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Bleiionen sind sehr gut in Salpetersäure löslich. Im Schülerversuch dürft ihr Salpetersäure mit einer Konzentration von bis zu 2 mol/L verwenden. Wenn du darin dein Gemüse einweichst, dann sollten die Ionen in der Säure sein. Vor dem Teststreifen würde ich die Säure noch mit Natronlauge neutralisieren. Ich wünsche dir viel Erfolg bei Jugend forscht.

@@henningstefan3107 danke!

In der Lebensmittelchemie würde ich lieber die Teststreifen benutzten, um Blei nachzuweisen. Solche Teststreifen bekommt man z.B. im Baumarkt in der Poolabteilung. Wenn du irgendein Quellwasser testest, dann kann da auch nur ganz wenig Blei drin sein, welches mit dem Kaliumiodid nur einen ganz blassen Gelbton macht, den man vielleicht gar nicht sieht. Das Wasser wäre trotzdem giftig.

Danke für das Lob. Ich habe momentan leider keinen Zugang zu den Chemikalien aus der Ammoniumsulfidgruppe. Daher kann ich so ein Video vorerst nicht aufnehmen.

Auf der Innenseite des kleinen Uhrglases wird in die Mitte ein Tropfen der Bariumhydroxid Lösung gegeben. Das kleine Uhrglas wird dann umgedreht und auf das große Uhrglas gelegt.

Die Konzentration ist ca. 1 mol/L. Das ist eine interessante Begründung. Vielen Dank.

@henningstefan3107 kann aber auch anders herum sein, bessere Verdunstungskühlung des Wassers, also bessere adsobtion von Luftfeuchte, oder schlechterere desorbtion der Lösung, (oder beiden )kann nur raten , finde wie oft keine Begründung in der Literatur

Noch nicht mal ob die säure hygroskopisch ist. Klar chlorwasserstoff ist hygroskopich, aber ist das die wässrige Lösung auch?

Während der Ringprobe reagiert das Nitrit NO2 sofort nach der Zugabe der Eisensulfatlösung. Die Lösung färbt sich braun. Das Nitrat reagiert erst nach der Zugabe von Schwefelsäure mit den Eisenionen. Es bildet sich ein brauner Ring. Im Praktikum müsst ihr zwischen Nitrat und Nitrit nicht unterscheiden. Wenn man Nitrat abgibt, aber Nitrit drin war, ist das trotzdem richtig.

Geht momentan leider nicht. Ich bin gerade hauptsächlich im Chemielehrer Labor. Da haben wir keine giftigen Stoffe und nur Eisen, Zink und Kupfer als Schwermetallkationen.

Die gelbe Flamme die danach auftaucht ist nicht mehr Lithium.

Ja der Nachweis wird aus dem Sodaauszug gemacht.

Das ist sehr schwierig. Sobald Iodid in deiner Probe ist, überdeckt es die anderen Silberhalogenide. Es gibt aber dennoch Möglichkeiten: Für Bromid: Gib zur Ursubstanz in einem Reagenzglas einige Tropfen der konz. Schwefelsäure und erhitze über dem Bunsenbrenner. Wenn Bromid drin ist, dann entsteht neben elementarem Iod auch braunes elementares Brom. Das kann man eigentlich ganz gut sehen. Für Chlorid: Gib zum salpetersauren Sodaauszug einige Tropfen Silbernitratlösung. Alle Halogenide fallen aus. Gib Ammoniumcarbonat Lösung hinzu, bis der pH Wert leicht alkalisch ist. Die Chloridionen lösen sich wieder. Zentrifugiere und filtriere den Bodensatz ab. Gib zur klaren Lösung Salpetersäure, bis die Lösung einen pH Wert von ca. 1 hat. Der lösliche Diamminsilber Komplex zerfällt wieder und unlösliches Silberchlorid fällt aus.

Danke für die schnelle und hilfreiche Antwort! Gibt es neben Cyanidlösung (die in unserem Labor nicht aussteht aufgrund der Giftigkeit) eine andere Möglichkeit, um den schwerlöslichen AgI Rückstand zu lösen?

@@vilison1235 Du kannst den AgI Rückstand mit Chlorwasser versetzen. Dann reagieren die Iodid Ionen zu elementarem Iod. Diese lassen sich leicht in organischen Lösungsmitteln wie Dichlormethan lösen.

D+ Glucose monohydrat Hersteller s3

@@henningstefan3107Danke für die schnelle Antwort hatten Sacharose verwendet...

Während der Reaktion wird Wärmeenergie frei. Diese Wärmeenergie war vorher als Innere Energie von dem Hydroxid und dem oxonium Ion gespeichert. Während der Rechnung berechnen wir diese innere Energie und nennen sie Neutralisationsenthalpie. Die Neutralisationsenthalpie ist bei jeder Säure Base Kombination eindeutig bestimmt. So kann man die Stärke von verschiedenen Säuren und Basen vergleichen.

Nein das ist die Benedict Probe. Bei der fehlingprobe nimmt man 2 Lösungen. Eine hat Kupfersulfat und eine hat ein tartratsalz.

@@henningstefan3107 ah okay danke

EDTA wird als Natriumsalz eingesetzt, sodass die Carbonsäuregruppen jeweils ihr Elektronenpaar leicht zur Verfügung stellen können. EDTA ist ein langes Molekül und hat 6 Lewis basische Elektronenpaare. Während der Komplexbildung wickelt sich jeweils ein EDTA Molekül um ein Calcium Kaution. Das Calciumion ist Lewis Sauer und kann 6 Elektronen Paare um sich herum aufnehmen. Das EDTA geht vom Calcium Ion auch nur sehr schwer wieder ab. So verdrängt das EDTA das erichiochromschwarz t.

Das hängt mit der Definition der Wärmemenge Q zusammen. Da die Reaktion exotherm ist, wird Wärmeenergie abgegeben. Diese Wärmeenergie messen wir. Die entstandene Wärmeenergie war vor der Reaktion die innere Energie von Salzsäure und Natronlauge. Die innere Energie hat daher abgenommen. Daher bekommt Q ein negatives Vorzeichen.

@@henningstefan3107 Vielen Dank für die Erklärung! 😊 Das hat mir sehr weiter geholfen 😄😄❣️

ja. Du musst das Antimon dann vorher mit Salpetersäure in Lösung bringen und dann funktioniert der Nachweis. Bismut würde aber genauso reagieren.

Der Nachweis an sich funktioniert schon, aber je nach pH Wert wird das Fluorid als HF Gas entweichen. Falls du deine Probe also zu stark ansäuerst, dann hast du kein Fluorid mehr in der Probe und das entstandene HF Gas ist gefährlich für die Haut.

​@@henningstefan3107 das ist schon ne sehr sanfte beschreibung für fluoridgas, bzw jegliche kontakte mit der säure.. zumindest wenn man nach den gefahrstoffprotokollen geht. ich selbst hatte nicht das vergnügen aber solche versuche können ohne absauge nicht sicher durchgeführt werden.

Weil die anorganische Chemie im Praktikumslabor nur ca. 40 Stück besitzt und es nehmen mehr Leute am Praktikum teil. Deshalb wäre es beim Titrieren unfair, wenn manche Leute einen Rührer hätten und andere keinen Rührer erhalten würden.

@@henningstefan3107 Ja ergibt Sinn, danke :)

Okay gerade den Fehler für den zweiten Napoleon-Punkt Beweis gefunden. Das ging nahezu gleich ich hab es zu sehr verkompliziert :D. Die Quellen wären trotzdem noch super!

Das ist eine gute Frage. Es wird weniger Natronlauge als Salzsäure eingesetzt. Da genau 0.05 mol Natronlauge eingesetzt werden, reagieren auch nur 0.05 mol Salzsäure. Die restliche Salzsäure bleibt in der Lösung und reagiert nicht. Da sich die molare Neutralisationsenthalpie auf die gesamte Reaktion bezieht, muss nur die Stoffmenge von Natriumchlorid oder von einem Edukt berücksichtigt werden. Der Überschuss an Salzsäure und der Indikator Phenolphthalein werden genutzt, um Fehler zu vermeiden. In der Praxis stellt man leider oft fest, dass die in der Schule selbst angesetzten Lösungen keine exakte Konzentration haben. Daher wird mehr Salzsäure hinzugegeben, damit auf jeden Fall alles neutralisiert wird.

An den Abiturvorgaben habe ich mich nicht orientiert. Die Materialien Plastik und Luft haben eine so geringe Wärmekapazität, dass man sie zumindest in der Schule vernachlässigen kann. Der Becher verliert ganz langsam etwas Wärmeenergie, wie man am Graphen sieht. Diese ist aber relativ gering. Die Wärmekapazität habe ich weggelassen, weil die Rechenaufgaben für viele SuS eh schon schwierig sind und da sie keinen relevanten Unterschied macht würde ich auf die Berechnung damit lieber verzichten.

wie würde man es denn aber einbeziehen=?@@henningstefan3107

Es gibt bereits einige Videos zur qualitativen Ionenanalyse im AC Praktikum. Fehlt dir eine bestimmte Gruppe?