Jesus Graciani
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Tema 1. Termodinámica de la sustancia pura. CONSEJOS PARA LOS EJERCICIOS
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Consejos para la resolución de los ejercicios propuestos #Fisicoquimica #Termodinamica
Tema 1. Termodinámica de la sustancia pura (3): Energía, entalpía y entropía de cambio de fase
Переглядів 1,7 тис.3 роки тому
En este último vídeo del Tema 1 estudiamos las variaciones de energía, entalpía y entropía en los cambios de fase. También se deducen y analizan dos ecuaciones de interés práctico: la de Clapeyron y la de Clausius-Clapeyron. Y se aplican al caso concreto de la vaporización del agua. Las diapositivas de PowerPoint del Tema 1 completo se pueden descargar en formato PDF desde el siguiente link: ww...
Tema 1. Termodinámica de la sustancia pura (2): Diagramas de fase P-T de varias sustancias puras
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En este segundo vídeo se estudian con todo detalle los diagramas P-T y sus características principales, que incluye el punto triple y el punto crítico. Se analiza también las propiedades de los fluidos supercrítcios. Se ponen de manifiesto las sigulares propiedades del agua. Y se comparan varios diagramas P-T de distintas sutancias, observando que nunca se puede tener un punto mayor que el punt...
Tema 1. Termodinámica de la sustancia pura (1): Equilibrios de fase. Regla de las fases. Diagramas
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En este primer vídeo del tema 1 veremos los fundamentos del equilibrio de fases, deduciremos la regla de las fases, y lo aplicaremos al caso de una sustancia pura. Veremos como se construye experimentalmente un diagrama de fases de presión-temperatura y analizaremos algunos detalles de los diagramas presión-volumen. Las diapositivas de PowerPoint del Tema 1 completo se pueden descargar en forma...
Tema 0. Fundamentos de Termodinámica. EJERCICIOS: 2, 6, 7, 4 y 5
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Se dan las pistas clave para resolver los ejercicios 2, 6, 7, 4 y 5, de la lista oficial de problemas. Los enunciados de los ejercicios (propiedad intelectual del Departamento de Química Física de la Universidad de Sevilla) se pueden descargar desde: www.dropbox.com/s/bjsx18jmulb7bfs/TERMODINÁMICA T0-Ejercicios.pdf?dl=0 #Fisicoquimica #Termodinamica
Tema 0. Fundamentos de Termodinámica. RESOLUCIÓN DE EJERCICIOS: Ejercicio 1
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En este vídeo resolvemos el ejercicio 1 del listado oficial de ejercicios (Fisicoquímica, Departamento de Química Física, Universidad de Sevilla). Es un ejercicio especialmente ilustrativo porque ofrece la posibilidad de mostrar algunos criterios habituales de caracter general que se emplean en la resolución de este tipo de ejercicios. Se puede aprender mucho con este ejercicio. Los enunciados ...
Tema 0. Fundamentos de Termodinámica. Cuarta parte: CONDICIÓN GENERAL DE EQUILIBRIO MATERIAL
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Con este vídeo terminamos el Tema 0. Llegamos al punto culminante de la Termodinámica Química: la definición del potencial químico y la condición general de equilibrio material. El PowerPoint de la Cuarta Parte completa de este Tema se puede descargar en formato PDF desde: www.dropbox.com/s/yl3zcsgywyka52j/TERMODINÁMICA T0-Parte-4.pdf?dl=0 #Fisicoquimica #Termodinamica
Tema 0. Fundamentos de Termodinámica. Tercera parte (2): CRITERIOS PRÁCTICOS DE ESPONTANEIDAD
Переглядів 1,1 тис.3 роки тому
Con este vídeo terminamos la Tercera Parte del Tema 0. Nos centramos en encontrar posibles potenciales termodinámicos para sistemas cerrados que reflejen la variación de la entropía del universo pero que dependan exclusivamente de las propiedades del sistema. A volumen y temperatura constante, dicho potencial es la energía libre de Helmholtz, cuya variación cambiada de signo nos indica además l...
Tema 0. Fundamentos de Termodinámica. Tercera parte (1): ENTROPÍA Y ESPONTANEIDAD
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En esta Tercera Parte del Tema 0, veremos todo lo relativo al Segundo Principio de la Termodinámica, que es uno de los pilares fundamentales sobre los que se asienta toda la Termodinámica. El segundo principio va a definir una propiedad de los sistemas que se conoce como entropía. Dicha magnitud es esencial para saber qué procesos ocurrirán de modo espontáneo, qué procesos no ocurrirán jamás y ...
Tema 0. Fundamentos de Termodinámica. Segunda parte: EJERCICIOS DE PROCESOS CÍCLICOS DE GASES
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En este vídeo resolvemos en pizarra cuatro ejercicios de procesos cíclicos de gases ideales. Dichos ciclos incluyen politrópicas en general y casos particulares como isotermas, adiabáticas o isobaras. Se muestra lo fácil que resulta resolver este tipo de ejercicios a través de las ecuaciones básicas derivadas de la generalización politrópica. Primero se resuelven dos ejercicios donde sólo hay p...
Tema 0. Fundamentos de Termodinámica. Segunda parte (5): Gases ideales (II). POLITROPÍA
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En este quinto y último vídeo de la SEGUNDA PARTE: Explicamos con detalle la generalización politrópica, que es una herramienta tremendamente útil y versátil para tratar multitud de procesos que pueden sufrir los gases ideales (y por tanto aplicable a gases reales a presiones moderadas y bajas). Se explican con detalle varios procesos comunes y como todos ellos quedan recogidos en la llamada ec...
Tema 0. Fundamentos de Termodinámica. Segunda parte (4): Primer Principio y Gases ideales (I)
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En este cuarto vídeo de la SEGUNDA PARTE: Aplicamos todo lo visto acerca del Primer Principio al caso particular de los gases ideales, sacando todas las consecuencias prácticas que nos facilitarán enormemente los cálculos termodinámicos para gases reales a media y baja presión. El vídeo en el que se muestra como una compresión adiabática de un gas eleva tremendamente la temperatura: ua-cam.com/...
Tema 0. Fundamentos de Termodinámica. Segunda parte (3): Calor y Primer Principio
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En este tercer vídeo de la SEGUNDA PARTE: Analizamos en profundidad el concepto de calor y su estrechísima relación con el principio de conservación de la energía (Primer Principio de la Termodinámica). Definimos la Capacidad calorífica, el Calor específico y el Calor específico molar. Y mostramos el papel imprescindible de dichos calores juegan en el cálculo del calor que necesita un sistema p...
Tema 0. Fundamentos de Termodinámica. Segunda parte (2): Trabajo y reversibilidad (EJEMPLO)
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En este segundo vídeo de la SEGUNDA PARTE del Tema 0, mostramos de un modo claro (a través de un ejemplo concreto) las principales conclusiones acerca del concepto de reversibilidad y su relación con el trabajo. En valor absoluto, el máximo trabajo que se puede extraer de un sistema sucede cuando el proceso ocurre de modo reversible. De modo análogo, el mínimo trabajo que hay que invertir para ...
Tema 0. Fundamentos de Termodinámica. Segunda parte (1): El trabajo y la reversibilidad
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Tema 0. Fundamentos de Termodinámica: Conceptos fundamentales (3). GASES IDEALES
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Tema 0. Fundamentos de Termodinámica: Conceptos fundamentales (2). TEMPERATURA
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Tema 0. Fundamentos de Termodinámica: Conceptos fundamentales (1)
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Tema 0: Fundamentos de Termodinámica. Introducción general
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Tema 2. Fundamentos de espectroscopía. EJERCICIOS DE EJEMPLO (II)
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Tema 2. Fundamentos de Espectroscopía. Parte 4 (3): MONOCROMADORES. Recipientes. Detectores
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Tema 2. Fundamentos de Espectroscopía. Parte 4 (2): Componentes básicos. Selectores: FILTROS
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Tema 2. Fundamentos de Espectroscopía. Parte 4 (1): Componentes básicos. Diseños y fuentes
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Tema 2. Fundamentos de espectroscopía. EJERCICIOS DE EJEMPLO (I)
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Tema 2. Fundamentos de Espectroscopía. Parte 3 (3): Medidas. Intensidad de las bandas espectrales
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Tema 2. Fundamentos de Espectroscopía. Parte 3 (2): Medidas. Anchura de las bandas espectrales
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Tema 2. Fundamentos de Espectroscopía. Parte 3 (1): Medidas. Ley de Beer y poder de Resolución
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Tema 2. Fundamentos de Espectroscopía. Parte 2 (2): explicación cuántica de absorción/emisión de luz
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Tema 2. Fundamentos de Espectroscopía. Parte 2 (1): Naturaleza corpuscular de la luz.
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КОМЕНТАРІ

  • @ravend5474
    @ravend5474 9 днів тому

    ❤❤❤ gracias!!

  • @arturovelascohernandez1995
    @arturovelascohernandez1995 15 днів тому

    Gracias por los videos, muy bien explicados. Una pregunta, ¿Qué referencia bibliográfica utiliza para sus presentaciones?

  • @cidtauagrm668
    @cidtauagrm668 Місяць тому

    Buenos días una consulta, en métodos gravimetricos es recomendable calcular la sensibilidad del método?, por ejemplo en un método de determinación de humedad., ?que tipo de bibliografía utiliza?

  • @hipoclorito478
    @hipoclorito478 2 місяці тому

    muchísimas gracias por esta explicación tan clara

  • @dianyreyesortiz2740
    @dianyreyesortiz2740 2 місяці тому

    Hola, que buena explicacion, fue de gran ayuda para mi... Sin embargo me gustaria saber donde podria encontrar las graficas, es decir, en que libro puedo encontrarlas. gracias

  • @essakhi2194
    @essakhi2194 2 місяці тому

    Gracias

  • @essakhi2194
    @essakhi2194 2 місяці тому

    Muchas gracias , explicas muy muy bien

  • @lublondeteacher
    @lublondeteacher 3 місяці тому

    Hola! tienes algún vídeo explicando la espectroscopía de dispersión de Raman? Muchas gracias!! :-)

  • @nicolascarvajal7888
    @nicolascarvajal7888 3 місяці тому

    Muchas gracias profesor, lo felicito, un contenido de excelente calidad, me sirvió mucho, gracias y espero siga subiendo mas contenido.

  • @romerorodriguezjacqueline1281
    @romerorodriguezjacqueline1281 3 місяці тому

    Profesor, tiene algún link donde consultar la lista de problemas? Gracias por la explicacion, es muy buena

  • @claudiacasanovamellerio2842
    @claudiacasanovamellerio2842 3 місяці тому

    Excelente!! Profesor... no tiene la menor idea de lo que agradezco cada uno de sus videos. Su explicación y detalle es tal que en una clase he entendido lo que en la academia he tardado más de tres meses y aún así las dudas que tenía eran enormes. Mil gracias!!! Ojalá tuviera usted todos los temas de " especialista en control de calidad " Eternamente agradecida! Espero tenga mucho más material. Es usted un gran profesor. Bendiciones y por favor... siga haciendo este tipo de contenidos. Un crack!!!!! ❤❤❤❤❤. Sencillamente excelente!!!!!

  • @claudiacasanovamellerio2842
    @claudiacasanovamellerio2842 4 місяці тому

    Excelente explicación. Mil gracias profe!!! Me ayudó muchísimo este análisis. Genial ❤❤❤

  • @JesusGraciani
    @JesusGraciani 4 місяці тому

    De nada Marta! Para mí es una gran alegría haberte podido ayudar. Mucho ánimo!

  • @martagomez6386
    @martagomez6386 4 місяці тому

    Muchas gracias por explicar tan bien. No te imaginas lo que me has ayudado, estaba perdida y gracias a tu explicación poco a poco he ido entendiéndolo todo. Gracias de verdad.

  • @YayaNini-pc4xl
    @YayaNini-pc4xl 5 місяців тому

    El mejor explicando analitica II

  • @YayaNini-pc4xl
    @YayaNini-pc4xl 5 місяців тому

    Eres el que mejor explica estos temas en UA-cam. 1 millón de gracias 😉

  • @maeoshea7605
    @maeoshea7605 5 місяців тому

    Muchas gracias profesor. Me encanta como explica. Me está ayudando mucho. Saludos desde Argentina

  • @KarenElisaPilarteMendez
    @KarenElisaPilarteMendez 5 місяців тому

    Exelente video muy bien explicado.

  • @anthonyyanez4850
    @anthonyyanez4850 5 місяців тому

    Hola Doctor, tengo una observación sucede que al momento de sumar las particiones irregulares se puede generalizar con una suma desde i=2 hasta n (i-1)(k/i-1-k/i), muchas gracias por la clase.

  • @unacatiwoman
    @unacatiwoman 6 місяців тому

    Hola,tengo una pregunta,porque en el ejercicio de la calibracion de un patrón externo. A la absorbancia de los patrones se les puede restar la absorbancia del blanco?

  • @edisonyupanqui1593
    @edisonyupanqui1593 6 місяців тому

    Excelente video pero tengo una duda ¿como identificar que una sustancia tendrá efecto matriz y no lo tendrá?

  • @alejandro5965
    @alejandro5965 7 місяців тому

    gracias profesor me ayudan mucho sus videos

  • @danielpadilla1033
    @danielpadilla1033 8 місяців тому

    Nunca es tarde para aprender y realmente esta materia es tan interesante...aparte que si un maestro no es muy didactico y luego cuando se empieza a tocar temas donde se usa el Calculo para la resolucion de cuedtiones todo se complica mas ya que casi siempre no se tiene una base muy buena de calculo no a todos les va las matemáticas.en fin Mil Gracias y Muchas Bendiciones con mucho Cariño Daniel P.

  • @danielpadilla1033
    @danielpadilla1033 8 місяців тому

    Muchas Flicidades excelente es usted un Maestro....domina tanto estos temas y los explica de un modo tan claro y ameno wue seria casi imposible no entenderlo....hasta ver sus videos me wuede prendado de esta introduccion y no pare de seguir viendo los videos....Soy Farmaceutico y cuando lleve Fisico-quimica la matricule en un curso vacacional no rn un semestre regular y no con en catedratico que por ley era el que dictaba la catedra...me la dio el mismo catedratico wue un semestre antes me dio Quimica Inorgsnica pero no rntendi muchas cosas y me parecio una asignatua muy arida y aburrida a pesar que adoro la quimica y la fisica...no se como hubiese sido si la hubiese llevado en un semestre normal con el unico maestro que daba esta clase por sños,siempre tendre esa duda...Ahora lo wue si es seguro que me encantaria que hubiera sido usted 100% estoi %. seguro...Nunca es tarde para aprender y

  • @martamartinez8786
    @martamartinez8786 8 місяців тому

    Me ha salvado el cuatri, explica muchísimo mejor que mi profesora. Muchísimas gracias ❤❤

  • @oscarenerizflores1053
    @oscarenerizflores1053 8 місяців тому

    Excelente explicación, muchas gracias.

  • @china3650
    @china3650 8 місяців тому

    Hola, muy interesante y claro el video, pero tengo una duda con los criterios de espontaneidad hace tiempo que tampoco me quedan claros, si desarrollamos la ecuación de Gibbs considerando solo trabajo pv y con P y T constantes, llegamos a dG<=0, es decir el sistema evoluciona espontáneamente a estado de mínima energía, y alcanza el equilibrio cuando es mínima, ahora bien, si la misma ecuación de Gibbs, la desarrollamos considerando la existencia de trabajo útil llegamos a dG< =Wútil, ¿Cómo usamos esta expresión que relaciona G con W útil como criterio de espontaneidad? Sin embargo, cuando se trabaja con reacciones en pilas, en las cuales si existe un w útil, el trabajo eléctrico, se usa dG<=0, como criterio de evolución de la reacción, sin embargo esa formula no la conseguimos con trabajo útil... cómo es esto??

  • @lucassavila4684
    @lucassavila4684 9 місяців тому

    Excelente vídeo!. En definitiva, el mejor curso de Termodinámica de todo UA-cam. Muchas gracias por el contenido!

  • @angelfernandez167
    @angelfernandez167 9 місяців тому

    Muchas gracias por su dedicación de calidad.

  • @user-xn4rz1qg1u
    @user-xn4rz1qg1u 9 місяців тому

    Su forma de explicar es maravillosa, muchas gracias, me ha servido mucho todos sus videos. <3

  • @Osdasami
    @Osdasami 9 місяців тому

    La entropía NO es desorden

    • @JesusGraciani
      @JesusGraciani 9 місяців тому

      Lo sé perfectamente. La relación con el desorden la uso a veces sólo como recurso didactico con alumnos a los que no puedo explicar Termodinámica Estadística. Para que, por ejemplo, se les haga intuitivo que la variación de entropía en el proceso de mezcla de dos sustancias puras siempre va a ser positivo.

  • @nuriafunesarjona4839
    @nuriafunesarjona4839 9 місяців тому

    salvando la convocatoria

  • @user-xn4rz1qg1u
    @user-xn4rz1qg1u 10 місяців тому

    Muchas gracias, explica genial.

  • @denebola83
    @denebola83 10 місяців тому

    9:15. Entonces, ¿Porque sería diferente al caso que comentó de mezclas de gas, donde sí la Pi=P* ?

  • @KatherineMarchanUrquizo
    @KatherineMarchanUrquizo 10 місяців тому

    muchas gracias por su aporte vi muchos videos, pero únicamente le entendí a usted. Gracias

  • @edisonwilmercifuentes
    @edisonwilmercifuentes 10 місяців тому

    Qué buenos videos, muchas gracias por compartir el conocimiento.

  • @jenis7853
    @jenis7853 11 місяців тому

    👍

  • @abigailromero1703
    @abigailromero1703 11 місяців тому

    Más claro que el agua, mejor que mis clases

  • @patriciapacheco3595
    @patriciapacheco3595 11 місяців тому

    Hace unos días me tope con este canal, y arranque viendo el primer video. Ha sido una de las mejores experiencias, es muy clara la explicación, lo felicito Jesús, y muchas gracias por el canal y compartir su conocimiento con tod@s.

  • @denebola83
    @denebola83 11 місяців тому

    Doctor Graciani, una duda en 1:23:49 Entonces, esa mezcla es un ejemplo de soluciones reales ??. Como siempre , un lujo su clase.

    • @JesusGraciani
      @JesusGraciani 11 місяців тому

      Efectivamente, es un ejemplo de disolución real, aunque la desviación respecto al comportamiento ideal es todavía pequeña.

  • @sergirodilperalta4287
    @sergirodilperalta4287 Рік тому

    Muy buena explicación, ojalá subieras más vídeos de otros aspectos relacionados con la química analítica. Un saludo!

  • @nelsondanielmarcanoaguiler6479

    muy buen catedrático.

  • @carlosemmanuelguerreron.1719

    ¿Estas buscando un curso de calidad para entender temas introductorios de Fisicoquímica? No busque más! Y continua con esta Playlist ¡Te prometo que a medida que avances, podras entender temas mucho más complejos gracias a este gran profesor!

  • @carlitossa901
    @carlitossa901 Рік тому

    Muchísimas gracias por el vídeo!! Me ha servido mucho para resolver algunas dudas sobre los ejercicios.

  • @denebola83
    @denebola83 Рік тому

    58:08. Doctor Graciani, una consulta (ahí agregué los minutos de mi duda). Porqué a veces se grafica con Log P o con Ln P como se muestra en esa imagen ??. Hay que hacer alguna conversión matemática para usar uno u otro logaritmo ??. Gracias.

    • @JesusGraciani
      @JesusGraciani Рік тому

      Sí, aproximadamente el logaritmo neperiano es igual al logaritmo decimal multiplicado por 2,303. De modo exacto lo que da el logaritmo neperiano de un valor es igual a lo que da el logaritmo decimal de ese valor dividido a continuación por el logaritmo deciaml del número e. La inversa del logaritmo decimal del número e es aproximadamente 2,303. Por ejemplo, aproximadamente ln 2 = 2,303 x log 2.

    • @JesusGraciani
      @JesusGraciani Рік тому

      En una ecuación que incluya logaritmos decimales, bastaría multiplicar a izquierda y derecha de la igualdad por 2,303, y donde aparezca 2,303 x log, puedes poner directamente ln. Espero haberme explicado.

    • @JesusGraciani
      @JesusGraciani Рік тому

      ln P = 2,303 x log P

  • @estefaniaocando9439
    @estefaniaocando9439 Рік тому

    Mis felicitaciones profesor. De mucha ayuda para estudiantes de ingeniería química

  • @davidvalenzuela3930
    @davidvalenzuela3930 Рік тому

    Realmente me sirvio mucho, gracias

  • @dius5528
    @dius5528 Рік тому

    Me he visto unos cuantos vídeos y solo tengo que decir que eres muy bueno explicando, deberías tener más vistas

  • @coralsanchezconde1670
    @coralsanchezconde1670 Рік тому

    Como calcula la recta del ejercicio 7

  • @juansantos3679
    @juansantos3679 Рік тому

    Excelente , explicación muy clara y completa.