LEI DAS VELOCIDADES DAS REAÇÕES QUÍMICAS-EXERCÍCIO 02

(Uni-Rio-RJ) Num laboratório, foram efetuadas diversas experiências para a reação:
2 H2(g) + 2 NO(g) → N2(g) + 2 H2O(g)
Com os resultados das velocidades iniciais obtidos, montou-se a seguinte tabela:Dados obtidos em experimento sobre a lei da velocidade
Baseando-se na tabela acima, podemos afirmar que a lei de velocidade para a reação é:a) V = k. [H2]b) V = k. [NO]c) V = k. [H2] . [NO]d) V = k. [H2]2 . [NO]​e) V = k. [H2] . [NO]2

[@joaoimbali2228]

🎉🎉

[@jgytb2074]

Não acredito que eu entendi. Valeuuuuu professor

[@quimicadahora]

Que bom. Fico feliz por ter ajudado. Um bom estudo e compartilhe com os amigos.

[@emilybarreto5164]

ajudou muito!

[@quimicadahora]

@@emilybarreto5164 Fico feliz por ter ajudado. Um bom estudo e compartilhe com os amigos.

[@sznalu]

muito obrigada!!!

[@rubyson4723]

Carambolas, n acredito q entendi, obrigada professor ❤❤

[@quimicadahora]

Fico feliz por ter ajudado.
Bom estudo e compartilhe com os amigo.

[@queijo8645]

Show, ajudou mt❤

[@lorena1564]

Obrigado ❤❤❤❤❤ ajudou muito

[@quimicadahora]

Fico feliz por ter ajudado. Um bom estudo e compartilhe com os amigos.

[@marisilvayszk]

mas e os outros experimentos? pq nao mexemos com eles?

[@quimicadahora]

Devemos comparar sempre dois experimentos, de modo que a concentração do reagente "A" dobre ou triplique (por exemplo) ao passo que a concentração do reagente "B" permaneça constante, assim poderemos ver como a velocidade da reação irá se comportar em relação ao reagente "A". Em seguida compararemos outros dois experimentos de modo que a concentração do reagente "A" permaneça constante ao passo que a concentração do reagente "B" dobre ou triplique (por exemplo), assim poderemos ver como a velocidade da reação irá se comportar em relação ao reagente "B". Portanto, estaremos sempre comparando dois experimentos. Espero que tenha ajudado.

[@runlifebrasil578]

CRISTO VIVE!!!

[@senhoretcon]

deus está morto.