Відео

Hej! Od tych reguł są wyjątki, istnieje też więcej przykładów promocji elektronowej. Wszystko rozbija się o najkorzystniejszy stan energetyczny :) Ja tutaj skupiam się na poziomie maturalnym, a tu obowiązują konfiguracje elektronowe atomów do Z=38.

@@paniodchemii Dziękuje za odpowiedź;). To w takim razie mam jeszcze jedno pytanie. Skąd mam wiedzieć kiedy jest najkorzystniejszy stan energetyczny? Czy po prostu to zostało zbadane i wystarczy, że spojrzę sobie w tablice?

@@ewelinasosnowska4509dokładnie - to są dane doświadczalne. Są pewnie reguły, jak właśnie ta z filmu i to na poziom maturalny w zupełności wystarczy. Ale rzeczywista konfiguracja jest wyznaczana doświadczalnie :)

@@paniodchemii dziękuje bardzo;)

Jeśli chodzi o repetytoria to moim ulubionym jest repetytorium wydawnictwa Medyk, autorstwa panów Dymary i Persony. Jeśli chodzi o podręczniki to najbardziej lubię Operon, ale prawda jest taka, że każdy będzie w porządku, po prostu treści są w nieco inny sposób ułożone i to kwestia preferencji :)

@ dziekuje bardzo

To prawda, musiałam zrobić jakąś literówkę przy obliczeniach :)

Odpowiedź brzmi jak zawsze: to zależy :) Najlepiej po prostu sprawdzić, co się u Ciebie sprawdzi, czyli usiąść z podręcznikiem do rozszerzenie albo kursem (na kursydomatury.pl możesz sobie pobrać darmową lekcję) i zobaczyć jak Ci to będzie szło. Może się okazać, że wszystko rozumiesz i wtedy nie ma potrzeby wracać do podstaw. Jeśli jednak okaże się, że wszystko Ci się miesza, często masz takie "ale skąd to się wzięło?" to wtedy warto najpierw powtórzyć sobie zagadnienia z 7 i 8 klasy. Tam tego materiału nie ma dużo w porównaniu do liceum, więc spokojnie da się to pogodzić. Możesz wtedy działać tak, że podzielić sobie te zagadnienia na części i powtarzać podstawówka -> liceum. Np. jak masz budowę atomu to najpierw robisz część z podstawówki, rozwiązujesz zadania z podręcznika i później przechodzisz do rozszerzenia. Część materiału będzie się powtarzać i wtedy tylko Ci się to utrwali, ale to już będzie szło o wiele szybciej :)

Bardzo się cieszę ☺

Zawsze od rzeczywistego stanu w danym związku :)

@@paniodchemii Dziękuję!

Racja, dzięki za zwrócenie uwagi!

Na potrzeby maturalne można przyjąć, że anomer α to ten, gdzie grupa -OH jest „na dole”, a anomer β, gdy grupa -OH jest „na górze” :)

Racja, zjadłam tlen. Już poprawione w materiałach, dzięki! :)

Bardzo się cieszę, że filmy pomagają ☺

Hej, Ula! Chodzi o to jak się przygotować? Taki film jest już na moim kanale, znajdziesz go tutaj: ua-cam.com/video/kbPUI1WdSW8/v-deo.html :)

Które dwójki masz na myśli? Który moment w filmie?

Nie, nie każda. Są też substancje, które tworzą ciała bez uporządkowanej struktury. Mówimy o nich, że są to ciała amorficzne (bezpostaciowe).

@paniodchemii a zależy to od czegoś? Czy trzeba "strzelać"?

Hej! Ulega :) Dlatego zaznaczamy HCl i reakcja zapisana dalej to właśnie reakcja z kwasem solnym. Wydaje mi się, że źle spojrzałaś po prostu :)

Można, na początek będzie ok :)

To zapraszam na darmowe zajęcia 16 listopada :) Szczegóły tu: kursydomatury.pl/turbowsparcie

Hej! Mam o tym całą darmową lekcję :) Wejdź na kursydomatury.pl do sekcji “darmowe materiały”, tam ją znajdziesz :)

Nie mogę znaleźć takiej zakładki.😢

@@katessa1376 Tu link do założenia konta: kursydomatury.pl/rejestracja/, a tutaj link bezpośrednio do lekcji: kursydomatury.pl/kursy/rownowagi-chemiczne/ 🙂

dokładnie :)

Hej, Amelka! Nie wiem czy dobrze doczytałaś - my tam nie mamy Mg2+, a Mg+ :) Wówczas na atomie magnezu (a w zasadzie już jonie) zostaje jeszcze jeden elektron walencyjny, więc będą tam trzy powłoki elektronowe, a w przypadku sodu dwie :)

5:42 na kartce jest napisane Mg2+

@@ammelkamelka8685 Tak i wtedy mówię, że jądro magnezu silniej przyciąga elektrony, a potem w 7:16 omawiam już drugi przypadek: Na+ i Mg+. Wydaje mi się, że jest ok, ale może coś przegapiłam, więc jeśli nadal w którymś momencie widzisz błąd, to daj plis znać :)

Bardzo się cieszę 😊

Bardzo dziękuję za miłe słowa ❤

Nada się od biedy, ale jest tam masa niepotrzebnych zadań, a autorskie są bardzo sztampowe. Są lepsze pozycje :)

Hej! Zapraszam tutaj: kursydomatury.pl/turboplanowanie/ ❤

Tak to niestety jest w zadaniach maturalnych, że trzeba w niektórych łączyć wiedzę z różnych punktów podstawy programowej. W tym zadaniu, o którym piszesz, trzeba powiązać też ogólne informacje o wiązaniach i np. o odmianach alotropowych węgla: Przykładem kryształu molekularnego jest kryształ (chlorku sodu *- występuje wiązanie jonowe, a więc odpada, bo tworzy kryształy jonowe* / sacharozy / wapnia*- to metal, więc występuje wiązanie metaliczne, czyli jeszcze inny typ*), a przykładem kryształu kowalencyjnego - kryształ (diamentu / jodu / węglanu wapnia). *- tu można się zastanawiać między jodem a diamentem, bo węglan wapnia to związek jonowy, ale w PP jest wymagana znajomość struktury diamentu, więc to po prostu coś, co "trzeba wiedzieć"* Pytanie skąd wiedzieć, co trzeba wiedzieć :) odsyłam oczywiście do podstawy programowej, ale też do naszych bezpłatnych zajęć 7 września, gdzie właśnie to omówimy i damy Wam gotowe planery z listą zagadnień :) Tu zapisy: kursydomatury.pl/turboplanowanie

Dziękuję