Відео

Nessa matéria o segredo é treinar... E mesmo assim agente erra as vezes... Já errei até a montagem de regra de três simples... Acontece!

Boa prova!

Mais ou menos... Na maioria dos casos é isso, mas tbm é possível fazer adição com tripla ligação e compostos cíclicos não aromáticos com anéis de até 5 carbonos... Dependendo do seu vestibular vale a pena estudar essas adições menos comuns.

@quimicasemmimimi5896 entendi! Obrigada, prof!!!

Não sei se entendi sua resposta, mas cada hidrogênio ligado a um nitrogênio consome 1 agente alquilante, como a adenina tem 3 enquanto a timina tem só 2, a afternoons consome mais

Não entendi a pergunta

Olá, os ions bicarbonato só se transformam em ácido carbônico e depois em gás carbônico se reagir com H+... Que é a reação inversa a que está escrita.... Porém de acordo com o princípio do deslocamento do equilíbrio, a alcalinizaçāo da água faz com que o H+ diminua sua concentração, deslocando o equilíbrio para a direita... Sugiro que vc estude equilíbrio químico, principalmente o tópico deslocamento de equilíbrio para entender melhor este princípio, pq a reação que vc está sugerindo é justamente o oposto do que está acontecendo neste caso... Qualquer dúvida estou a disposição.

@@quimicasemmimimi5896 Sim... A minha tese é que os íons bicarbonato, após reagir com a água, formará a hidroxilila mais o ácido carbônico que, sendo instável, se transformará em água e gás carbônico que será devolvido à atmosfera... É claro que os íons hidrogênio serão consumido pelo mineral... Entendi que os íons carbonato deixará o meio básico oela hidroxilila gerada e produzirá gás carbônico... Então, o gás carbônico que está entrando de um lado da equação esta saindo pelo outro...

Oi Flávio Mesmo o item não pedindo justificativa vc precisa apresentar seu raciocínio para chegar a resposta, mas sem se alongar demais. A justificativa que eu dei já seria suficiente.

Oi Diogo, agradeço o questionamento, essa questão está bem polemica... Não há informações suficientes para dizer se a glicemia fica constante ou cai, pq é verdade que o organismo busca manter um nível constante de glicemia, porém há variações dentro de um intervalo do índice de glicemia quando o indivíduo se alimenta ou quando as reservas de carboidrato se esgotam. No gráfico não há escala nem referências no texto sobre as condições nutricionais prévias do exame, nem se o exame está sendo feito in vitro ou com amostragem periódica. Na minha opinião, o avaliador só queria saber se o candidato compreende que uma pessoa intolerante a lactose não consegue converter a lactose em glicose como uma pessoa normal, logo, deste ponto de vista, basta que o nível de glicemia esteja abaixo do nível normal mostrado no gráfico ... E aí... Uma curva ascendente, constante ou decrescente, estariam todas aceitas como corretas desde que justificadas adequadamente, so não pode estar com o nível de glicemia igual ou maior do que está no gráfico. Abraço!

@@quimicasemmimimi5896 obrigado pela resposta professor bem contundente 🫶🏻

Olá Bruno, com certeza não deve mostrar o passo a passo neste caso, repare que o item b pede apenas a equação balanceada, então basta apresentar isso. Abraço!

Disponha

Olá, leia a pergunta novamente... Ele quer que vc calcule a massa de sal que cristaliza e não a massa de sal sólido presente... Entendeu?

@@quimicasemmimimi5896 ah agora entendi sim!! muito brigada professor

volte no vídeo... Em 4:00 eu explico isso... Veja lá! Se não for essa a sua dúvida, me expliqueelhor o problema que eu tento te ajudar

​@@quimicasemmimimi5896sanou minha dúvida, valeu

Olá, busque: Tipos de reações químicas Reações de síntese, de análise ou decomposição, simples troca ou deslocamento (esse foi o tipo mais usado aqui) e reações de dupla troca. Bons estudos!

@quimicasemmimimi5896 entendi, irei procurar. Muito obrigada, professor

te amo

Eu te amooo​@@wwkokii

Porque o equilíbrio químico se relaciona com a quantidade de soluto e não depende da massa da mesma maneira porque cada soluto tem massa molecular diferente. É uma convenção trabalhar as concentrações nos cálculos de equilíbrio químico em mol/L