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FISICOQUÍMICA
Spain
Приєднався 24 гру 2017
Fisicoquímica es un canal destinado a la enseñanza universitaria de química física. Los campos que se tratan son: termodinámica química, cinética química, teoría cinética de los gases, fenómenos de transporte, mecánica cuántica y electroquímica.
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TEMA 9. DISOLUCIONES IDEALES | 9.1. MAGNITUDES MOLARES PARCIALES
En termodinámica, al estudiar disoluciones, no basta con conocer las propiedades del conjunto, sino que es crucial entender cómo cada componente contribuye al comportamiento global. Aquí es donde entran en juego las magnitudes molares parciales.
Imagina una disolución de agua y etanol. El volumen total de la mezcla no es simplemente la suma de los volúmenes iniciales de agua y etanol por separado. Esto se debe a las interacciones moleculares entre ambos componentes, que pueden generar una contracción o expansión del volumen.
Una magnitud molar parcial, como el volumen molar parcial, describe cómo varía una propiedad extensiva del sistema (como el volumen, la energía interna o la entalpía) al agregar una pequeña cantidad de un componente, manteniendo constantes la temperatura, la presión y la cantidad de los demás componentes.
¿Por qué son importantes?
Caracterización de disoluciones: Permiten comprender cómo las interacciones entre los componentes afectan las propiedades de la disolución.
Predicción de comportamiento: Ayudan a predecir cómo cambiarán las propiedades de la disolución al variar su composición.
Diseño de procesos: Son esenciales en la industria para el diseño y optimización de procesos que involucran disoluciones, como la separación de mezclas o la síntesis de nuevos materiales.
Ejemplos de magnitudes molares parciales:
Volumen molar parcial: Describe la contribución de un componente al volumen total de la disolución.
Entalpía molar parcial: Representa la contribución de un componente a la entalpía total de la disolución.
Energía de Gibbs molar parcial: También conocido como potencial químico, determina el equilibrio químico y la dirección de los procesos espontáneos.
Relación con las magnitudes de mezcla:
Las magnitudes molares parciales están estrechamente relacionadas con las magnitudes de mezcla, que describen los cambios en las propiedades termodinámicas al formar una disolución a partir de sus componentes puros.
Imagina una disolución de agua y etanol. El volumen total de la mezcla no es simplemente la suma de los volúmenes iniciales de agua y etanol por separado. Esto se debe a las interacciones moleculares entre ambos componentes, que pueden generar una contracción o expansión del volumen.
Una magnitud molar parcial, como el volumen molar parcial, describe cómo varía una propiedad extensiva del sistema (como el volumen, la energía interna o la entalpía) al agregar una pequeña cantidad de un componente, manteniendo constantes la temperatura, la presión y la cantidad de los demás componentes.
¿Por qué son importantes?
Caracterización de disoluciones: Permiten comprender cómo las interacciones entre los componentes afectan las propiedades de la disolución.
Predicción de comportamiento: Ayudan a predecir cómo cambiarán las propiedades de la disolución al variar su composición.
Diseño de procesos: Son esenciales en la industria para el diseño y optimización de procesos que involucran disoluciones, como la separación de mezclas o la síntesis de nuevos materiales.
Ejemplos de magnitudes molares parciales:
Volumen molar parcial: Describe la contribución de un componente al volumen total de la disolución.
Entalpía molar parcial: Representa la contribución de un componente a la entalpía total de la disolución.
Energía de Gibbs molar parcial: También conocido como potencial químico, determina el equilibrio químico y la dirección de los procesos espontáneos.
Relación con las magnitudes de mezcla:
Las magnitudes molares parciales están estrechamente relacionadas con las magnitudes de mezcla, que describen los cambios en las propiedades termodinámicas al formar una disolución a partir de sus componentes puros.
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TEMA 13. MECÁNICA CUÁNTICA | PRINCIPIOS Y POSTULADOS | 13.22. EJERCICIO DE LA PARTÍCULA EN UNA CAJA.
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TEMA 8. TERMODINÁMICA | GASES REALES | 8.1. EL FACTOR DE COMPRESIBILIDAD
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TEMA 13. MECÁNICA CUÁNTICA | 13.21. CÁLCULO DE PROBABILIDAD EN LA PARTÍCULA EN UNA CAJA
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TEMA 7. EQUILIBRIO DE FASES | 7.2. EJEMPLOS DE APLICACIÓN DE LA REGLA DE LAS FASES
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Calcula el número de grados de libertad para los siguientes sistemas y haz una elección razonable de las variables intensivas independientes. Puedes ignorar el equilibrio de disociación del agua. a) Sacarosa sólida en equilibrio con una disolución acuosa de sacarosa. b) Disolución de metanol y etanol en equilibrio con una mezcla de vapor de metanol y etanol. c) Mezcla gaseosa de N₂, H₂ y NH₃ (s...
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La regla de las fases f=c-p 2-r-a nos da los grados de libertad de un sistema termodinámico en equilibrio. Se definen grados de libertad como el número mínimo de variables intensivas independientes necesarias para determinar el estado de equilibrio termodinámico de un sistema.
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Cálculo de conmutadores en mecánica cuántica
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La medida del observable físico (propiedad física) asociada a un operador siempre dará el valor propio de la ecuación de valores propios. En caso de que el estado no sea propio del operador se obtendrá al medir el observable físico uno de los posibles valores.
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TEMA 13. CUÁNTICA | 13.6. EJEMPLO APLICACIÓN DE LA ECUACIÓN DE SCHRÖDINGER INDEPENDIENTE DEL TIEMPO
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TEMA 2. TERMODINÁMICA | 2.17. TEOREMA DE FUNCIONES DE ESTADO
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TEMA 13. CUÁNTICA | PRINCIPIOS Y POSTULADOS | 13.2. EJEMPLOS SOBRE NÚMEROS COMPLEJOS
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que genio eres! no pares de subir videos me estás salvando la asignatura
Buenas, sigo muy de cerca tus vídeos. Una pregunta, podrías subir el tema de entropía? Muchas gracias, explicas muy bien!
Gracias Prof. por ocuparse en, seguiré su curso de mecánica cuántica.
Muchas gracias, espero que te resulte de interés. Te envío un saludo!!!!
deberias continuar con esta seriee. Ayudas mucho a la gente
Muchas gracias Alex, agradezco el interés, sigo avanzando en los diferentes temas incluida la cuántica. Un saludo!!!!
No sé en qué momento este tema acabará, pero como idea para el siguiente te propongo tratar el tema de termodinámica química, en concreto, los temas de disoluciones reales e ideales. Creo que estos temas son de los más liosos en la asignatura. Gracias y un saludo.
¡Buenos días, Omar! Por supuesto, sigo subiendo vídeos de termo. Pronto abriré listas de reproducción para los temas que me quedan. Te envío un saludo!!!!
Es un verdadero privilegio contar con una persona tan maravillosa como usted. Muchas gracias por su explicación detallada del Tema. Su habilidad para transmitir conceptos tan complejos de manera accesible es realmente admirable.
Muchísimas gracias por el comentario, eres muy amable. Recibe un saludo!!!!!
Mejor explicado imposible!!! Muchas gracias 🙏🙏
¡Muchísimas gracias, eres muy amable!!
Profe para gases Reales se emplean constantes como a y b de la ecuación de Van der Waals, pero se que hay ecuaciones empiricas, actualmente cual es la ecuación que mejor representa a gases reales ? , buen curso, lo sigo al final de mi trabajo, tomo notas ...
Sí, definitivamente existen ecuaciones de estado para gases reales que ofrecen mejores resultados que otras, dependiendo de las condiciones de presión, temperatura y tipo de gas. Algunas de las ecuaciones de estado más comunes y sus ventajas relativas son: Ecuación de Van der Waals: Es una de las primeras y más conocidas modificaciones de la ecuación de gas ideal. Tiene en cuenta el volumen finito de las moléculas y las fuerzas de atracción intermoleculares. Es relativamente simple y funciona bien para gases a presiones y temperaturas moderadas, pero su precisión disminuye a presiones y temperaturas elevadas o para moléculas polares. Ecuación de Redlich-Kwong: Es una mejora de la ecuación de Van der Waals que introduce un término de temperatura en el parámetro de atracción, lo que mejora su precisión en un rango más amplio de condiciones. Es ampliamente utilizada en la industria y en simulaciones termodinámicas. Ecuación de Peng-Robinson: Similar a la de Redlich-Kwong, pero con una modificación adicional en el término de atracción para mejorar aún más su precisión en la predicción del comportamiento de fases líquidas y vapor. Es especialmente útil para cálculos de equilibrio líquido-vapor. Ecuación Virial: Es una expresión en serie de potencias del volumen molar inverso. Los coeficientes viriales dependen de la temperatura y del tipo de gas. Proporciona una descripción precisa del comportamiento de los gases a bajas y moderadas densidades, pero su aplicación a altas densidades puede ser compleja debido a la necesidad de conocer un gran número de coeficientes viriales. Ecuaciones cúbicas de estado (EOS): Incluyen la ecuación de Soave-Redlich-Kwong (SRK) y la ecuación de Benedict-Webb-Rubin (BWR). Estas ecuaciones son más complejas que las anteriores, pero ofrecen una mayor precisión en un rango más amplio de condiciones, incluyendo sistemas multicomponentes y mezclas. La elección de la ecuación de estado más adecuada depende de varios factores: Tipo de gas: Algunas ecuaciones son más adecuadas para ciertos tipos de gases, como hidrocarburos, gases polares o mezclas. Condiciones de presión y temperatura: La precisión de las ecuaciones varía en función de las condiciones de operación. Algunas ecuaciones son mejores a bajas presiones, otras a altas presiones, etc. Complejidad y costo computacional: Las ecuaciones más complejas suelen ser más precisas, pero también requieren más recursos computacionales para su resolución. En general, no existe una ecuación de estado universal que sea la mejor en todas las situaciones. Es importante seleccionar la ecuación más adecuada en función de las necesidades específicas de cada aplicación. Me alegra que el curso sea de ayuda, te envío un saludo!!!
@@quimica-fisica muchas gracias por las clases se hacen muy buenas y didácticas con ejemplos
Pero que significado fisico tiene esa funcion de estado del ejercicio? Por qué se propone esa? Es solo con fines didacticos o hay algun planteamiento mas profundo?
¡Hola Geralt! Esa función de onda no corresponde a ningún sistema cuántico de interés en química, el propósito es familiarizarnos con la ecuación de Schrödinger dependiente del tiempo. Un saludo!!
Que labor. Esperábamos este curso desde hace tiempo… 🎉❤
Muchas gracias, Eugenio!!! Espero que el curso sea interesante y esté a la altura de las expectativas. Un saludo!!
Muchas gracias Profe por su aporte, muy pocos maestros le entran a estos temas, hace algunos años estudie la carrera en Ing Quimica no la termine pero me quede con la espinita de no haberla concluido, me cambie a otra carrera pero en algun momento tomare estos conocimientos mas adelande.
Muchas gracias, Enrique!!!! Merece la pena terminar la carrera, cuando el trabajo te deje algo de tiempo libre aprovecha.
Sería muy interesante escuchar un curso completo de Cinética Química con todas las de la ley ...ya que es un tema un poco complejo y no muy bien explicado por la mayoría de los docentes...el resultado final es que casi nadie le entiende.... Pero yo sé que con usted y su don para explicar sería genial y entendible. Tengo la esperanza que cuando usted tenga un tiempo disponible subirá un curso de este tema....con apareció .Daniel😊.
En cuanto tenga un poco avanzada la termodinámica y la cuántica paso a la cinética. Saludos Dani!!!
German...excelente curso de Físicoquimica❤.
Muchas gracias, Dani!!!! Siempre tan atento y amable!!
En la universidad si obligaran a pensar sobre los fenómenos de la naturaleza, de la promoción de ingresantes continuarían sus estudios en ciencias muy peor muy poquitos alumnos. Y las universidades tendrían que cerrar porque no hay material humano pensante, la mayoría repetimos, aprendemos de memoria formulas de teorías que otros las descubrieron y lo comprenden.
son excelentes sus video muchas gracias por la dedicación, esperamos los proximos 🥰
Muchas gracias, Emilia!!!!
Muchas gracias profe, me fue de gran ayuda, nuevo sub.
Muchas gracias, Nicolás!
SIGUE CON LOS DEMAS TEMAS PROFESOR, ME AYUDA MUCHOTUS VIDEOS, ME GUSTA AUTOEDUCARME , lamentablemtne en la universidad no enseñan algunos temas importantes o sencillamnete los saltanxd
Gracias Edison, en cuanto tenga algo de tiempo avanzo el canal. Un saludo!!!
Conforme pase el tiempo usted se va a convertir en el profesor #1 de química de todo UA-cam en español, mis respetos!
Muchas gracias, eres muy amable. Es un proceso lento pero espero ir completando los canales y las webs para que sean lo más útiles posible. Te envío un saludo!!!
Muy buena serie de vídeos, es espectacular y haces una gran labor, enhorabuena
Muchas gracias, eres muy amable!!!
Que sistema seria en un sauna de vapor?
Hola Jesús, diría que se trata de un sistema abierto, hay un aporte de energía para calentar e imagino que no es hermética y permite un cierto flujo de aire. Un saludo!!
@@quimica-fisicagracias, si es muy amable podria hacer un ejercicio? En el cual desde un caldero a vapor alimento cabinas de saunas.