Відео

No, lo digo en el video, los añadí para repasar aceleración. Son como el último que hicimos del libro

en el minuto 2:15

Mayor potencial de reducción, supone mayor tendencia a reducirse, por la tanto, ese es el elemento que se reduce, obligando al otro elemento a oxidarse

Si que se pone, me he olvidado de ellos al escribir la suma!!!!! Los he puesto ya en el último paso 2 KBr, pero deben estar también al sumarlas

Si??? No lo entiendes? Nada?

@@carolinavallegarcia8292 Tras verlo por tercera vez lo voy pillando , pero sigo sin entender algunas cosillas q por mucho que lo repito... por ejemplo ya en el paso 12: el seis que va delante del HI no procede del anión de yodo ¿Por qué se relaciona luego con los 14 protones y con el HClO4????? (Minuto 12:10 o así)

¿Y todo esto es ÚNICAMENTE para ajustar la reacción osea vamos a hacer luego ejercicios en los que haya que ajustar y luego hacer más cosas??

@@enolloaisalazaro2569 tenéis que aprender a ajustar, con todos esos pasos, que son siempre los mismos, y luego con la reacción ajustada cálculos de estequiometria. Esa hoja la mando mañana. La estequiometria es como la de 1 Bach

@@enolloaisalazaro2569 el 6 de HI es el 6 del ion I-, pero como tienes 14 H+, tienes que completar con 8 de HClO4.

Sí, tienes razón, acabo de comprobarlo. Están bien escritos los factores de conversión pero el resultado correcto es 2,5x10^-2. Gracias Pablo

Vale, pensaba que 8, 9 y 10, que son de razonar estaban corregidos. En 15 minutos lo pongo

es por el dato de Kps que te da?

Coges la plata y el carbonato porque son los dos iones que pueden precipitar. Eso lo sabes por la kps que te da

Las concentraciones son moles entre volumen. Los moles son los que había en las dos primeras disoluciones, eso no cambia. El volumen es el total, el de las dos disoluciones juntas

@@enolloaisalazaro2569 sí

Vale graciassss!!!