Відео

Video fatto benissimo, ti ringrazio molto!

tooppp

Ti amo

Carbonio secondario-Nu/B forte. In realtà possiamo dire che se l ingombro sterico è molto allora il meccanismo preferibile sarà di eliminazione mentre se è poco il meccanismo preferito sarà di sostituzione. Invece il carbonio 1° il prodotto preferito sarà quasi sempre Sn2 dato il poco ingombro. ( le sostituzioni sono più veloci delle eliminazioni quindi se non c'è ingombro vengono preferite )

TANTA ATTENZIONE QUI. In realtà alcune cose nella letteratura scientifica sono un pò dibattute su questo MODELLO PREDITTIVO. Quindi se il vostro prof\libro di testo(MEGLIO) differisce in qualcosa mi raccomando di fare sempre riferimento a quella fonte. Però le logiche e le basi su cui si poggia questo modello dovrebbero essere invariate..

Ci sono alcuni casi in cui bisogna considerare anche la temperatura di reazione, lo vedremo direttamente nel video overview.

Ciao, vorrei sapere se includerai anche le equazioni di secondo grado e le relative disquisizioni, logaritmica e esponenziale ecc.

Dove posso trovare gli esercizi sugli acidi completi ?

Grazie sei stato molto bravo !

il limite finale è scritto male deve essere : Lim x-> inf ( 4x^2 - 6x )/3

Penso che hai messo 341,4 KJ negativo quando in realtà era positivo

Comunque il deossi ribosio su wikipedia lo porta con questi nomi : ( in ogni caso per me è importante sia specificare il 2 che il D poi l'ordine non è super importante ) Desossiribosio 2-Deossi-D-ribosio 2'-Deossi-D-ribosio D-2-Deossiribosio Deossi-D-ribosio D-Erythro-2-deossipentoso 2-Deossi-D-ribosio 2-Dossi-D-ribosio 2-Deossi-d-ribosio

Nel primo esercizio c'è un errore, quel carbonio non lega 2 idrogeni

IMPORTANTE 2 cose importanti.. si è cancellato un idrogeno che si trova sul cuneo pieno del carbonio rosso.. lo riporto correttamente nelle strutture di newman. L'attacco all'H che deve essere anticoplanare al leaving group in realtà riguarda tutte le E2 ( il motivo lo spiegherò in un video di approfondimento ) , però acquista importanza solo quando abbiamo due carboni chirali coinvolti a causa della stereospificità dei prodotti che si formano.

Mi scusi ma quando ho l’attacco dell’acqua, la reazione segue markovnikov solo perché h20 si lega al carbonio più sostituito? Perché non ho ben capito come mai l’acqua si lega a quel carbonio specifico, e perché questo attacco segua markovnikov dato che la regola generale fa riferimento al legame dell’idrogeno al carbonio

Tutto chiaro Grazie mille per il video

Questo è un video "continuazione" di L33 , quindi bisogna prima vedere quello. Tutte le donazioni sono ben accettate: ko-fi.com/scienceb

Scusi ma il composto in basso come fa ad essere un meso se un fluoro si trova sul cuneo pieno e l’altro sul cuneo tratteggiato?

L'audio si capisce ma è rotto, rifare.

Babe wake up , new Science B - Corsi Universitari just dropped 🗣️🗣️🔥

Attenzione a non confondervi DG e DG° non sono la stessa cosa , se uno è O non significa anche l'altro lo sia. uno è il DG in condizioni non standard, l'altro è in condizioni standard.

Nel quoziente di reazione ovviamente vanno messe le concetrazioni quando il sistema non è all'equilibrio altrimenti sarebbe uguale a Keq

Ti ringrazio infinitamente per questi video

Il carbonio 1 è legato a due gruppi uguali (2OH), non è un centro chirale

Sono andato di fretta,rifare il video

Grazie mille

A T wwugeyeed

Probabilmente questo video lo rifarò perchè molto incompleto(ero stanchissimo mentre registravo) , comunque nel video successivo esplicito meglio che si tratta di una addizione anti e che quindi "le cose addizionate" al doppio legame si troveranno poi in due lati opposti.

La forza energetica dalla radioattività stressogena ha strappato elettroni più esterni tanto da formare un'atomo con orbitale completo più vicino al nucleo e completare l'ottetto. Ciò ha determinato un'atomo ibrido in quanto preserva sempre la carica di origine. Per essere più precisa quando un'atomo perde elettroni diventa più positivo quando acquista più elettroni diventa più negativo ma preserva sempre la carica di origine.

Una curiosità, questa in realtà è una reazione di equilibrio .. l'alcol in presenza di H2SO4 può disidratarsi e riformare l'alchene.. però non approfondisco questo passaggio..

utilissimo

a Prescindere dal video.. parlaremo ancora e ancora e ancora di nucleofili ed elettrofili. E' un concetto base delle reazioni chimiche in organica

Grazie x la tua comprtenza

Gli e- guadagnati dopo la cessione di un H+ sono maggiormente stabilizzati in un orbitale sp rispetto spII perchè il carattere s è maggiore , quando gli e- sono in un orbitale ibrido con un carattere s maggiore allora sono più vicini al nucleo e quindi più fortemente legati. Cos'è il carattere s? la somiglianza a un orbitale s [ Sfera invece che doppia clava]. Il carattere s degli orbitali ibridi ha influenza anche sulla forza di un legame chimico, forse ci farò un video a riguardo

super spiegazione

Non lo specifico in questo video ( ma non lo faccio in un altro ) comuunque gli atomi elettronegativi stabilizzano meglio le cariche formali NEGATIVE! Ma andremo più nel dettaglio in un video dove facciamo degli esercizi così lo sottolineiamo meglio!

Per sbaglio ho cancellato il tuo commento..vabbè spero leggerai .. comunque sono andato un sec a vedere perchè anche io mi stavo confondendo. ahah Allora il fatto che siano state introdotte 2 moli di idrogeno non è legato ai coefficienti stechiometrici della reazione. ( purtroppo è una cosa difficile da capire ma appena riesci non la dimentichi più). La reazione viene scritta e bilanciata a prescindere da cosa c'è nel reattore.( o contenitore) quindi CoCl2 + H2 <-> Co + 2 HCl questa è la reazione bilanciata perchè ci sono gli stessi atomi sia a sinistra che a destra. La reazione scritta serve solo per darti le "proporzioni" con cui reagiscono tra loro le sostanze. ( qualcuno le chiama quantità teoriche , se avessi 1 mole di H2 otterrei 2 moli di HCL) Il fatto che io metta 2 moli di idrogeno invece lo devo considerare nel mio schema! ( quello dove facciamo i calcoli per la Kp .. 0,2-x ecc ed è li che mettiamo le nostre quantità reali di reagente, non avendo 1 mole di H2 non otterrò 2 moli di Hcl ) !! Infatti io vado a calcolare la molarità facendo 2moli/10L ( volume del reattore) ! E' quando calcoli la molarità che devi considerare quante moli metto nel reattore. Purtroppo non sono bravo a spiegarlo via messaggio, spero comunque tu riesca a capire qualcosa di quanto ho scritto.

In realtà nel prossimo video chiarisco una cosa molto importante su quelle strutture di risonanza "senza senso".

scusa al minuto 5:3 A non dovrebbe essere elevato alla seconda? perchè allora non elevi (0,2-2x)^2 ??

Lo sottolineo nei commenti, ma verrà detto anche nei prossimi video. Le formule di risonanza rappresentano la stessa molecola, è la molecola che deve essere rappresentata da diverse formule di struttura che coesistono contemporaneamente e insieme descrivono la delocalizzazione della carica formale degli e- ( lone pair e TT , mai sigma )

audio con vento, rifare

Audio con sottofondo ventoso -> rifare

7:30 a questo minuto dico una scorrettezza, 'lo spessore' di cui magari a questo punto parlerò in un video apposta, serve a indicare che quella parte della molecola 'viene verso di voi' . Farò un video sicuramente dove lo faccio vedere e lo spiego meglio. In ogni caso sono formule che non vengono richieste all'esame quindi potete anche sorvolare.

sarebbe bello se facessi dei video su esercizi riguardanti le titolazioni . Spieghi benissimo :)

Sei bravissimo a spiegare 😍 sarebbe bello se aggiungessi anche dei video sulla nomenclatura

Non si sente l audio

Non si sente l audio

Grazie super utile!🫶

Grazie molto utile! Anche una piccola spiegazione su come affrontare i tamponi farebbe comodo

Audio compromesso , dimenticato di accendere il microfono. :(