Відео

Merci. J'ai utilisé plusieurs applications : Orbimol (site web) pour générer les orbitales, Blender 3D (gratuit) pour les animations.

Merci!

Bonjour, Pour les réseaux de Bravais, veuillez m'indiquer ce qui diffère des Tables Internationales de Cristallographie (la référence mondiale pour les scientifiques cristallographes) et s'il y a des éléments de mes vidéos qui ne correspondent pas auxdites tables (bien que les vidéos aient été utilisées par de très nombreux enseignants chercheurs français et étrangers et que je n'ai jamais eu de retours négatifs), je verrais comment les modifier. Pour les orbitales atomiques, désolé que vous ayez des difficultés. C'est un sujet difficile pour les étudiants qui débutent ce sujet et les vidéos utilisent une rigueur scientifique qui les destinent plutôt à des étudiants scientifiques d'un bon niveau.

@@Niavem le vidéo est bien fait. Mais comme les autres cristallines se forment selon les liens atomiques : commençons avec 3 qui forment la structure hexagonale en 2 dimensions, 4 le tetrahedron qui peut se placer différemment aussi. 5 Le triangulaire bipyramid qui forme une structure de prisme hexagonale. 6 la bipyramid carré qui forment le FCC et au moins une autre seconde forme cubique. Le 7 c'est la pire, je fais encore des tests, le 8 cube centré la plus compact et solide. Le 12 HCP qui est 6 liens sur le même axe avec 3 liens en haut et en bas en triangle. Je suis en train de fabriquer le kit moléculaire le plus réaliste au monde. Note que les liens atomiques se font par les neutrons en équilibre avec les électrons. Alors chaque point de réflexion des cristaux ne sont pas seulement des atomes, mais les atomes avec les liens atomiques. Ils y a bien plus, dépendant de la rangée atomiques, la flexion des orbitals diffère, ce qui crée les structures cristallines en angles avec certaines pressions dans certaines directions. Si tu veux en savoir plus, faudrait se contacter par email ou autre. J'ai compris les orbitals atomiques et je suis en mesure d'expliquer les 2 anomalies radioactives, le magnétisme et bien plus.

Bonjour, J'ai utilisé Blender 3D (www.blender.org). Cordialement

@@Niavem merci c est très gentil

Bonjour, Ce qu'il faut regarder, ce n'est pas la symétrie de l'orbitale par rapport à son centre (ce que vous faîtes) mais la symétrie de l'orbitale par rapport à l'axe (ou le plan) qui passe par les deux noyaux des atomes en interaction. Si vous prenez l'axe z comme axe passant par le centre d'un atome avec une orbitale s et par le centre d'un atome avec une orbitale pz, s est symétrique par rapport à cet axe z et pz l'est aussi (pz est de révolution autour de l'axe z). Il y a donc interaction (positive ou négative selon la direction de l'axe z). Si maintenant vous prenez l'axe x (ou y) comme axe passant par les deux noyaux, s est toujours symétrique par rapport à cet axe x (ou y) mais pz est antisymétrique (pz est perpendiculaire à l'axe x (ou y)). Il y a alors autant d'interaction constructive (+ de s avec + de pz) que d'interaction destructive (+ de s avec - de pz). Globalement les deux s'annulent (par raison de symétrie) et on dit qu'il n'y a pas d'interaction possible. En fait on voit bien qu'il y a des interactions mais que leur somme est nulle (l'intégrale (c'est bien une somme) de recouvrement est nulle : autant de recouvrement positif que de recouvrement négatif). Cordialement

Bonjour, La théorie sur résolution du problème des phases est relativement complexe (niveau "très" avancé). Mais en fait tout dépend de la méthode utilisée. C'est certainement pour la méthode de l'atome lourd que la compréhension est la plus facile. Pour le charge flipping : ua-cam.com/video/oSDcWiPEBFU/v-deo.html , pour les méthodes directes : ua-cam.com/video/tAbjwZl5fqU/v-deo.html (mais je ne suis pas sûr que cela vous aide). Cordialement

@@Niavem Merci beaucoup !

Oui, c'est juste une convention.

Les interactions de type sigma (axiales) sont plus fortes que les interactions de type pi (latérales). Ceci joue sur les énergies (plus les interactions sont fortes, plus la stabilisation (caractère liant) ou déstabilisation (caractère antiliant) est forte.

L'orbitale moléculaire sigma existe sous deux formes : un état liant et un état antiliant. Attention, ne pas confondre l'orbitale moléculaire sigma antiliante avec une orbitale pi (ou même une orbitale pz qui elle n'implique qu'un seul atome).

Forme possédant le moins d'énergie. Et en plus forme une structure très très solide. Hexagons are the bestagons sur UA-cam tu verras