fue el agua, mis ultimos digitos de la cedula son 106 elementos cantidad peso atomico H 2 1g 2g O 1 16g 16g 18g 1mol--------- 18g x----------------1,06g 1mol x 1,06g 1,06 --------------------- = --------------- = 0,05888 = H2O 5,88x10^-2 18g 18
el ejercicio que elegi fue acidosulfuricoequivale 732g elemento cantidad peso hidrogeno 2 * 1 azufre 1 * 16 oxigeno 4 * 8 total peso molecular50 esto es igual =36,6
Hola Astrid. Estas vientos un error. Estas tomando el número atómico como el peso molecular y son dos valores diferentes. El peso del oxígeno es 16 g. El del azufre es 32g. Revisalo y lo corriges y lo volvemos a revisar. Saludos
El ejercicio que escogi fue el hidroxido de amonio (ultimos digitos de mi cedula 157) N=1*14gr=14gr H=5*1gra=5gr O=1*16gr=16 Total= 35gr 1,57 g NH4OH * 1 mol NH4OH _________________ = 0,0448 mol NH4OH = 4,48 mol NH4OH *10 elevado a la (-2) 35gr NH40H
Buenas noches, el ejercicio que escogí fue con FeCl3 y mi número de cédula termina en 321. ¿Cuántas moles de FeCl3 equivalen a 321gr? Elemento Cantidad * Peso atómico Fe 1 * 56 = 56 Cl 3 * 35 =105 Peso molecular FeCl3 = 161gr 321gr FeCl3 *1mol 321 FeCl3/161gr FeCl3= 1,99 mol FeCl3 Quedo atenta a cualquier corrección posible. Buena noche.
Me parece muy oportuno el sistema que utiliza el Instructor para desglozar el ejercicio, ya que lo hace mas comprensible y facil de solucionar ¿Cuantas moles de Ácido Láctico C3H603 equivalen a 9,61g? ELEMENTO CANTIDAD MULTIPLICA PESO ATOMICO RESULTADO C 3 * 12 36 H 6 * 1 6 O 3 * 16 48 PESO MOLECULAR TOTAL 90g 9,61 g C_3 H_6 O_3*(1mol C_3 H_6 O_3)/(90 g C_3 H_6 O_3 )=0,106 mol C_3 H_6 O_3
Cuántas moles de glucosa equivalen a 852g? C6H12O6 C - 6 - 12g = 72g H - 12 - 1g = 12 g O - 6 - 16g = 96g _______ 180 g 852g C6H12O6* 1 mol C6H12O6 ------------------------------ =4,73 180 g C6H12O6 Equivalen a 4,73 moles de glucosa
el ejercicio que elegi para resolver acá fue el la Clorofila, (últimos números de mi C.C:229) el peso molecular es de 892.91g (1 mol) y el resultado es que 2.29 g. equivale a 0.00257moles que es lo mismo que decir 2,57 *10(-3)moles
El ejercicio que realice fue Etanol(C2H5OH) ¿Cuántas moles de Etanol equivale a 9,05g? C=2*12g=24g H=5*1g=5g O=1*16g=16g H=1*1g=1g Peso molecular=46g 9,05g C2H5OH*1mol C2H5OH/46g C2H5OH=0,196mol C2H5OH
Hola Daniela. El peso del sodio lo podemos aproximar a 23g. Por lo demás el cálculo está bien ejecutado, aunque se podría reportar con una cifra significativa adicional. Saludos
El ejercicio que elegí para realizar fue el METANO, ( últimos dígitos de mi cédula son 112). C = 1 * 12.01 g = 12.01 g H = 4 * 1 g = 4.03 g ---------------- total 16.04g 2.12 g CH4 * 1 mol CH4 ------------------------ = 0.132 mol CH4 = 1.32 mol CH4 * 10 elevado ala (-1) 16.04 g CH4
Cuántas moles de Sulfato de sodio (Na2SO4) equivalen a 479g? Na 2 × 22,989 g = 45,978 S 1 × 32 g = 32 O 4 × 16 g = 64 Peso molecular = 141,978 g 479 g (Na2SO4) × 1 mol ( Na2SO4) ÷ 141,978 g (Na2SO4) = 3,373 mol (Na2SO4)
El ejercicio que elegí para realizar fue Urea ( últimos dijistes de mi cédula 381). C = 1*12=12 H = 4*1= 4 N =2* 14=28 O =1*16=16 Peso molecular =60g 3,81gCH4N2O*1mol*635*10-¹ 60gCH4N2O
El ejercicio que elegí fue el azul de metileno (últimos dígitos de mi cedula 686) C = 16 * 12 = 192 g H = 18 * 1 = 18 g N = 3 * 14 = 42 g Cl = 1 * 35,45 = 35,45 g S = 1 * 32.07 = 32.07 g _______ 319,52 g 6,86g * 1mol C16H18N3Cl S -------------------------------- = 2,14 * 10^-2 319,52g C16H18N3Cl S
Gracias Heimy. Sin embargo estás cometiendo un error, el peso molecular no corresponde, si hay 55 carbonos (55*12= 660g) solamente en este elemento habría habría 660 gramos, revisa tu cálculo y responde a este comentario con la corrección. Saludos
El ejercicio que escogí fue el de Azul de metileno (C16H18N3ClS) mis últimos dígitos de la cedula son 584. C=16*12=192g H=18* 1= 18g N= 3*14= 42g Cl=1*35,45=35,45 S =1*32,07=32,07 ------------------------- =319,52g 5,84*1 molC16H18N3ClS =0,18*10^-2 -------------------------------- 319,52g C16H18N3ClS
Compuesto de ácido nitrico (HNO3) H=1*1 g= 1 g N=1*14 g=14g O=3*16 g=48 g =63 g Últimos números de CC=940 9.40 g HNO3 * 1 mol HNO3 / 63 g HNO3 = 0.15 g HNO3
Buenas noches, este fue el ejercicio que escogi: ¿Cuántas moles de lactosa (C12H22O11) equivalen a 7,06g? Elemento Cantidad Peso Atómico C 12 * 12g = 144g H 22 * 1g = 22g O 11 * 16g = 176g Peso Molecular =342g (1mol C12H22O11) 7,06g C12H22O11 *-----------------------------------= 0,0206molC12H22O11 (342g C12H22O11 )
Escogí el METANO CH4 y mis últimos numero de identidad son 470 C - 1 - 12.011g = 12.011g H - 4 - 1g = 4g ---------------------------------------------------------- = 16.011g 4.70g CH4 * 1mol CH4 / 16.011g CH4 = 0.29354mol CH4 que seria igual a 2.9354 * 10 elevada (-1)
Muy bien, la respuesta es correcta. Lo único que tendría el cuenta es el número de cifras significativas, ya que se debería reportar solo con tres. Saludos
Mi ejercicio sería de UREA y dice así; C - 1 x 12g = 12g H - 4 x 1g = 4g N - 2 x 14g = 26g O - 1 x 16 = 16 g PESO MOLECULAR; 58 3,16 gCH4N2O x 1mol CH4N2O / 58g CH4N2O = 0,0544 mol de CH4N2O
Para el ejercicio, elegí la glucosa (C6H12O6). ¿Cuántos moles de glucosa equivalen a 6,30 g? C = 6 * 12g = 72g H = 12 * 1g = 12g O = 6 * 16 g = 96g Peso molecular de la glucosa = 180g 6,30 g de glucosa * 1 mol glucosa / 180g glucosa = 0,035 moles de glucosa
Hola Tatiana, La fórmula está bien aplicada, sin embargo deberías reportar con más cifras significativas (3 de acuerdo al número inicial). Tenlo en cuenta para próximos ejercicios. Saludos
El ejercicio que escogí para realizar es sulfato de sodio (858)
Na:2*23g=46g
S:1*32g=32g
O:4*16g=64g
Peso molecular de Na2SO4=142g
858g Na2SO4 * 1mol Na2SO4
142g Na2SO4
=6,04 moles Na2SO4
Cuantas moles de Glicero (C3H8O3) equivalen 4,29g = = 0.047 mol Gc3H8O3
Hola Jenny, el resultado es correcto. Sin embargo, se podría reportar con una cifra significativa adicional. Saludos
Buenas noches
El ejercicio que elegí para realizar es Sulfato de Sodio ( 590)
Na 2 * 23g = 46g
S: 1* 32 g = 32 g
O 4 * 16 g = 64
Peso molecular : 142 g
590 g Na2SO4 * 1 mol Na2SO4
142 g Na2SO4
: 4,15 moles Na2SO4
Es correcto. Buen trabajo Paula. Saludos
¿Cuántas moles de ácido nítrico HNO3 equivale a 8,96g?
(H) hidrógeno 1 * 1g 1g
(N) nitrógeno 1 * 14g 14g
(O) oxígeno 3 * 16g 48g
= 63g
8,96gHNO3 * 1molHNO3 / 63gHNO3 = 1,42 * 10 ^-1 molesHCO3
Es correcto Jesús. Buen trabajo
El ejercicio que elegí fue el azul de metileno (últimos dígitos de mi cedula 569)
C = 16 * 12 = 192 g
H = 18 * 1 = 18 g
N = 3 * 14 = 42 g
Cl = 1 * 35 = 35 g
S = 1 * 32 = 32 g
_____
319 g
5,69 g mol C16H18N3Cl S * 1mol C16H18N3Cl S
-------------------------------- = 0,0178 C16H18N3Cl S
319g C16H18N3Cl S
Es correcto Karen. Buen trabajo
Buen dia el ejercicio que realice fue
¿cuantos moles de solfato de sodio (Na2So4) equivalen a 108g?
ELEMENTO. CANTIDAD
Na 2*23g= 46g
S 1*32g=32g
O 4*16g= 64g
PESO MOLECULAR: 142g
1mol
108g * ____________________ = 0,760 MolNa2So4
142g
Bien trabajo Sebastián, es correcto. Saludos
Cuantos moles están presentes en 26 g de carbonato de calcio(Ca2CO3)
Ca 2 40=80
C 1 12=12
O 3 16=48
peso molecular = 140g 1mol Ca2CO3
26g* 1mol/140g=0,185mol Ca2CO3
Es correcto Erika. Buen trabajo
El ejercicio que escogi fue el agua, mis ultimos digitos de la cedula son 106
elementos cantidad peso atomico
H 2 1g 2g
O 1 16g 16g
18g
1mol--------- 18g
x----------------1,06g
1mol x 1,06g 1,06
--------------------- = --------------- = 0,05888 = H2O 5,88x10^-2
18g 18
Buen trabajo Jonatan, es correcto. Saludos
Luis Farfan
el ejercicio que eleji fue la UREA ( Últimos dijitos de mi cédula 534)
Urea CH₄N₂O
C =1 P.AT 12 = 12
H= 4 P.AT 1 = 4
N= 2 P.AT 14 = 28
O= 1 P.AT 15 = 16
= 60gr
5.34 CH₄ N₂O = (1molAl^2 (〖SO〗^4 )3)
/(60gms〖CH〗^4 N^2 O ) = 0.090molAl^2 (〖SO〗^4 )3
Es correcto Luis. Se podría reportar con otra cifra pero el cálculo está bien hecho. Saludos
el ejercicio que elegi fue acidosulfuricoequivale 732g
elemento cantidad peso
hidrogeno 2 * 1
azufre 1 * 16
oxigeno 4 * 8
total peso molecular50 esto es igual =36,6
Hola Astrid. Estas vientos un error. Estas tomando el número atómico como el peso molecular y son dos valores diferentes. El peso del oxígeno es 16 g. El del azufre es 32g. Revisalo y lo corriges y lo volvemos a revisar. Saludos
Buenas noches, ejercicio ( HNO3) Ácido nítrico
elemento cantidad peso atómico
H 1 1g . 1g
N 1 14g . 14g
O 3 16g . 48g = 63g
978g HNO3 * 1 1mol HNO3
-------------------------- = 0.16 mol HNO3
63 g HNO3
Buen trabajo Edith Paola. Se podría reportar con una cifra significativa adicional, pero está bien el cálculo. Saludos
El ejercicio que escogi fue el hidroxido de amonio (ultimos digitos de mi cedula 157)
N=1*14gr=14gr
H=5*1gra=5gr
O=1*16gr=16
Total= 35gr
1,57 g NH4OH * 1 mol NH4OH
_________________ = 0,0448 mol NH4OH = 4,48 mol NH4OH *10 elevado a la (-2)
35gr NH40H
Es correcto Paola. Bien trabajo
Buenas noches, el ejercicio que escogí fue con FeCl3 y mi número de cédula termina en 321.
¿Cuántas moles de FeCl3 equivalen a 321gr?
Elemento Cantidad * Peso atómico
Fe 1 * 56 = 56
Cl 3 * 35 =105
Peso molecular FeCl3 = 161gr
321gr FeCl3 *1mol 321 FeCl3/161gr FeCl3= 1,99 mol FeCl3
Quedo atenta a cualquier corrección posible. Buena noche.
Es correcto María Fernanda, Buen trabajo
Me parece muy oportuno el sistema que utiliza el Instructor para desglozar el ejercicio, ya que lo hace mas comprensible y facil de solucionar
¿Cuantas moles de Ácido Láctico C3H603 equivalen a 9,61g?
ELEMENTO CANTIDAD MULTIPLICA PESO ATOMICO RESULTADO
C 3 * 12 36
H 6 * 1 6
O 3 * 16 48
PESO MOLECULAR TOTAL 90g
9,61 g C_3 H_6 O_3*(1mol C_3 H_6 O_3)/(90 g C_3 H_6 O_3 )=0,106 mol C_3 H_6 O_3
Es correcto Javier. Buen trabajo
el ejercicio que elegí fue 153g H2 Cr2 O7 moles
H 2 * 1g = 2 g
Cr 2 * 52g = 104g
O 7 * 16g = 102 g
_________
218g/mol
153g H2 Cr2 O7 * 1mol H2 Cr2 O7
__________________ = 0,71 mol H2 Cr2 O7
218g H2 Cr2 O7
Bien trabajo Camilo. Se podría reportar una cifra significativa adicional pero es correcto. Saludos
Cuántas moles de glucosa equivalen a 852g?
C6H12O6
C - 6 - 12g = 72g
H - 12 - 1g = 12 g
O - 6 - 16g = 96g
_______
180 g
852g C6H12O6* 1 mol C6H12O6
------------------------------ =4,73
180 g C6H12O6
Equivalen a 4,73 moles de glucosa
Es correcto You Prem. Buen trabajo
El ejercicio que elegí fue ácido nítrico ( María Paola Loaiza Castro)
H= 1*1 g= 1 g, N= 1*14= 14 g, O=3*16= 48
= 63 g
TI= 964
9.64 g HNO3* 1 mol HNO3/ 63 g HNO3
= 0,153 g HNO3
¿Cuántos moles de ácido úrico (C5H4N4O3) equivalen a 52,3 g?
ELEMENTO CANTIDAD PESO ATÓMICO
C 5 * 12 g = 60g
H 4 * 1 g = 4g
N 4 * 14 g = 56g
O 3 * 16g 48g
PESO MOLECULAR = 168g
→1 mol
52,3g C5H4N4O3*(1mol C5H4N4O3)/168gC5H4N4O3= 0,311 moles C5H4N4O3
3,11moles C5H4N4O3 *10-1
Es correcto Michael. Buen trabajo
el ejercicio que elegi para resolver acá fue el la Clorofila, (últimos números de mi C.C:229) el peso molecular es de 892.91g (1 mol) y el resultado es que 2.29 g. equivale a 0.00257moles que es lo mismo que decir 2,57 *10(-3)moles
Muy bien, el resultado es correcto. Felicidades.
El ejercicio que elegí para realizar fue ácido úrico (2,83gAl2H2o) (los últimos dígitos de mi cédula son 283)
Cs= 2* 132g = 264g
H= 4* 1g = 4g
N= 4* 15g = 60g
O= 3 * 16g = 48 g
Pero molecular= 371g
2,83gCsH4N403* 1molCsH4N403
371gCsH4N403
2,83* 0,0026 mol CsH4N403
Hola Carolina. Revisa bien la fórmula molecular. El ácido úrico no tiene Cesio en su estructura sino carbono. Saludos
el ejercicio que elegí fue (C55H72O5N4Mg)
¿Cuantas moles de clorofila (C55H72O5N4Mg) equivalen a 0,13?
C 55 * = 12g
H 72 * = 1g
O 5 * = 16g
N 4 * = 14g
Mg 1 * = 24g
Peso Molecular = 892g
0,13 g C55H72O5N4Mg * = 1 Mol C55H72O5N4Mg
_________________________ = 1,49 10^(-4) Mol C55H72O5N4Mg
892 g C55H72O5N4Mg
Es correcto Rocío. Buen trabajo
El ejercicio que realice fue Etanol(C2H5OH)
¿Cuántas moles de Etanol equivale a 9,05g?
C=2*12g=24g
H=5*1g=5g
O=1*16g=16g
H=1*1g=1g
Peso molecular=46g
9,05g C2H5OH*1mol C2H5OH/46g C2H5OH=0,196mol C2H5OH
Es correcto Camila, buen trabajo
Cuantas moles de Etanol (C2H5OH) equivalen a 1.91g?
Elemento Cantidad Peso Atómico
C 2 * 12g = 24g
H 5 * 1g = 5g
O 1 * 16g = 16g
H 1 * 1g = 1g
Peso Molecular = 46g
1.91g C2H5OH *(1mol C2H5OH)/(46g C2H5OH)=0.041 mol C2H5OH
Muy bien, la respuesta es correcta. Yo reportaría con tres cifras significativas, pero el cálculo está bien hecho. Saludos
sulfato de sodio (últimos dígitos de la cedula 449)
Na = 2 * 22g = 44g
S = 1 * 32g = 32g
O = 4 * 16g = 64g
peso molecular = 140g
4,49 g Na2 SO4 ( 1mol Na2 SO4)/(140 g Na2 SO4)= 0,032 mol Na2 SO4
Hola Daniela. El peso del sodio lo podemos aproximar a 23g. Por lo demás el cálculo está bien ejecutado, aunque se podría reportar con una cifra significativa adicional. Saludos
El ejercicio que elegí para realizar fue el METANO, ( últimos dígitos de mi cédula son 112).
C = 1 * 12.01 g = 12.01 g
H = 4 * 1 g = 4.03 g
----------------
total 16.04g
2.12 g CH4 * 1 mol CH4
------------------------ = 0.132 mol CH4 = 1.32 mol CH4 * 10 elevado ala (-1)
16.04 g CH4
Muy bien Leidy, buen trabajo.
Cuántas moles de Sulfato de sodio (Na2SO4) equivalen a 479g?
Na 2 × 22,989 g = 45,978
S 1 × 32 g = 32
O 4 × 16 g = 64
Peso molecular = 141,978 g
479 g (Na2SO4) × 1 mol ( Na2SO4) ÷ 141,978 g (Na2SO4) = 3,373 mol (Na2SO4)
Buen trabajo Johana. Saludos
Cuantas moles de Urea (CH4N2O) equivalen a 0.84g?
Elemento Cantidad Peso Atómico
C 1 * 12g = 12g
H 4 * 1g = 4g
N 2 * 14g = 28g
O 1 * 16g = 16g
Peso Molecular = 60g
0.84g CH4N2O *(1mol CH4N2O)/(60g CH4N2O)=0.014 mol CH4N2O
Muy bien Sofía, buen trabajo. Saludos
El ejercicio que elegí para realizar fue Urea ( últimos dijistes de mi cédula 381).
C = 1*12=12
H = 4*1= 4
N =2* 14=28
O =1*16=16
Peso molecular =60g
3,81gCH4N2O*1mol*635*10-¹
60gCH4N2O
Hola Jenny. El cálculo está bien hecho pero el resultado que reportas no. el resultados es 6,35*10-2. Revísalo. Saludos
El ejercicio que elegí fue el azul de metileno (últimos dígitos de mi cedula 686)
C = 16 * 12 = 192 g
H = 18 * 1 = 18 g
N = 3 * 14 = 42 g
Cl = 1 * 35,45 = 35,45 g
S = 1 * 32.07 = 32.07 g
_______
319,52 g
6,86g * 1mol C16H18N3Cl S
-------------------------------- = 2,14 * 10^-2
319,52g C16H18N3Cl S
Buen trabajo Juan, es correcto. Saludos
ultimos numeros DI : 980 --------es decir que tengo -------9,80 g C55H72O5N4Mg
peso de la clorofila : 298 g/mol
resultado : 0,0329 mol de Clorofila
Gracias Heimy. Sin embargo estás cometiendo un error, el peso molecular no corresponde, si hay 55 carbonos (55*12= 660g) solamente en este elemento habría habría 660 gramos, revisa tu cálculo y responde a este comentario con la corrección. Saludos
El ejercicio que escogí es el de H2O ( los últimos dígitos de mi cédula son 665)
H2= 2
O= 16
= 18
1 mol. 18g
6,65
1mol×6,65 = 13.91
= H2O 13.91
El ejercicio que escogí fue el de Azul de metileno (C16H18N3ClS) mis últimos dígitos de la cedula son 584.
C=16*12=192g
H=18* 1= 18g
N= 3*14= 42g
Cl=1*35,45=35,45
S =1*32,07=32,07
-------------------------
=319,52g
5,84*1 molC16H18N3ClS =0,18*10^-2
--------------------------------
319,52g C16H18N3ClS
Hola Cilia, El resultado es correcto. Sin embargo, se podría reportar con una cifra significativa adicional. Saludos
Buen día, este fue el ejercicio que yo realice: ¿Cuántas moles de lactosa (C12H22O11) equivalen a 5.36g?
Elemento Cantidad Peso Atómico
C 12 * 12g = 144g
H 22 * 1g = 22g
O 11 * 16g = 176g
Peso Molecular 342g
(1mol C12H22O11)
5,36g C12H22O11 * ______________________ = 0,016molC12H22O11 = 0,02molC12H22O11
(342g C12H22O11 )
Es correcto Leandro. Presentaría el dato con una cifra significativa más, pero se aplica bien el factor de conversión. Saludos
Compuesto de ácido nitrico (HNO3)
H=1*1 g= 1 g
N=1*14 g=14g
O=3*16 g=48 g
=63 g
Últimos números de CC=940
9.40 g HNO3 * 1 mol HNO3 / 63 g HNO3
= 0.15 g HNO3
Buen trabajo Queneison. Reportaría con tres cifras significativas, pero el cálculo está bien. Saludos
Buenas noches, este fue el ejercicio que escogi: ¿Cuántas moles de lactosa (C12H22O11) equivalen a 7,06g?
Elemento Cantidad Peso Atómico
C 12 * 12g = 144g
H 22 * 1g = 22g
O 11 * 16g = 176g
Peso Molecular =342g
(1mol C12H22O11)
7,06g C12H22O11 *-----------------------------------= 0,0206molC12H22O11
(342g C12H22O11 )
El ejercicio que tome es:
¿Cuantos moles de ácido de nitrito (HNO4) equivale a 3,66g?
H= 1*1=1
N=1*14=14
O= 4*16= 64
Total= 79g
3,66g HNO4* 1mol/79g = 0,0463 mol HNO4
Yeimy Cubides
10TGPCAD- 2673548
Escogí el METANO CH4 y mis últimos numero de identidad son 470
C - 1 - 12.011g = 12.011g
H - 4 - 1g = 4g
----------------------------------------------------------
= 16.011g
4.70g CH4 * 1mol CH4 / 16.011g CH4 = 0.29354mol CH4 que seria igual a 2.9354 * 10 elevada (-1)
Muy bien, la respuesta es correcta. Lo único que tendría el cuenta es el número de cifras significativas, ya que se debería reportar solo con tres. Saludos
Elegi Cloruro Ferrico
Ultimos Dígitos documento 994
¿Cuántas moles de cloruro ferrico equivalen a 9,94 g?
9,94g FeCl3× 1mol Fe Cl3
___________
161g FeCl3
= *6,17 mol FeCl3*
Aprendiz : Manuel Santiago Jiménez González
H=1x1
N=1x14
O=3x16
=
63g
TI=711
7.11HNO3x1Mol HNO3
63g
=0.104g HNO3
Mi ejercicio sería de UREA y dice así;
C - 1 x 12g = 12g
H - 4 x 1g = 4g
N - 2 x 14g = 26g
O - 1 x 16 = 16 g
PESO MOLECULAR; 58
3,16 gCH4N2O x 1mol CH4N2O / 58g CH4N2O = 0,0544 mol de CH4N2O
Bien Jhoan, es es la idea del cálculo, pro nos falló algo, 2*14 sin 28g para el nitrógeno, así el peso molecular será 60g. Saludos
Aprendiz Nicolas Pinzon
Na2CO3
Na= 23 x 2 = 46
C = 12. = 106 g
O= 16 x 3 = 48
C.C. 224
2.24mol Na2CO3 * 1 mol
---------------------- =
106g Na2CO3
= 0, 0211
Para el ejercicio elegí sulfato de cobre CuSO4 masa molecular
Cu= 63.55
S=32.01
O4=16.0x4=64
1.59.6
No me queda claro el cálculo que hiciste. Vuélvelo a hacer y me cuentas. Saludos
Cuántas moles de ácido láctico C3H6O3 equivalen a 9,61g?
Elemento cantidad multiplica peso átomo
RESULTADO:
C3 * 12 36
H6 * 1 6
O3 * 16 48
Peso molecular total 90g
9,61g C_3H_6O_3* ( 1 mol C_3H_6O_3)/(90g C_3H_6O_3)= 0,106mol C_3H_6O_3
Para el ejercicio, elegí la glucosa (C6H12O6). ¿Cuántos moles de glucosa equivalen a 6,30 g?
C = 6 * 12g = 72g
H = 12 * 1g = 12g
O = 6 * 16 g = 96g
Peso molecular de la glucosa = 180g
6,30 g de glucosa * 1 mol glucosa / 180g glucosa = 0,035 moles de glucosa
Es correcto Daniel. Se podría reportar con otra cifra significativa más, pero el cálculo está bien hecho. Saludos
Compuesto de Glucosa (C6H12O)
C = 6 * 12g = 72g
H = 12 * 1g = 12g
O = 6 * 16g = 96g
total = 180g
4.01g C6H12O6 * 1 mol C6H12O6 / 180g C6H12O6 = 0.0222 mol C6H12O6
Hola Tatiana, La fórmula está bien aplicada, sin embargo deberías reportar con más cifras significativas (3 de acuerdo al número inicial). Tenlo en cuenta para próximos ejercicios. Saludos